1、2022届高三大一轮复习工艺流程题专题周练_16含铬化合物工业流程题一、单选题（本大题共13小题，共39分）1. 工业上处理含铬(主要成分是HCrO4-)污水并制备磁性铁铬氧体的工艺流程如图。当沉淀池中c(Fe2+)c(Fe3+)=21时，能生成铁铬氧体。工艺中，通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一。下列说法不正确的是( )A. 通入压缩空气的目的是搅拌溶液，并将Fe2+氧化为Fe3+，调节Fe2+和Fe3+的比例B. 加入NaOH溶液的目的是使Fe2+、Fe3+、Cr3+形成氢氧化物沉淀并转化成铁铬氧体C. 分离池中分离铁铬氧体用了过滤的方法D. 还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离
2、子方程式：HCrO4-+3Fe2+3H2O=Cr3+3Fe3+7OH-2. 某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是( )A. “高温”灼烧电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜D. 滤液3可以循环利用3. 金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由
3、FeCr2O4(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在)。下列说法错误的是( )A. FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价B. 反应中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3:1C. 反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+COD. 反应中的Si可用Al来代替4. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是A. 中需持续吹入空气作氧化剂B. 中需加入过量稀硫酸C. 中发生了置换反应D. 溶液A为橙红色5.
4、 工业上常用还原沉淀法处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水，其流程为：步骤中，若要还原1molCr2O72-，需要(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量是( )A. 4molB. 6molC. 8molD. 12mol6. 某工业废渣含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案： 已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2高温2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。通电时碲的化合价没有发生变化。下列说法错误的是 ( )A. “高温煅烧”时铜、碲和
5、铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用7. 某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是A. 吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B. 中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C. 由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6D. 在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀8. 某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。工业常用还原沉淀法处理含Cr2O72-和CrO42-的废水，其工
6、艺流程如图：下列叙述不正确的是( )A. “转化”过程中溶液由橙色变为黄色B. “还原”反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OC. 在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将Cr2O72-还原为Cr3+D. 还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用9. 硝酸镓在激光材料的制备中起着重要的作用。以废催化剂GCS(主要成分是Ga2O3、Cr2O3和SiO2)为原料制备硝酸镓晶体的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A. “滤渣”提纯可获得用于制备光导纤维的原料B. 为加快两次“溶解”过程中的溶解速率，溶解时温度越高越好C. 从“过滤”的滤液中可以
7、回收铬D. “干燥”时不宜加热烘干10. 为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇(CH4O)。“绿色自由”构想的技术流程如下： 则下列有关说法中，错误的是 ( )A. 由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3B. 分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2+H2OC. 吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3D. 合成塔中发生反应的化学方程式为11. 某电镀污泥含有碲化亚铜(C
8、u2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2=高温2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是( )A. “高温”灼烧电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜D. 滤液3可以循环利用12. 以铬铁矿为原料Fe(CrO2)2可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调
9、节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42-比Cr2O72-稳定D. 操作包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复23次13. 绿水青山就是金山银山。工业生产中产生的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，直接排放会造成水资源污染。工业上往往采取下列循环工艺防止铬对水资源的污染：根据处理流程，下列说法正确的是( )A. 上述各步转化均属于氧化还原反应B. 第步反应用FeSO4还原，若消耗10molFeSO4，则转移电子的物质的量为10molC. 第步用碱石灰沉淀，可得两种沉淀D. 第步转化反应中溶液的颜色变化是由橙色转化为黄色二、
10、流程题（本大题共6小题，共61分）14. 由硝酸铬制备涂料黄颜料PbCrO4的实验步骤如下：已知：CrOH3与AlOH3类似，均难溶于水，且均为两性氢氧化物。.碱性条件下，H2O2可将三价铬氧化为六价铬；酸性条件下，六价铬可被H2O2还原为三价铬。.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；Ksp(PbCrO4)8溶解)9(9溶解)Cr(OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是_。加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-.滤液中阳离子主要有_；但溶液的pH不能超过8，其理由是_。(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除
11、去滤液中的金属阳离子是_。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。18. 某铬盐厂净化含Cr()废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。 已知：KspCr(OH)3=6.310-31KspFe(OH)3=2.610-39KspFe(OH)2=4.910-17(1)步骤中，发生的反应为2H+2CrO42-Cr2O72-+H2O，B中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中Cr3+的浓度1.5mgL-1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度=_mgL-1。(3)步骤还可用其他物质代替NaHSO3作还原
12、剂。若用FeSO47H2O作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O72-)的对应关系如下表所示：pH3456c(Cr2O72-)/molL-17.0210-217.0210-71.2510-32.2110-34有人认为pH=6时，c(Cr2O72-)变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确，为什么？_。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_。19. 重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，以铬铁矿主要成分Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O
13、3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体，同时回收Cr的主要工艺流程如图：已知部分物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。(2)将Fe2O3溶于稀硫酸后得到对应盐溶液，检验该溶液中金属阳离子的方法是_。(3)若通过加入稀硫酸调节溶液pH使铝元素转化为Al(OH)3，所发生反应的离子方程式为_。(4)Na2CrO4经酸化转化为Na2Cr2O7的原理为_(结合离子方程式用平衡移动原理解释)。(5)操作a的实验步骤为_。(6)加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(7)含铬废水会对环境
14、造成污染，要经过化学处理才能排放。现将含CrO42-的废水加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于_molL-1，CrO42-才能沉淀完全当溶液中c(CrO42-)110-5molL-1时，可视作该离子沉淀完全，已知Ksp(BaCrO4)=1.210-10答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查了物质分离提纯、物质性质、氧化还原反应过程分析判断、元素守恒和化合价代数和为0的计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A.通入压缩空气既可以搅拌溶液，又可将部分亚铁离子氧化成铁离子，使溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量之比为1：2，故A正确；B
15、.加入NaOH溶液的目的是使Fe2+、Fe3+、Cr3+形成氢氧化物沉淀并转化成铁铬氧体，故B正确；C.分离池中分离铁铬氧体用了过滤的方法，故C正确；D.溶液呈酸性，所以原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为：HCrO4-+3Fe2+7H+=Cr3+3Fe3+4H2O，故D错误。故选D。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质分离提纯、氧化还原反应分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，根据流程图，煅烧时Cu2Te发生的反应为，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO
16、4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；滤渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有铜离子和TeOSO4，电解后铜离子得电子生成铜，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。A.根据反应方程式可知，Cu由Cu2Te的+1价升高为CuO的+2价，Te由Cu2Te的-2价升高为TeO2中的+4价，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Cr的化合价由+3价升高为+6价，故A正确；B.Na2CrO4有强氧化性，浓盐酸有还原性，所以不能用浓盐酸酸化Na2CrO4，故B错误；C.流程图中的滤渣是CuO、TeO2
17、以及Au，滤渣用稀硫酸溶解后得到的滤液中含有铜离子，电解后得到金属Cu，故可回收的金属有金和铜，故C正确；D.溶液2中含有TeOSO4，TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲和稀硫酸，稀硫酸可以循环使用，故D正确。故选B。3.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查物质制备的工艺流程，明确流程中物质的转化是解题关键，难度一般。【解答】A.根据正负化合价代数和为零可知，FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价，故A正确；B.反应是氧化还原反应，根据化合价升降数值相等，可知反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，所以FeCr2O4和Na2CO
18、3的物质的量之比为1：2，故B错误；C.反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO，故C正确；D.反应中的Si可用Al来代替进行铝热法冶炼铬，故D正确。故选B。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的分离和提纯以及实验基本操作的理解应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，题目难度中等。【解答】A. 在铬铁矿中Cr元素化合价为+3价，反应后变为Na2CrO4中的+6价，化合价升高，被氧化，因此中需持续吹入空气作氧化剂，A正确；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与硫酸发生反应产生可溶性Al2(SO4)3，因此中加
19、入的稀硫酸不能过量，B错误；C.Cr2O3与Al在高温下反应产生Cr和Al2O3，反应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此中反应类型为置换反应，C正确；D.Na2CrO4在酸性溶液中发生反应： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反应产生Cr2O72-使溶液显橙红色，D正确。5.【答案】B【解析】【分析】本题以工艺流程为载体考查的是电子守恒的应用，解答这类问题应熟练掌握氧化还原反应中的计算，试题难度一般。【解答】1mol重铬酸根转化为铬离子可以得到6mol电子，1mol(NH4)2Fe(SO4)2被氧化失去1mol电子，所以还原1molCr2O72-，需要(NH4)2Fe(
20、SO4)2的物质的量是61mol=6mol，故B正确。故选B。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，根据流程图，煅烧时Cu2Te发生的反应为，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；滤渣中主要含有CuO、TeO2以
21、及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有铜离子和TeOSO4，固体1为不反应的金。电解后铜离子放电生成铜，溶液2中含有TeOSO4，TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。A.煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，且生成Na2CrO4，则铜、碲和铬元素都被氧化，故A正确；B.由于铬酸钠和重铬酸钠具有强氧化性，因此酸化时应加入硫酸，故B正确；C.由以上分析可知，固体1为金，固体2为铜，故C错误；D.溶液2中含有TeOSO4，TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲和稀硫酸，稀硫酸可以循环使用，故D正确。故选：C。7.【答案】D【解析】【分析】
22、本题考查化学工艺流程、对原理的分析评价等，明确工艺流程原理是解题关键，侧重考查了学生的分析理解、知识迁移运用能力，题目体现的化学在生活、生产中的应用，难度中等。【解答】吸收塔中二氧化硫与Cr2O72-离子发生氧化还原反应：Cr2O72-+2H+3SO2=2Cr3+3SO42-+H2O，在中和池中氢氧化钠与酸的中和反应、氢氧根离子与Cr3+离子生成是Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3加热分解得到Cr2O3，以此来解答。A.反应中Cr元素化合价降低，根据电子转移守恒，S元素化合价升高，S元素不可能以单质形式存在，反应生成的是SO42-，故A错误；B.中和池中除了发生生成沉淀的复分解反应外，还发生酸
23、碱中和反应，故B错误；C.由上述分析可知，得到的沉淀为Cr(OH)3，故C错误；D.中和池中反应后的溶液中含有SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生硫酸钡白色沉淀，故D正确；8.【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的有关问题，是高考高频考点。掌握氧化还原反应的的本质、氧化剂和还原剂的概念和氧化剂和还原剂得失电子相等是解题的关键。【解答】A.CrO42-溶液为黄色，Cr2O72-溶液为橙色，反应过程中溶液由黄色变为橙色，故A错误；B.反应的氧化剂是Cr2O72-，1mol得6mol电子，还原剂是Fe2+氧化为Fe3+，1mol失去1mol电子，依据氧化剂与还原剂得失电子相等
24、可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6，故B正确；C.电解法处理酸性含铬废水时，以铁板作阳极，铁失电子生成亚铁离子，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，故C正确；D.混合污泥含有的物质多种多样，不利于回收利用，故D正确。故选A。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查了工艺流程中的一些基本问题，关键是弄清流程中每一步的目的和作用，难度不大。【解答】A.废催化剂中SiO2不和盐酸反应，因此滤渣主要为SiO2，是制备光导纤维的原料，故A正确；B.温度不是越高越好，因温度过高，会加快盐酸的挥发，会加快硝酸的挥发或使硝
25、酸分解，故B错误；C.根据后续流程可判断出加氨水调节pH的目的是使Ga3+沉淀而Cr3+不沉淀，因此“过滤”的滤液中含有Cr3+，可以回收铬，故C正确；D.直接加热烘干会使产物失去结晶水，因此干燥时不宜加热烘干，故D正确。故选B。10.【答案】A【解析】略11.【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质分离提纯、氧化还原反应分析判断掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，根据流程图，煅烧时Cu2Te发生的反应为，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na
26、2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有铜离子和TeOSO4，电解后铜离子放电生成铜，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。A.根据反应方程式可知，Cu由Cu2Te的+1价升高为CuO的+2价，Te由Cu2Te的-2价升高为TeO2中的+4价，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Cr的化合价由+3价升高为+6价，故A正确；B.Na2CrO4有强氧化性，浓盐酸有还原性，所以不能用浓盐酸酸化Na2CrO4，故B错误；C.流程图中的滤渣是CuO、T
27、eO2以及Au，滤渣用稀硫酸溶解后得到的滤液中含有铜离子，电解后得到金属Cu，故可回收的金属有金和铜，故C正确；D.溶液2中含有TeOSO4，TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲和稀硫酸，稀硫酸可以循环使用，故D正确。故选B。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的
28、pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72-比CrO42-稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复23次操作正确，故D正确。故选C。13.【答案】B【解析】【分析】本题考查含铬废水的处理，解答这类问题应明确含铬微粒的转化关系以及氧化还原反应的相关知识，试题难度一般。【解答】A.反应转化过程均无化合价的变化，因此属于非氧化还原反应，故A错误；B.第步反应用FeSO4还原，亚铁离子转化为铁离子，因此若消耗10molFeSO4，则转移电子的物质的量为10mol，故B正确；C.第步反应用FeSO4还原，第步用碱石灰沉淀，会得到氢氧化铬、氢氧化铁和硫酸钙沉淀
29、，故C错误；D.第步转化反应中溶液的颜色变化是由黄色转化为橙色，故D错误。故选B。14.【答案】(1)烧杯、玻璃棒(2)搅拌时不断滴入NaOH溶液，直至起初产生的沉淀恰好溶解完全，再加入适量NaOH溶液(3)2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O(4)除去过量的H2O2；涂料黄颜料PbCrO4的产率降低；3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3+7H2O+3O2(5)便于固液分离(6)将混合溶液静置一段时间后，再滴加PbNO32溶液，观察混合溶液的上层清液是否变浑浊【解析】【分析】本题考查工业流程，涉及常用化学仪器的识别与使用，以及离子方程式的书写等，题目难度一般。【
30、解答】(1)步骤需加水溶解固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒故答案为：烧杯、玻璃棒(2)由于CrOH3与AlOH3类似，均难溶于水，且均为两性氢氧化物，则加碱时会依次发生反应Cr3+3OH-=Cr(OH)3，Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O，因此步骤需控制NaOH溶液不宜过量太多，搅拌时不断滴入NaOH溶液，直至起初产生的沉淀恰好溶解完全，再加入适量NaOH溶液故答案为：搅拌时不断滴入NaOH溶液，直至起初产生的沉淀恰好溶解完全，再加入适量NaOH溶液(3)碱性条件下，过氧化氢具有氧化性，氧化CrO2-生成CrO42-，根据元素守恒和电子、电荷守恒可知离子方程式为2CrO2-+
31、3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O故答案为：2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O(4)过氧化氢受热易逸出，步骤“煮沸”的目的是除去过量的H2O2；防止在酸化时发生反应3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3+7H2O+3O2，影响PbCrO4的产率故答案为：除去过量的H2O2；涂料黄颜料PbCrO4的产率降低；3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3+7H2O+3O2(5)过滤分离时，固体颗粒越大，越易分离故答案为：便于固液分离(6)为检验溶液是否沉淀完全，可将混合溶液静置一段时间后，再滴加PbNO32溶液，观察混合溶液的上层清液是否变浑浊故答案为：
32、将混合溶液静置一段时间后，再滴加PbNO32溶液，观察混合溶液的上层清液是否变浑浊15.【答案】(1)橙；(2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；5.3；(3)C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+；(4)Cr2O3。【解析】【分析】本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、离子方程式的书写、Ksp的有关计算等内容，分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答，题目难度中等。【解答】(1)若平衡体系的pH=0，溶液酸性较强，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O平衡正向移动，溶液呈橙色；故答案为：橙；(2)亚铁离子与Cr2O72
33、-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=8.010-32，所以溶液中Cr3+沉淀完全时Fe3+已沉淀完全，c(OH-)=38.010-32110-5mol/L=210-9mol/L，c(H+)=510-6mol/L，pH=5.3；故答案为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；5.3；(3)根据反应方程式可知，负极乙醇失去电子发生氧化反应生成CH3COOH，电极反应式为：C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，故答案为：C2H
34、5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+；(4)设CrO3质量为100g，B点时固体的质量为：100g76%=76g，Cr元素的质量不变，所以生成物中Cr元素的质量为52g，氧元素的质量为24g，铬、氧原子个数比为5252：2416=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3；故答案为：Cr2O3。16.【答案】(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(2)+6；粉碎沉渣(或增加硫酸浓度等)(3)CuSO4；H2SO4(4)(5)220【解析】【分析】本题主要考查无机工业流程，涉及到化学方程式的书写等基础知识，题目难度一般。【解答】(1)煅烧时Cr2O3发生
35、反应生成Na2CrO4和CO2，反应的方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；(2)Na2Cr2O7中Cr的化合价是+6价；粉碎沉渣(或增加硫酸浓度等)可以提高酸浸过程中浸出速率；(3)据以上分析知浸出液中除了含有TeOSO4外，还含有CuSO4；用SO2还原得到粗碲，同时SO2被氧化生成H2SO4，则H2SO4可以循环利用；(4)反应过程中Te元素由+4价降低至0价被还原，则S元素由+4价升高至+6价被氧化生成H2SO4，所以方程式右边缺项为H2SO4，据得失电子守恒知TeOSO4系数为1、SO2系数为2，据质量守恒知生成物Te的系数为1、H2SO4的系数为3
36、，左边缺项为H2O，其系数为3，所以反应的化学方程式且电子的转移方向和数目表示为：；(5)据质量守恒知反应的关系式为Cu2TeTe，设1000kg电镀污泥可以制得xkg含碲99.8的高纯碲，则：100049.9%88%128=99.8x255，X=220。17.【答案】(1)37%；(2)2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；(3)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Na+、Ca2+、Mg2+；pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2- ；(4)Ca2+、Mg2+；(5)3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2Na
37、OH【解析】解：硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入H2O2将Cr3+转化为Cr2O72-，加入NaOH调节pH=8，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤分离，滤液用钠离子交换树脂交换镁离子和钙离子，得到溶液中通入二氧化硫还原得到Cr(OH)(H2O)5SO4。(1)根据c=1000wM，可知溶液中硫酸的质量分数=4.8981.271000=37%，故答案为：37%；(2)H2O2将Cr3+氧化为Cr2O72-，自身被还原生成H2O，反应离子方程式为：2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，故答案为：
38、2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；(3)类比氢氧化铝与氢氧化钠的反应，Cr(OH)3溶解于NaOH溶液生成NaCrO2与水，反应离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，滤液中阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+；pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，故答案为：Na+、Ca2+、Mg2+；pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-；(4)由流程图可知：钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，即利用钠离子交换树脂除去滤
39、液中的金属阳离子是：Ca2+、Mg2+，故答案为：Ca2+、Mg2+；(5)钠离子交换树脂除杂后的溶液中主要为Na2CrO4，通入二氧化硫，反应生成Cr(OH)(H2O)5SO4，二氧化硫被氧化生成硫酸钠，反应方程式为：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH，故答案为：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH。本题是化学工艺流程题目，属于物质制备类型，涉及溶液浓度有关计算、陌生方程式的书写、对原理的分析评价、条件的控制等，侧重考查学生信息获取与知识迁移运用能力。18.【答案】(1)Cr
40、O42-、Cr2O72-(2)32.76(3)Cr3+、Fe3+、H+不正确，c(H+)减小，化学平衡2H+2CrO42-Cr2O72-+H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO42-形式存在 铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3+完全沉淀而Fe2+不沉淀的范围内【解析】【分析】 本题考查学生阅读获取信息的能力、常用化学用语、氧化还原滴定的应用等，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应流程，难度中等。【解答】(1)步聚I中，发生的反应为：2H+2CrO42-CrO72-+H2O，该反应为可逆反应，可逆反应的特点为反应物和生成物共存，所以B中含有Cr
41、O42-、Cr2O72-，故答案为：CrO42-、Cr2O72-；(2)清液的pH=5，c(OH-)=10-1410-5mol/L=10-9mol/L，c(Cr3+)=KspCr(OH)3c3(OH-)=6.310-31(10-9)3mol/L=6.310-4mol/L；此时Cr3+的浓度=6.310-4mol/L52g/mol32.76mgL-1，故答案为：32.76；(3)用FeSO47H2O作还原剂，发生反应6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，反应后的阳离子有Cr3+、Fe3+、H+，步骤中加入石灰乳，氢氧根离子和三价铬形成氢氧化铬沉淀，三价铁和氢氧根离子形
42、成氢氧化铁沉淀，氢离子和碱中和，所以步骤中参加反应的阳离子一定有Cr3+、Fe3+、H+，故答案为：Cr3+、Fe3+、H+；根据pH与c(Cr2O72-)的对应关系图可知，pH=6时，C(H+)减小，化学平衡2H+2CrO42-CrO72-+H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO42-形式存在，所以该说法不正确，故答案为：不正确，C(H+)减小，化学平衡2H+2CrO42-CrO72-+H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO42-形式存在；用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能降低，需将溶液的PH控制在使Cr(OH)3，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范
43、围内，故答案为：铁屑过量，将溶液的PH控制在使Cr(OH)3，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内。19.【答案】(1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；(2)取少量盐溶液于小试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则证明含有Fe3+；(3)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；(4)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，增大H+浓度，平衡正向移动；(5)蒸发结晶、趁热过滤；(6)4：3；(7)1.210-5。【解析】【分析】本题考查物质制备的工艺流程，掌握化学反应原理在工艺流程中的应用和物质的转化与分离操作等为解题关键，难度一般，
44、侧重考查分析能力和灵活运用能力。【解答】工艺流程的目的是以含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质的铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2为主要原料生产重铬酸钠晶体，分析工艺流程，将纯碱和铬铁矿在空气中煅烧，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和Fe2O3，同时释放出CO2气体，Al2O3和Na2CO3煅烧生成NaAlO2和CO2，SiO2和Na2CO3煅烧生成Na2SiO3和CO2，加入水浸出过滤，浸出液中含有Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，过滤分离出滤渣Fe2O3，调节浸出液的pH以除去杂质，此时主要杂质为Al元素和Si元素，生成H2SiO3和Al(OH)3
45、沉淀，分离出含Na2CrO4的滤液加入稀硫酸酸化，得到Na2Cr2O7和Na2SO4，经过结晶操作分离出Na2SO4晶体，得到重铬酸钠溶液，再次通过结晶过滤得到重铬酸钠晶体，若向铬酸钠溶液中加入Na2S溶液反应，硫元素全部以S2O32-的形式存在，铬酸根离子生成Cr(OH)3沉淀，过滤得到氢氧化铬沉淀受热分解生成氧化铬，铝热反应生成铬。(1)依据题目所给信息，煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；(2)将Fe2O3溶于稀硫酸后得到Fe2(SO4)3溶液，检验Fe3+的方法是往盐溶液中加入KSCN溶液，若溶液变成
46、红色，则证明含有Fe3+；(3)稀硫酸与NaAlO2反应生成Al(OH)3，所发生反应的离子方程式为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；(4)Na2CrO4溶液中加入酸，发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，增大H+浓度，平衡正向移动；(5)依据溶解度图像，Na2SO4的溶解度在40以后随着温度的升高而降低，操作a为蒸发结晶、趁热过滤；(6)加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，氧化剂Na2CrO4生成Cr(OH)3，还原剂Na2S生成Na2S2O3，依据氧化还原反应中得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:3；(7)当CrO42-沉淀完全时，c(Ba2+)c(CrO42-)Ksp(BaCrO4)，即c(Ba2+)110-51.210-10，解得c(Ba2+)1.210-5。
