1、元素周期表 核素(建议用时：25分钟)基础过关练11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表含元素最多的族是第B族 B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期A 第B族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵列，16个族，B项错误；第A族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。2X、Y、Z、W四种元素的原子序数分别为6、13、34、53，它们在周期表中的位置错误的是( )AX位
2、于第二周期第A族BY位于第三周期第A族CZ位于第四周期第A族DW位于第五周期第A族C 根据稀有气体元素的原子序数，确定已知原子序数的元素在周期表中的位置。624，A项正确；13103，B项正确；341816，该元素位于周期表第16列，即第A族，C项错误；533617，该元素位于周期表第17列，即第A族，D项正确。3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )A B C DD A项，1与11号不相邻；B项，11号为第1纵列；C项，4号与13号不同族。4已知 R2有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是( )AR Ba2RCa2R D
3、RB 模型： R2eR2电子数 a2 a由上述模型可知，R原子核外有(a2)个电子，则其核内质子数是(a2)，又知其核内有b个中子，则R原子的质量数是(a2b)，所以表示R的原子符号为a2R。5国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。下列关于Og的说法错误的是( )A原子序数为118B中子数为297C核外电子数为118D位于第七周期，0族B Og的中子数为297118179，B项错误。6现有6种微粒：M、N、X、Q、Y2、Z，则它们所属元素有( )A3种B4种C5种D6种B M、Q的质子数相同，前者是原子，后者是阳离子，M、Q是同一元素；N、Y2的质子数相同，前者是
4、原子，后者是阳离子，N、Y是同一元素；X、Z的质子数分别为18、17，X、Z为2种元素，所以共有4种元素。7用X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。解析 (1)根据“质子数中子数质量数”的关系，得NAZ。(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(4)12C16O2分子中的中子数为68822。答案 (1)AZ (2)Axn (3)Axn (4)22拓展培优练8(易错题)
5、下列叙述中正确的是( )A由符号R，可知元素R的近似相对原子质量一定为AB若一个C原子的质量为a g，而另一个原子的质量为b g，则该原子的相对原子质量为b/aC假设A元素不存在同位素，A2原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量约为 molD物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数C 符号R仅是元素R的一种核素，A是该核素的质量数，元素的近似相对原子质量是该元素在自然界中所有核素的质量数与其在自然界中的原子个数百分比乘积的加和，A项错误；核素的相对原子质量是该核素1个原子的质量与1个C原子质量1/12的比值，应为12b/a，B项错误；A2所含质子数是(
6、mx)，则A2所含电子数是(mx2)，n g A2的物质的量约为 mol，则n g A2所含电子的物质的量约为 mol，C项正确；14CO和14NO的1个分子中所含质子数分别是14、15，故物质的量相同的14CO和14NO所含质子数不可能相等，D项错误。 9如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是( )AA、E原子序数之差可能为2BD、E原子序数之差可能为18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是7A 由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的第A族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之
7、差不可能为2，A错误。A、E、D可能为第A、A或A族元素，以第A族元素为例，由如表原子序数之差可知B正确。同时又知B、D原子序数之差应大于8，D正确。B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确。10(素养题)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_，理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_。(填元素符号)(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式
8、_。解析 任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系XYZW和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：A B设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a1，有aaa117，则a，而最外层电子数必为整数，舍去。若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a1、a，有a1aa17，则a6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比XNOS8241，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态、，故X为1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4。答案 (1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)N O S(3)硫酸铵，(NH4)2SO4
