1、高二下学期期末考试化学试题一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是 A垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B浓 H2SO4 和新制氯水分别滴在 pH 试纸上均会出现先变红后褪色的现象 C硅是现代光学及光纤制品的基本原料 D铁粉可作抗氧化剂 2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含 1molHCl、1molNaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D工业上用电解熔融 Al2O3 的方法冶炼铝3、下列实验方法能达到目的的是（
2、）A用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是 NH3B用加热的方法分离 NH4Cl 和 KMnO4C用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D用白磷在空气中加热制取少量红磷4、欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）浓 H2SO4 固体烧碱 固体碳酸钙 生石灰 固体 NH4Cl 固体食盐A B C D5、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A加入铝粉有氢气生成的溶液中：242+2+M g、Cu、SO、KB使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+-3、I、NO、ClC常温下，14H10cm ol/L 的溶液中：N
3、a+AlO2-S2-S032-D常温下，水电离出的 Hc 与 Hc 乘积为2810 的溶液中：、+-2+3KNaH COCa6、下列实验能成功的是（）A证明 NaHCO3 溶液中混有苏打用澄清石灰水 B证明 SO2 中混有 CO2 用澄清石灰水 C足量 Cl2 通入 FeCl2 溶液后，将溶液蒸干得到 FeCl3 D将 Cu 丝伸入热的硫蒸气中得到 Cu2S7、在常压和 500条件下，等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3 完全分解，所得气体体积依次是 V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3
4、V1V48、用右图装置制取、提纯表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH 溶液BSO2浓硫酸Cu酸性 KMnO4 溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双氧水MnO2浓硫酸9、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加 BaC12 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42B滴加氯水和 CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na+无 K+D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4+10、由
5、FeO、Fe3O4 和 Fe2O3 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21：8，则该混合物中 FeO、Fe3O4 和 Fe2O3 的物质的量之比可能是（）A1：1：2B2：1：1C1：2：2D1：1：1二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）11、将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是（）A.碘化钠B.硫酸铁C.硝酸银D.氢氧化钾12、下列叙述正确的是A滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是 SO2 的水溶液B金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C向无色溶液中滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有 ClD向无色溶
6、液中滴加 Ba（NO3）2 溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有 SO4213、下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向 AlCl3 溶液中，加入一定量的 NaOHB向 Nal 和 NaBr 混合溶液中，通入过量的 Cl2C向含 1 mol NaHCO3 溶液中，加入 1 mol Na2O2 粉末D向含 1 mol Na2CO3 溶液中，加入含 1 mol HC1 的盐酸14、向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A氯气：Na+、Ba2+、I、HSO3B二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-C氨气：Ag
7、+、Al3+、Na+、NO3D氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3、Cl15、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-SiO32-+H2OC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH-=NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O16、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量 a 克样品，下列后续实验方案中，不合理的是6n/molc03ab8n(Na2O2)/mol沉淀气体5A隔绝空气加热，冷却
8、后，称量剩余固体质量 m1gB与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2gC与足量水反应并加热，收集到标准状况下 V1L 干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下 V2L 干燥气体17、将 Na2O2 逐渐加入到含有 Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的 Na2O2 物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的 Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为A2 mol、3 mol、6 mol B3 mol、2 mol、6mol C2 mol、3mol、4 mol D3 mol、2 mol、2 mol18、下列实验现象预测正确的是
9、A实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验 II：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验 III：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验 IV：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解19、下列叙述正确的是A Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB 将2CO 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C 将2SO 通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀D 将3NH 通入热的4CuSO 溶液中能使2Cu 还原成Cu20、将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 molL1HNO3 充分反应后，溶液中含 a mol H，由此可知A生成的气体在标准状况下的体积为
10、4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为 1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含 NO3的物质的量为 0.2 mol第卷（非选择题共 50 分）三、填空（本题包括 3 小题，共 16 分）21、（8 分）中学常见的某反应的化学方程式为 A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：（1）若 A 是铁，B 是稀硝酸（过量），且 A 可溶于 C 溶液中。则 A 与 C 反应的离子方程式为_。（2）若 C、D 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为_。（3）若 C 是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出上述反应
11、的化学方程式_。22、（16 分）图中 X、Y、Z、W 是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A 有磁性。它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。回答下列问题：（1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ，M 的化学式是 ；（2）胶体的应用非常广泛，早在 150 年前的 1862 年，英国科学家格雷阿姆就提出了胶体的概念，R 胶体中分散质直径大小范围为：，可利用 区分胶体和溶液；（3）写出 A 与 W 反应的化学方程式：；（4）写出 A 和足量 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：（5）简述检验 G 溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）（6）工业由
12、E 制备 Z 的反应方程式 23、（8 分）某溶液仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为 1mol阳离子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子OH-CO32-Cl-NO3-SO42-若向溶液中加入 KSCN 溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子，含有阴离子（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式（3）若向原溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到BCAa图 的固体质量为24、（18 分）图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。
13、某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。（1）甲同学利用图装置制备并收集干燥的 NO2 气体，请完成下列问题：图中仪器 B 的名称：_；收集 NO2 的方法；C 中所放药品为 B 中发生反应的离子方程式为_。（2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质。A 中加入浓氨水，B 中加入过氧化钠固体，C 中加入碱石灰，E 内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a b c h。请完成下列问题：实验中观察到 E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性；E 中发生反应的化学方程式为_。FEhNaOH 溶液bc图化学答题纸：姓名：班级考号21、（6 分）（1）（
14、2）（3）22、（总分 16 分）（1）,（2）,（3）（4）（5）（6）23、（10 分）（1），(2)(3)24、（18 分）（1）（2）化学参考答案：选择题：15 DDCBC 610 DADBD 11-15 BABDB 16-20 ADBBC22、（总分 16 分，每空 2 分）（1）第二周期第A 族，Na2SiO3；（2）1 nm100 nm 丁达尔效应；（3）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（4）3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O（5）取少量 Fe(NO3)3 溶液于一支试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明含 Fe3+（其它合理答案也给分）（6）SiO2+2C=Si+2CO（3、6 问条件为注明应为“高温”）
