1、威远中学校高二下第3次月考化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Sn-119 Cl-35.5 Ti-48一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分)7化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是( )A铁制品和铜制品均能发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可消除水中Cu2+等重金属离子污染C医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，该纤维属于有机高分子材料D垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，过期药品属于有害垃圾8下列关于有机物 a( )、b( ) 、c( ）的说法正确的是( )A. a、b 互为同系
2、物B. C 中所有碳原子可能处于同一平面C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构）D. a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色9氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是()A22.4L(标准状况)15NH3含有的质子数为10NAB密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NAD常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA10下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )操作目的A取少许待测FeSO4溶液于
3、试管中，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液检验FeSO4溶液是否变质B用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol/L的NaClO溶液的pHC将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛有冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘D将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，再滴入的AgNO3溶液，先析出的沉淀的为AgX证明Ksp(AgX)Ksp(AgY)11荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-
4、x)CoO2=LiCoO2nC。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )A该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B充电时，阳极反应为LiCoO2xeLi(1-x)CoO2xLiC充电时，Li+由B极移向A极D若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g12短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液使酚酞变红，并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3/5。下列说法中一定正确的是( )A. 它们的简单离子半径大小顺序： WXYZB. X的简单气态氢化物稳定性
5、比Z 的强C. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y的单质13.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为1010。下列叙述不正确的是( )A 图中X线代表的AgClBAg2C2O4 + 2Cl=2AgCl + C2O42-的平衡常数为1.0100.7lCa点表示AgCl的过饱和溶液D向c(Cl) = c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
6、(一)必做题26(14分)四氯化锡是一种无色有强烈的刺激性气味的液体，有腐蚀性，常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。工业上常用氯气与金属锡或 SnCl2 来制得。某化学兴趣小组把干燥氯气通入熔融 SnCl2 2H2O中制取无水SnCl4有如图所示的相关装置：物质摩尔质量/(gmol-1)熔点/沸点/性质SnCl22H2O22637.7623易水解SnCl4261-33114.1易水解(1)装置b的名称是 ，其作用是 。(2)为避免 SnCl4 水解，通Cl2 前应先除 SnCl2 的结晶水，其操作是 ，在潮湿空气中 SnCl4 水解产生白色烟雾， 其化学方程式为 。(3)该学习小组最终制得的
7、SnCl4 呈黄色，可能的原因是 。(4)可以通过测定剩余SnCl2 的量来计算该次实验的产率，方法是让残留的SnCl2 与足量硫酸铁铣反应，其中Fe3+被Sn2+还原为Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合条件下，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用 K2Cr2O7 标准溶液滴定生成的Fe2+过程中的离子方程式为a.Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+ b.Cr2O72-_Fe2+（ ）_Cr3+_Fe3+（ ）_完成并配平上述方程式b 。已知二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫色，则滴定达到终点的现象是 。若实验前称取 22.6g SnC122H2O晶体于烧瓶中，实验结束后，向烧瓶内残留物中通入足量N2
8、，取烧瓶内残留物溶于水配成250mL 溶液，取25mL于锥形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l00mol/L K2Cr2O7标准溶液20.00mL， 则 SnCl4的产率最大值为 。27(14分) 由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：(1)写出KIO3在日常生活中的一个重要应用_。(2)检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是_(写试剂名称)。(3)通入SO2的目的是将I2还原为I，该反应的离子方程式为 。(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_”。(5)“制KI(aq)”时，该温度下Kw1.01013，KspFe(OH)29.01015。为避免0.9 molL
9、1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于 。(6)“制KIO3溶液”反应的离子方程式为 。(7)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为 。28(15分)秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾主要原因之一。(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H =-574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H =-1160kJmol1甲烷直接
10、将NO2还原为N2的热化学方程式为 。(2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H 0 。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T时该反应的压力平衡常数Kp ；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充NO和CO2各0.3mol，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。15 min时，若改变外界反应
11、条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 。(填序号)A增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂(3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=710-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.210-2、Ka2=5.810-8。常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是 溶液。常温下，NaHSO3显 性(填“酸”“碱”或“中”)，判断的理由是(通过计算说明) 。(4)铈元素(Ce)是镧系
12、金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO、NO（二者物质的量之比为11)。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。Ce4+从电解槽的_(填字母代号)口流出。写出阴极的电极反应式： 。35【选修3：物质结构与性质】(15分)Ni、Co、Ti及其化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO2，电解质溶液为LiBF4溶液。(1)基态钛原子的价电子排布式为_，BF4-的空间构型为 。(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是 。(3)在浓的TiCl
13、3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为 。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。M中碳原子的杂化方式为_。M中不含_(填代号)。a键 b键 c离子键 d配位键(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是_(填代号)。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则TiO2晶体的密度为 g/cm3。（只需列出式子）威远
14、中学校高二下第3次月考参考答案7-13、 C C B D D B B26、（14分）（1）干燥管（1分）；除去尾气中的氯气，防止空气污染，防止外界水蒸气进入锥形瓶而使产物水解（2分）。（2） 从a口通入氯化氢气体，同时加热圆底烧瓶 （2分）；SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl (或SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl) （2分）。（3）SnCl4溶有未反应的氯气（1分）。（4） 6 ，14H+，2，6，7H2O （2分）。 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （2分）。 94% （2分）。27、（14分）（1） 食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（2分
15、）（2）淀粉溶液（2分）（3）SO2+I2+2H2O = SO42-+2I-+4H+ (或2SO2+I2+4H2O+2Cu2+ = 2SO42-+2CuI+8H+)（2分）（4）KI（2分）（5）6（2分）（6）I2+5Cl2+12OH- = IO3-+10Cl-+6H2O（2分）（7）蒸发浓缩，降温（或冷却）结晶，过滤干燥（2分）28、（15分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H = -867 kJmol1 （2分）（2）0.0875（2分）；不（2分） AC（2分）（3）Na2SO3（1分）酸（1分）；因 HSO3-的电离常数Ka2=5.810-8，水解常数Kh=8.310-13，电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性（2分）（4）a（1分） 2NO2-+6e-+8H+= N2 +4H2O（2分）35、（15分）（1）3d24s2（1分）；正四面体（1分）（2）Ti原子的价电子舒比Al多，金属键更强（2分）（3）TiCl(H2O)52+（2分）（4） 氧（1分）。 sp2、sp3 （2分）。c（2分）。（5）BD（2分） （2分）
