1、同步练习2-2-1一、选择题1下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2解析各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。答案A2下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，N为CM原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DM原子基态时2p轨道上有一对成对电子，N原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
2、解析A项M为Be，N为He；B项M为Ne，N为Na；C项M为B或F，N为Al或Cl；D项M为O，N为S。答案D3下列各元素的第一电离能从小到大排列正确的是()ANOF BNaMgAlCSClAr DSiPY，下列说法错误的是()AX与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析由题意，非金属性XY，所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。答案C6有Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按XYZ的顺序，下列说法正确的是()A它们最高价氧化物对应的水化物的
3、碱性依次减弱，酸性依次增强B原子半径依次增大C元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大D原子序数依次减小解析X、Y、Z依次是Na、Al、Cl，它们的原子半径依次减小；元素的第一电离能依次增大，电负性依次增大；原子序数依次增大。答案A7A、B、C、D是同一短周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质化学性质活泼，其原子在本周期中原子半径最大；B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：(1)A的原子结构示意图是_；C原子的电子排布式是_；BD2的电子式是_。(2)四种元素原子第一电离
4、能的大小顺序为_(用元素符号表示)；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为_(用离子符号表示)。解析A是碱金属元素，B是二价金属元素，其氧化物为BO。n(BO)n(H2SO4)0.05mol，M(BO)2.0 g0.05mol40g/mol，所以B是Mg。由此可知，A是Na，C是Al，D是Cl。答案(1)1s22s22p63s23p1Mg2(2)ClMgAlNaClNaMg2Al38下表为元素周期表前三周期的一部分：XZRWY(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：_(填化学式)，原因是_。(2)选出X的基态原子的电子排布图_，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填
5、序号)。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(3)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，则下列判断错误的是_。AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化DM的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼EM分子中有1个键，2个键解析根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。(1)X、W的氢化物为NH3和PH3，因NH3可以形成氢键，故NH3的沸点、熔点
6、显著升高，故沸点NH3PH3。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为： (3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关；还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，Ne元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，NH3中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，在N2中N原子间以1个键和2个键形成三键，键能高，化学性质不活泼，C、D错误。答案(1)NH3PH3NH3可以形
7、成氢键，使NH3熔点、沸点明显升高(2)C(3)Ne(4)C、D9根据信息回答下列问题：A第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553
8、.443.980.931.611.902.192.583.16(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_填元素符号)；(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_；(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_；(6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_；(7)从电负性角度，判断AlCl3是
9、离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。解析(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素中第一电离能小于A族元素中第一电离能，故NaAlMg。(2)同主族元素第一电离能从图中可以看出从上到下逐渐减小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第A族。(4)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2性质相似，Be(OH)2应为两性，根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以类似的写出Be(O
10、H)2与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性NaMgAl，同主族BeMgCa，最小范围应为0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(7)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。答案(1)NaMg(2)从上到下依次减小(3)第5A(4)两Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2O(5)0.931.57(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(7)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
