1、学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)学业达标1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()A风力发电B太阳能发电 C火力发电 D潮汐能发电【解析】火力发电以煤作为燃料，煤属于化石燃料。【答案】C2下列说法正确的是 ()A乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的燃烧热B在25 、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，可知CO的燃烧热为283 kJmol1D乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJm
2、ol1【解析】理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的用量为1 mol纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。选项A没有指明乙烯的物质的量为1 mol，且没说明水的聚集状态；选项B中没有指明1 mol碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热H与其不对应。【答案】C3根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol1，分析下列说法中不正确的是() 【导学号：51182004】AS的燃烧热为297.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.
3、23 kJC32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量【解析】32 g S(g)比32 g S(s)所具的能量高，故32 g S(g)完全燃烧放出的热量大于297.23 kJ。【答案】C4下列图示关系不正确的是()【解析】燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D项正确。【答案】
4、B5对于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)；H5 800 kJmol1的叙述中不正确的是()A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol1【解析】D项考查燃烧热的概念，必须为1 mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量。【答案】D6据悉，运载火箭的燃料通常为偏二甲基肼()。已知1.5 g偏二甲基肼完全燃烧
5、放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为()A1 000 kJmol1B1 500 kJmol1C2 000 kJmol1D3 000 kJmol1【解析】由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol得：n mol所以1 mol偏二甲基肼燃烧时放出的热量为2 000 kJmol1，即燃烧热为2 000 kJmol1。【答案】C7家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1.0 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为5104 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_，丁烷的燃烧热为_kJmol1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H
6、2O(g)的H_kJmol1。【解析】1 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量为5104 kJ，则1 mol丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为： kJ2 900 kJ，故丁烷燃烧的热化学方程式为：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1，丁烷的燃烧热为2 900 kJmol1。当丁烷燃烧生成的5 mol液态水变为气态水时，需吸收5 mol44 kJmol1220 kJ的热量，故C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H2 900 kJmol1220 kJmol12 680 kJmol1。【答案】C4H10(g)O
7、2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol12 9002 680能力提升8一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是 ()A正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【解析】分析表中数据可得出规律：烷烃中，碳原子数越多，燃
8、烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。A项，综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1，A正确；B项，稳定性：正丁烷异丁烷，B错误；2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 121.6 kJmol1，C错误；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。【答案】A9氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为： 【导学号：29910009】H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H28
9、3.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)【解析】由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：H2为285.8 kJ142.9m kJ，CO为283.0 kJ10.1m kJ，C8H18为5 518 kJ48.4m kJ，CH4为890.3 kJ55.6m kJ，其中m为各物质的质量，比较可知选B。
10、【答案】B10磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。(1)反应后生成物的组成(用化学式表示)是_。(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H_。(3)若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X_Z(填“”或“”)。(4)磷的两种氧化物中，较稳定的是_。【解析】(1)4P3O2=2P2O3 0.1 mol0.075 molO2过量，所以还有P2O5生成。(2)P(s)O2(g)=P2O3(s)HQ kJmol1P(s)O2(g)=P2O5(s)HY kJmol1设转化成P2O3、P2O5的P的物质的量分别为a、b则所以所以1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H(20XY)kJmol1。(3)氧气的量增多，则生成P2O5的量增多，又因为生成P2O5放出热量多，所以ZX。(4)放出热量越多越稳定，所以P2O5稳定。【答案】(1)P2O3、P2O5(2)(20XY)kJmol1(3)(4)P2O5
