1、分子的空间结构与分子性质(建议用时：40分钟) 基础过关练1下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是()ASO2BH2CBBr3DNH3CSO2、NH3属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。2下列关于极性键的叙述不正确的是()A由不同种元素原子形成的共价键B共价化合物中必定存在极性键C含有极性键的物质必带电D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方C极性键的实质是共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，从而出现了一个原子呈负电性，而另一个原子呈正电性，但物质整体不带电，故C错误。3已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是()A分子的
2、正、负电荷重心不重合BH2O2分子内既含极性键又含非极性键CH2O2是极性分子DH2O2是非极性分子D由题图知，H2O2分子的空间结构是二面角形，所以正、负电荷重心不重合，A正确；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确；H2O2分子正、负电荷重心不重合，为极性分子，C正确，D错误。4下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()CA项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子。5(2021福建厦门外国语学校高二检测)下列物质中不存在对映异构体的是()D若同一个碳原子上连接四个不同的原子或基团，则该碳原子称为不对称碳原子，含
3、有不对称碳原子的物质存在对映异构体，D项分子中不存在不对称碳原子，因此该分子不存在对映异构体。6两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子的是()D对于多原子分子是否是极性分子，取决于分子的结构是否对称，即正、负电荷的重心是否重合。A项中分子为正四面体形，结构对称，正、负电荷的重心重合，是非极性分子；B项中分子为直线形，结构对称，正、负电荷的重心重合，是非极性分子；C项中分子为平面正三角形，结构对称，正、负电荷的重心重合，是非极性分子；D项中分子为三角锥形，结构不对称，正、负电荷的重心不重合，是极性分子。7常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NC
4、l3的说法正确的是()A分子中NCl键是极性键B分子中不存在孤电子对CNCl3分子是非极性分子D因NCl键的键能大，它的沸点高ANCl3分子中N原子上还有一对孤电子对，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。NCl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键的强弱无关。8(2021福建福州八县一中高二适应性考试)PH3的分子空间结构为三角锥形，BeCl2的分子空间结构为直线形，CH4的分子空间结构为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3的分子空间结构为平面正三角形，NF3的分子空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是()A为极性分子，为非极性分子B只有为非极性分子，其余为极
5、性分子C只有是极性分子，其余为非极性分子D只有是非极性分子，其余是极性分子APH3中由于P原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故PH3为极性分子；BeCl2的分子空间结构为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；CH4的分子空间结构为正四面体形，键的极性相互抵消，为非极性分子；CO2分子为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；BF3的分子空间结构为平面正三角形，键的极性相互抵消，为非极性分子；NF3中由于N原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故NF3为极性分子；结合以上分析可知，为极性分子，为非极性分子，A正确。9下列现象不能用“相似相溶”原理
6、解释的是()A氯气易溶于NaOH溶液B用CCl4萃取碘水中的碘C二氧化硫易溶于水D苯与水混合静置后分层A氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气与氢氧化钠反应生成水、氯化钠和次氯酸钠，不能用“相似相溶”原理解释，故A项符合题意；碘和四氯化碳都是非极性分子，根据“相似相溶”原理，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”原理解释，故B项不符合题意；二氧化硫和水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”原理解释，故C项不符合题意；苯是非极性分子、水是极性分子，所以苯与水不互溶，混合静置后分层，能用“相似相溶”原理解释，故D项不符合题意。10意大利科学家制造出了由4个氧原子构成的
7、氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是()A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键C是极性分子 D是臭氧的同分异构体B由题目信息可知，该氧分子为O4，是氧元素的一种新的单质，A、D项错误；O4分子具有空间对称结构，则其为非极性分子，C项错误。11使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两元素组成D水分子是极性分子D只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分
8、子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。12CO2、CH4、BF3都是非极性分子，SO2、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A所有原子在同一平面上B分子中每个键的键长应相等CA的相对原子质量小于BD在ABn中A原子没有孤电子对DCO2、CH4、BF3的中心原子的所有价电子都参与成键，没有孤电子对，都是对称结构，而SO2、H2O、NH3的中心原子上都有未参与成键的孤电子对，都不是对称结构。13二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。(1)S2Cl2的结构式为_，其化学
9、键类型有_(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。(2)电负性：S_(填“”或“”)Cl，S2Cl2中硫元素的化合价为_。(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为_，每个S原子有_个孤电子对。解析(1)根据S2Cl2的结构图可知，其结构式为ClSSCl，含有ClS极性键和SS非极性键。(2)元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：SCl，故电负性：SCl；由于电负性：SCl，故S与Cl形成的化合物中Cl显1价，S显1价。(3)价电子对数键数孤电子对数，S2Cl2分子中S原子的价电子对数为2(612)4，所以采取sp3杂化，含有2个孤电子对。答案(1)ClSSCl极性键和非极性
10、键(2)0，淡黄色化合物的0。试写出两种同分异构体的结构简式：_(棕黄色)、_(淡黄色)，在水中溶解度较大的是_(填结构简式)。解析(1)HCl是由极性键形成的双原子极性分子；根据价电子对互斥理论可知，CS2是直线形分子，正、负电荷重心重合，为非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2都是角形结构，是极性分子，其0。(2)(PF3)1.03说明PF3是极性分子，则PF3是三角锥形结构。(BCl3)0说明BCl3是非极性分子，其正、负电荷重心重合，应是平面正三角形结构；中心原子B与3个Cl原子形成3个共价键(没有孤电子对)，即B原子的杂化方式是sp2杂化。(3)根据题意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，若0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个顶点上，即正、负电荷重心重合，故淡黄色化合物是；若0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个顶点上的分布是不对称的，即正、负电荷重心不重合，故棕黄色化合物是。根据相似相溶规律，水是极性分子，因此属于极性分子的溶质易溶解在水中，即在水中溶解度较大的是棕黄色化合物，其结构简式为。答案(1)CS2(2)三角锥形平面正三角形sp2(3)
