1、静海一中2017-2018第一学期高三化学（理）（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56知识技能习惯养成总分内容反应热+元素速率与平衡电化学卷面整洁100分数2040402-3第卷 基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共36分。每小题只有一个正确选项。）1下列关于说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba
2、(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJ/molB.已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）反应的H=1366.8kJ/molC.一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）H2则H1H2D.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJ/mol2少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢
3、。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1molL1的盐酸A.B.C.D.3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.高温下，氮气和氢气有利于合成氨气B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅4下列叙述中正确的是A.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C.无隔膜电解饱和NaCl
4、溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D.工业电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阴极析出的铜小于0.5NA5COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入COCl2(g)增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A B C D6一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器，发生反应：A(g)B(g) xC(g)D(s)H0，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.t1t3间该反应的平衡常数均为4 B.反应方程式中的x1
5、C.t2时刻改变的条件是使用催化剂 D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D7高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A.镍是阳极，电极反应为4OH4e一= O2+ 2 H2OB.电解时电流的方向为：负极Ni电极溶液Fe 电极正极C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3
6、CO322H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O9将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0 MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个
7、 C2个 D1个10如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体11下列说法正确的是A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B.向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C.3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D.合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的
8、平衡转化率均增大12常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11105B.当lg=3时若两溶液同时升高温度，则减小C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的电离程度：a=cb13今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）c（OH）C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pHD.V1 L与V2 L溶液混合后，若混合后
9、溶液pH=7，则V1V214下列实验能达到实验目的的是序号实验内容实验目的 A盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究浓度对反应速率的影响B用石墨电极电解、的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响15T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0
10、 一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填写字母）A逆反应速率先增大后减小 BH2 O (g)的体积百分含量减小 CCO的转化率增大 D容器中c（CO2）/c（CO）的值减小 在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。则KA、KB、KC三者之间的大小关系为 T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v（CO）= ；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时 v（正） v（逆）(填“”、“=”或 “KB（2分） 0.08molL1min1 （2分） =（4）A 略 7.2g
