1、第四章第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）单质硫的图片一、硫 黄色固体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳（CS2）易升华 1、单质硫的物理性质2、硫的存在形式 硫广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有硫化合物。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO42H2O）和芒硝（Na2SO410H2O）等。实验现象是：点燃S +O2 =SO2生成明亮的蓝紫色火焰硫是黄色粉末化学方程式是：2、硫在氧气中燃烧 气体无色有刺激性有毒10比空气大？状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解性：1.SO2物
2、理性质:二、二氧化硫的性质振荡后，水迅速进入试管橡皮塞在水里打开。SO2易溶于水，1体积水常温下能溶解40体积SO2。怎样证明SO2的溶解性2、SO2化学性质：二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？设计实验探究？【实验1】：用pH试纸、紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸测定溶液的酸碱性？【结论】：说明SO2溶于水溶液显酸性。【实验现象】：滴加紫色使紫色石蕊试液，溶液变红。pH=34【实验2】：向溶有SO2气体的水溶液中，滴入12滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？【实验现象】品红褪色，加热溶液重新变红。在实验过程中，有强烈的刺激性气味伴随着。正反应逆反应SO
3、2 +H2OH2SO3(1)、SO2与水的反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。H2 燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。(2)、SO2具有漂白作用，与色素化合生成无色物质，此无色物质易分解而恢复到原来的物质。物 质漂白原理漂白过程变化过程应用S02氯水/H2O2/O3活性炭化合作用氧化作用吸附作用可 逆不 可 逆不 可 逆化学变化化学变化物理变化纸浆、草编制品等羽毛、织物等红墨水等小结：具有漂白性的物质练习 请同学们对比CO2写出SO2与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。SO2+2NaOH=
4、Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(3)、SO2具有酸性氧化物的通性（2）与碱性氧化物反应生成盐（1）与碱反应生成盐和水 SO2 CaO CaSO3使澄清石灰水变浑浊指出下列物质中硫元素的化合价。H2S、S、SO2、SO3（H2SO4）【思考】从化合价角度分析二氧化硫是否具有氧化性和还原性？SO2 中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e SO2既有氧化性，又有还原性。2 SO2 +O2 2 SO3催化剂a.与O2的反应:（4）、SO2的还原性 SO3：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)都比较低。SO3+H2O =H2
5、SO4SO3是酸性氧化物，其与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBrSO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HCl（氯水褪色）c.与其他氧化剂反应:例如：与酸性KMnO4溶液 反应，使KMnO4 溶液褪色。溴水褪色b.与卤素单质的反应：SO2+2 H2S =3 S +2 H2O（5）、SO2的氧化性与H2S 的反应注意硫化氢气体有毒SO3+H2O =H2SO4可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸：二氧化硫的用途2SO2+O2 2
6、SO3催化剂 小结 二氧化硫的化学性质：1.酸性氧化物的通性 4.漂白性 2.还原性 3.氧化性 课堂练习 2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4B D3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)SO2(HCl):CO2(HCl):CO2(SO2):通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液 Cl2(HCl):4、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能B D闻气味的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。返回
