1、山东省泰安市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H 1C 12 N 1 O 16 Na 23S 32第卷（选择题共50分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。1.本草纲目记载了“升炼轻粉（Hg2Cl2)法”：用水银
2、一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。 其白如雪，轻盈可爱。 一两汞，可升粉八钱。 文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为A. 蒸馏 B. 萃取 C. 干馏 D. 升华2.如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗示意图，下列说法正确的是 A.煤、石油、天然气的主要成分都是烃B.当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的C.为减少温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D.核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源3.用化学用语表示 NH3+HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为 8
3、 的氮原子：NB.HCl 的电子式：C.NH3 的结构式: D.Cl-的结构示意图：4.下图是四种常见有机物分子的空间填充模型示意图。 下列说法正确的是 A.甲是甲烷，甲烷的二氯代物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可与溴发生取代反应使溴水褪色C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应5.下列说法正确的是伴有能量变化的过程都是化学变化化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、物质的量有关A B C D 6.已知 118 号元素的离子 aW3+
4、、bX+、cY2-、dZ- 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 质子数：cd B 离子的还原性：Y2- Z-C 离子半径：X+ Z- D 原子半径：XW7.下列物质中，不能一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是A 碳酸钠溶液 B 酸性高锰酸钾溶液C 紫色石蕊溶液 D 溴水8.下列说法中正确的是A.H2 和 D2 都是氢元素的同素异形体B. 和互为同分异构体C和是同一种物质D 正丁烷和异丁烷互为同系物9.如图所示，检流计指针发生偏转，同时 A 电极质量减少，B 电极上有气泡产生，C 为电解质溶液。 下列说法错误的是 A.B 电极为原电池的正极B.C 中阳离子向 A 极移动C.A、 可能分别为 Zn、
5、u、稀盐酸D. 电极发生氧化反应10.一定条件下， 在体积一定的密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2 发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol-1（此式表示 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反应生成 2 mol NH3，放出的热量是 92 kJ）。 下列有关说法正确的是. 向容器中再加 N，可以加快反应速率B.达到化学平衡时，反应放出热量 92 kJC.达到化学平衡时，正、逆反应速率都为 0D.单位时间内生成 0.1 mol N2，同时生成 0.3 mol H2，说明该反应达到化学平衡状态 二、选择题：本题共 10 小题，每小题
6、 3 分，共 30 分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。11.同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体的判断正确的是A 分子数相同 B 气体质量相同C 质子数相同 D 中子数相同12.碘循环工艺不仅能吸收 SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下。 下列说法正确的是 A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中 HI 的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C.该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2H2+2
7、H2SO4+2HI13.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径/nm 0.1600.1430.1110.1060.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：LMB.简单氢化物的稳定性：H2RH2TC.L2+与 R2-的核外电子数相等D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：QL14.利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷等，其反应如下：+CH3Cl (甲苯)+HClCH2=CH2+(乙苯)+3H2 (环己烷)下列说法正确的是A.反应、均属于加成反应B.溴水中加入苯，二者可发生取代反应C.乙苯中所有
8、碳原子一定在同一平面上D.能用溴水判断反应所得的乙苯中是否混有乙烯15.下列说法不正确的是A.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B.葡萄糖、蔗糖和麦芽糖均为双糖C.蛋白质约占人体中除水分外剩余物质质量的一半D.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素16.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。 下列判断正确的是 A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强17.实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中
9、，下列装置未涉及的是 18.下列事实或实验现象不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的元素原子失电子能力强弱B.MgCl2 与 AlCl3 溶液分别与过量氨水反应，判断镁与铝的元素原子失电子能力强弱C.硫酸与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，判断硫与碳的元素原子得电子能力强弱D.Br2 与 I2 分别与 H2 反应，判断溴与碘的元素原子得电子能力强弱19.如图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在烧杯（1）中加入 CaO，在烧杯（2）中不加其他物质，烧杯（3）中加入 NH4Cl，发现烧瓶（1）中红棕色变深，烧瓶（3）中
10、红棕色变浅。已知反应 2NO2（红棕色）N2O4（无色） 下列叙述正确的是A.2NO2N2O4 是放热反应B.NH4Cl 溶于水时放出热量C.烧瓶（1）中混合气体的平均相对分子质量减小D.烧瓶（3）中气体的压强增大20.某有机物蒸气，完全燃烧时消耗的氧气是其体积的 3 倍，产生的二氧化碳是其体积的2 倍，则该有机物可能是A CH3CHO B CH3COOH C C2H4 D C2H5OH高 一 年 级 考 试化学试题第卷（非选择题 共50分）注意事项：1.第卷 ，使用 0.5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括
11、 5 小题，共 30 分）21.（6 分）（1）下列物质：A. 氩， B. NaOH， C. 甲烷， D. 氯化钡， E. 乙烯， F. NH3 ，G. .CCl4， H. H2O2。只含有离子键的是 （填序号，下同）；既含有离子键又含有共价键的是 ；只含有共价键的是 。（2）下列变化：碘的升华，烧碱熔化，氯化钠溶于水，氯化氢溶于水，氧气溶于水，氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是 ，仅离子键被破坏的是 ，仅共价键被破坏的是 。22.（ 分）H2 与 O2、F2 均能发生反应，如图为 H2 与 F2 发生反应生成 HF 过程中的能量变化示意图。 请回答下列问题： （1）完成转化I、II （填“吸
12、收”或“放出”，下同）能量，完成转化III 能量。（2）H2 和 F2 反应的能量变化图可用 （填“A”或“B”）表示。 （3）如图是宇宙飞船上使用的一种新型电池装置。 A、B 两个电极均由多孔的碳块组成， 该电池正极的电极反应式为 ； 若将该装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极电极反应式为 。 23.（6 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，原子序数依次增大。 已知在周期表中 A 是原子半径最小的元素，B 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D+和 E3+的电子层结构相同，C 与 F 属
13、于同一主族。请回答下列问题：（1）F 在元素周期表中的位置是 。（2）上述 B、C、D、E、F、G 元素形成的简单离子中，半径最小的是 （填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为 。若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为 。 （4）由 A、B、C、F 四种元素组成的一种离子化合物 X，已知：1 mol X 能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 22.4 L 气体；X 能与盐酸反应产生气体 Y，该气体能与氯水反应，则 X 是 （填化学式），写出气体 Y 与氯水反应的离子方程式 。24.（4 分）（1）在恒温
14、条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入容积为 2 L 的密闭容器中，X 和 Y 两物质的浓度随时间的变化情况如图1 所示。 该反应的化学方程式（反应物或生成物用符号 X、Y 表示）： 。a、b、c、d 四个点中， 表示化学反应处于平衡状态的点是 。 在 0 10 min 内 Y 物质的反应速率为 。（2）如图 2 所示是可逆反应 X+3Y 2Z 的反应速率（v) 与时间（t） 的关系曲线， 下列叙述正确的是 （填字母）。 A.t1 时，只有正方向反应在进行B.t2 时，反应达到最大限度C.t2t3，反应不再进行D.t2t3，各物质的浓度不再发生变化25.（8 分）牛奶长时间放置会变酸，这是
15、因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。 乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。 乳酸的结构简式为回答下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称： 。（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： 。（3）写出足量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。（4）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成具有环状结构的物质，写出此生成物的结构简式： 。（5）乳酸不能发生的反应类型是 （填序号）。A. 氧化反应 B. 取代反应C. 加成反应 D. 酯化反应四、（本题包括 2 小题，共 14 分）26.（6 分）利用下图装置可以验证元素性质的递变规律。 已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2
16、KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）干燥管 D 的作用除导气外还有 。（2）实验室中现有药品：Na2S 溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。请选择合适的药品设计实验验证氯元素原子的得电子能力强于硫。 装置 A、B、C 中所装药品分别为 、 、 ，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成。（3）若要证明元素原子得电子能力 CSi，则 A 中应加入 、B 中加 Na2CO3、C 中加 ,观察到 C 中的现象为有白色胶状沉淀产生。27.（8 分）乙烯是重要的有机化工原料，通过下列转化可制取某些常见有机物。 结合以上转化路线回答：（1）反应的化学方程式是 。（2）与 A 物质互为同分异构体的
17、有机物的结构简式为 。（3）F 是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为 。（4）G 是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用 D 和 E 反应制取 G，装置如图所示。 甲试管中加入反应混合物后，为了防止液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。试管乙中饱和 Na2CO3 溶液的作用是 。反应结束后，振荡试管乙，静置，观察到的现象是 。制法二：工业上用 CH2=CH2 和 E 直接反应获得 G。该反应类型是 。与制法一相比，制法二的优点是 。五、（本题包括 1 小题，共 6 分）28.（6 分）0.2 mol 某烃 A 在氧气中充分燃烧后，生成物 B、C 各
18、1.2 mol。（1）烃 A 的分子式为 。（2）若烃 A 不能使溴水退色，但在一定条件下能与 Cl2 发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃 A 的结构简式为 。若烃 A 能使溴水退色，在催化剂作用下可与 H2 发生加成反应，其加成产物分子中含有 4 个甲基，则所有符合条件的烃 A 的结构简式为 。 高 一 年 级 考 试化学试题(A)参考答案及评分标准说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷（选择题 共 50 分）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2
19、分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。1. D 2. B3. C 4. A5. D 6. B7. D 8. C9. B 10. A二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。11. AD12. C13. A14. D15. BD16. B17. C18. B19. AC20. CD第卷（非选择题共 50 分）三、（本题包括 5 小题，共 30 分）21（6 分）（1）DB CEFGH（2）（每空 1 分，有错误不得分）22（6 分）（1）吸收（1 分）放出（1 分）（2
20、）A（1 分）（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（1 分）CH4 -8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2 分）23 （6 分）（1）第 3 周期A 族（1 分）（2）Al3+（1 分）（3）HClO（1 分） Na 或 Na2O2（1 分）（4）NH4HSO3 （1 分）SO2 +Cl2 +2H2O=4H+2Cl-+SO42-（1 分）24 （4 分）（1）Y 2X b d 0.02 molL-1min-1（2）B（每空 1 分，有错误不得分）25. （8 分 ）（1）羟基、羧基（2 分）（2）+2Na +H2 （1 分）（3）2 +NaCO3 2+CO2 +H2O （2 分 ）（
21、4）（2 分）（）C（1 分）四、（本题包括 2 小题，共 14 分）26. （6 分 ）（1）防止倒吸（ 分）（2）浓盐酸（1 分） KMnO4（ 分） Na2S 溶液（ 分）（3）稀硫酸（1 分） Na2SiO3 溶液( 分）27 （8 分）（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（1 分）（2）H3C-CHBr2（ 分）（3） （1 分）（）加入沸石（或碎瓷片）（ 分）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇， 乙酸乙酯在饱和 a2CO3溶液中的溶解度较小，便于溶液分层得到乙酸乙酯（ 分）液体分层，上层是透明的油状液体（ 分）加成反应（ 分）原子利用率高（ 分） 五、（本题包括 1 小题，共 6 分） 28 （6 分）（1）C6H12（2 分）（2） （ 分 ）（ 分） （ 分）（ 分）
