1、第四章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1.（2015全国卷）我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋 D.卤水答案：B2“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料。采取合理安全的工艺合成产物，使原子利用率为100%，无污染，对环境友好。“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨
2、气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D答案：C3下列有关物质间不能发生反应的是()A玻璃与氢氟酸B闪电时空气中的氮气与氧气C单质硅与浓硝酸D在高温下二氧化硅与生石灰答案：C4.氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（）A.是置换反应，是化合反应B.中氢气作还原剂C.任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得到高纯硅答案：D5下列离子方程式书写不正确的是()A硫酸与Na2SiO3溶液混合： SiO2H=H2SiO3BCl2与澄清石灰水反应：Cl2Ca
3、(OH)2=Ca2ClClOH2OC三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2DNaHCO3与盐酸反应：HCOH=CO2H2O答案：B6.下列说法正确的是（）A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B.二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C.二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D.在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化答案：C7下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是() A干燥Cl2 答案：A8.（2015北京卷）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D
4、.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环答案：A9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，78 g Na2O2的分子数为NAB标准状况下，22.4 L氯气在任何反应中转移电子数均为2NAC标准状况下，22.4 mL H2O中含水分子的个数为1.24 NAD17 g NH3溶于水后溶质NH3的个数为NA答案：C10下列实验现象正确的是()选项A白色沉淀臭鸡蛋气味气体无色溶液无色溶液B无色溶液无色无味气体白色沉淀白色沉淀C无色溶液浅黄色沉淀白色沉淀白色沉淀D白色沉淀浅黄色沉淀无色溶液无色溶液答案：C11.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A.NaHCO3、Na
5、2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体B.SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳答案：C12.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（）A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化答案：D13.（2015山东卷）下列表示对应
6、化学反应的离子方程式正确的是（）A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu（OH）2O2答案：D14.12 mL 0.1 molL1的亚硫酸（H2SO3）溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（）A.1 B.2C.3 D.6答案：C15
7、.有不纯的CuCl2，质量为13.5 g，与适量的AgNO3溶液反应，可生成29 g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（）KClCaCl2BaCl2NaClA. B.C. D.答案：B二、非选择题(包括5个小题，共55分)16(14分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b。(1)已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2
8、O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目_，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的化学方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程还需补充的操作为_。可观察到的现象是_。(5)D中溶液发生反应的化学方程式是_。解析：(1)Mn从7价降到2价，得到25e电子，Cl从1价升高到0价，失去10e，生成5 mol氯气转移电子10 mol，标准状况下的氯气0.112 L，其物质的量为0.112 L/22.4 Lmol10.005 mol，则转移的电子的物质的量为
9、0.01 mol，转移电子数目为6.021021或0.01 NA；(2)圆底烧瓶上部的湿润的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl22I=2ClI2，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br，生成Br2，反应的化学方程式是Cl22NaBr=2NaClBr2；(4)为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下D振荡后静置。碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色；(5)D中为KI溶液，C中生成了Br2，反应的化学方程式是Br22KI=2KBrI2。答案：(1)60
10、21021或0.01NA(0.01 mol不得分)(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22NaBr=2NaClBr2(4)取下D振荡后静置下层CCl4从无色变为紫红色(5)Br22KI=2KBrI217(12分)已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如右图所示。试回答下列问题：(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：写出下列反应的化学方程式：BC_；EC_；实验室中检验B的操作方法是_；标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为_。(2)通常情
11、况下，若A为淡黄色固体：写出B与C反应的化学方程式_。将C通入溴水中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。解析：能实现框图之间转化的是硫及其化合物和氮气及含氮化合物。标准状况下，将盛满NO2的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度的计算方法是：设NO2的体积为1 L，NO2的物质的量为 mol，硝酸的物质的量为 mol，硝酸溶液的体积为 L，则硝酸溶液的物质的量浓度为 molL1。答案：(1)4NH35O24NO6H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上并靠近瓶口，若试纸变蓝证明气体是氨气或将蘸
12、有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近瓶口，有白烟产生，证明该气体是氨气0.045 molL1(或 molL1)(2)2H2SSO2=2H2O3S溴水褪色SO2Br22H2O=2Br4HSO18(11分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是_(填字母)。AH2 BCl2 CSO2 DNH3(2)实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_，干燥氯气的装置是_，尾气处理装置是_。(3)实验室用氯化
13、铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_，收集氨气的方法是_，检验氨气已收集满的常用方法是_(任写一种)。答案：(1)D(2)BCE(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O向下排空气法用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满19(10分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。若有
14、6 mol HCl参加反应，则转移的电子总数为_。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为：B：_，D：_。解析：(2)当有4 mol HCl参加反应时有2 mol e转移，所以当有6 mol HCl参加反应时，有3 mol e转移。答案：(1)分液漏斗颈上的玻璃塞未打开或未使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗颈上的小孔(2)3 mol(3)品红溶液褪色品红溶液褪色恢复红色无明显现象20(8分)3.84 g Cu和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到标准状况下的气体2.24 L。试求：(1)反应中消耗HNO3的物质的量。(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的O2，可以使集气瓶充满液体？解析：(1)由元素守恒可知：反应消耗的硝酸存在于Cu(NO3)2和2.24 L气体(NO和NO2)中，则n(HNO3)20.12 mol0.1 mol0.22 mol。(2)由电子守恒得：铜失电子数被还原硝酸得电子数O2得电子数则24n(O2)n(O2)0.03 molV(O2)0.03 mol2.24 Lmol10.672 L672 mL。答案：(1)0.22 mol(2)672 mL
