1、河北省唐山市20192020学年高二上学期期末考试化学试题1.人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程，不涉及化学变化的是A. 利用太阳能分解水制备氢气B. 利用氢氧燃料电池提供电能C. 利用风驱动风轮机发电D. 利用植物秸秆为原料生产沼气【答案】C【解析】【详解】A. 利用太阳能分解水制备氢气，为太阳能转化为化学能，涉及化学变化，A错误；B. 利用氢氧燃料电池提供电能，为化学能转化为电能，涉及化学变化，B错误；C. 利用风驱动风轮机发电，未涉及化学变化，C正确；D. 利用植物秸秆为原料生产沼气，涉及化学变化，D错误；答案为C。2.下列物质的加入，对
2、H2O的电离平衡不产生影响的是A. HNO3B. KOHC. AlCl3D. NaCl【答案】D【解析】【详解】A. 加入HNO3，导致溶液中氢离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，A错误；B. 加入KOH，导致溶液中氢氧根离子离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，B错误；C. 加入AlCl3，铝离子发生水解反应，促进水的电离，C错误；D. 加入NaCl，对水的电离无影响，D正确；答案为D。【点睛】酸、碱和存在弱酸根离子或弱碱根离子的盐对水的电离有影响。3.亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱B. 相同条件下，导电能力亚硫酸强于
3、氢硫酸C. 0.10 molL1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能【答案】A【解析】【详解】A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱，说明亚硫酸的失电子能力弱，与酸性的强弱无关，符合题意，A正确；B. 相同条件下，酸性越强，电离出氢离子浓度越大，导电能力越强，亚硫酸溶液的导电能力强于氢硫酸，则亚硫酸的酸性强，与题意不符，B错误；C. 相同条件下，酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则0.10 molL1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5，亚硫酸的酸性较强，与题意不符，C错误；D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能，可
4、得酸性：亚硫酸碳酸氢硫酸，与题意不符，D错误；答案为A。4.等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. (NH4)2SO4D. (NH4)2CO3【答案】C【解析】【分析】溶液中存在NH4+H2O NH3 H2O+H+。【详解】A. NH4Cl溶液中存在水解平衡；B. NH4HSO4溶液中HSO4-= H+ SO42-，导致溶液中的氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，铵根离子浓度增大；C. (NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，铵根离子浓度小于氯化铵溶液的2倍；D. (NH4)2CO3溶液中存在双促进的水解反应，导致铵根离子浓度小于硫酸铵溶液；综上
5、所述，答案为C。5.下列反应中属于吸热反应的是A. 铝热反应B. 氢氧化钠和盐酸中和C. 葡萄糖在人体内氧化D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体反应【答案】D【解析】【详解】A. 铝热反应为放热反应，与题意不符，A错误；B. 氢氧化钠和盐酸中和为放热反应，与题意不符，B错误；C. 葡萄糖在人体内氧化，向人体提供能量为放热反应，与题意不符，C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体反应为吸热反应，符合题意，D正确；答案为D。6.下列关于原电池的叙述正确的是A. 原电池将化学能转化为电能B. 原电池正极发生的是氧化反应C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向
6、负极D. 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池【答案】A【解析】【详解】A. 原电池将化学能转化为电能，A正确；B. 原电池正极得电子，发生的是还原反应，B错误；C. 原电池在工作时其负极不断产生电子并经过外电路流向正极，C错误；D. 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，若存在自发的氧化还原反应时，能形成原电池，D错误；答案为A。【点睛】构成原电池的条件为自发的氧化还原反应、活泼性不同的电极、闭合回路。7.下列表述中合理的是A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊B. 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液C. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶
7、不能用磨口玻璃塞D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变【答案】C【解析】【详解】A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊，A错误；B. 用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液，B错误；C. 碳酸钠溶液显碱性，则实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C正确；D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后，中和热为生成1mol液态水释放的热量，则所求中和热的数值不变，D错误；答案为C。8.下列反应中H0，S0的是A. HCl(g) + NH3(g)NH4Cl(s)B. 高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)4NO2(g) +
8、 O2(g)C. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)D. 任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)【答案】B【解析】【分析】H0为吸热反应，S0为熵增；G=H-TS，当G0时，可自发进行。【详解】A. HCl(g) + NH3(g)NH4Cl(s)为熵减，与题意不符，A错误；B. 高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)，为吸热反应，熵增，符合题意，B正确；C. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) 为熵减，与题意不符，C错误；D. 任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ，H0，
9、与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】根据G=H-TS，任何温度下均能自发进行，此反应为S0，G0时，则H0。9.下列说法错误的是A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B. 乙烯的燃烧热是1411.3kJmol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H1411.3kJmol1C. P(s，红磷)P(s，黑磷)，H39.3kJmol1；P(s，白磷)P(s，红磷)，H17.6kJmol1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷D. MgCO3分解的能量关系如图所示：则HH1+H2+H3【答案】B【解析】【详解】A. 中和
10、热测定实验中需要的玻璃仪器有：大、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，与题意不符，A错误；B. 乙烯的燃烧热是1411.3kJmol1，为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1411.3kJmol1， 符合题意，B正确；C. P(s，红磷)P(s，黑磷)，H39.3kJmol1；P(s，白磷)P(s，红磷)，H17.6kJmol1由此推知，黑磷具有的能量最低，则最稳定的磷单质是黑磷，与题意不符，C错误；D. 根据MgCO3分解的能量关系图，则HH1+H2+H3，与题意不符，D错误；答案为B
11、。10.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCDNaCl溶于水铁的吸氧腐蚀原理铜锌原电池构造和原理N2与O2反应能量变化NaClNa+ + Cl负极：Fe 2eFe2+总反应：Zn + Cu2+Zn2+ + CuN2(g) + O2(g)2NO(g)H180 kJmol1A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. NaCl固体在水分子的作用下生成水合钠离子和水合氯离子，与题意不符，A不选；B. 铁的吸氧腐蚀时，生铁的表面形成原电池，Fe失电子形成亚铁离子，与题意不符，B不选；C. 铜锌原电池中，锌失电子生成锌离子，溶液中的铜离子得电子生成
12、单质铜，与题意不符，C不选；D. 根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则H946+498-6322=+180 kJmol1，符合题意，D选；答案为D。11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率B. 该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率【答案】B【解析】【详解】A. Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A错误；B. 该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成Ni(CO)4
13、v生成(CO)，B正确；C. 减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C错误；D. 选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D错误；答案为B。【点睛】催化剂对化学反应式有影响，对化学平衡无影响。12.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2 + IH2O + IO慢 H2O2 + IOH2O + O2 + I快下列有关该反应的说法正确的是A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2B. H2O2的分解速率主要是由反应决定C. IO是该反应的催化剂D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热【答案】A【
14、解析】【详解】A. 当反应放出98 kJ的热量时，消耗1mol H2O2，会生成0.5 mol O2，A正确；B. H2O2的分解速率主要是由反应决定，B错误；C. I是该反应的催化剂，C错误；D. 由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D错误；答案为A。13.在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是A. 饱和食盐水B. H2SO4溶液C. CuSO4溶液D. CuCl2溶液【答案】A【解析】【详解】A. 电解饱和食盐水时，转移2mol电子生成1mol氢气、1mol氯气；B. 电解H2SO4溶液，转移2mol电子生成1mol氢气、0
15、.5mol氧气；C. 电解CuSO4溶液，转移2mol电子生成1molCu、0.5mol氧气；D. 电解CuCl2溶液，转移2mol电子生成1molCu、1mol氯气；综上所述，转移相同电子数目时，饱和食盐水产生的气体最多，答案为A。14.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是A. H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C. N2 + 3H22NH3 H0 工业上采用高温条件更有利于合成氨D. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成【答案】AC【解析】【详解】A. H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大
16、压强体积减小，I2浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，符合题意，A选；B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，溶液中的c(SCN-)增大，导致平衡向生成Fe(SCN)3方向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，B不选；C. N2 + 3H22NH3 Hc(OH-)，Fe2+、H+、NO3不能大量共存，B错误；C. 室温下水电离的c(H+)1012 molL1的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液： HCO3、H+或OH-，均不能大量共存，C错误；D. pH=13的溶液中，存在大量的OH-：CO32、Na+、Cl、AlO2、OH-不反应，能大量共存，D正确；答案为AD
17、。17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 L 0.1 molL1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NAB. 精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过NA个电子C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NAD. 1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA【答案】CD【解析】【详解】A. 1 L 0.1 molL1 AlCl3溶液中，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，离子总数大于0.4NA，A错误；B. 精炼铜，阳极失电子的可能为Zn、Fe、Cu，若阳
18、极重量减轻32 g，则电路中通过的电子数不能确定，B错误；C. N2(g) + 3H2(g) NH3(g) H92.4 kJmol1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA，C正确；D. 1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目与n(Fe3+)略小，则胶粒数目小于NA，D正确；答案为CD。18.298K时，将10 mL a molL1 Na3AsO3、10 mL a molL1 I2和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq) + I2(aq) + 2OH(aq)AsO43(aq) + 2I(aq) + H2O(l)，溶液中c(I)与反应时
19、间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是A. 溶液的pH不再变化B. v正(I)2v逆(AsO33)C. 不再变化D. c(AsO43)2b molL1【答案】D【解析】【详解】A. 达到平衡状态时，溶液中溶液的c(OH-)不再改变，则溶液的pH不再变化，与题意不符，A错误；B. v正(I)2v逆(AsO33)，反应方向相反，速率之比等于化学计量数之比，能判断达到平衡状态，B错误；C. 未平衡时，c(I)增大，c(AsO33)减小，则增大，达到平衡状态时比值则不再变化，与题意不符，C错误；D. c(AsO43)2b molL1时，不能判断是否达到平衡状态，符合题意，D正确；答案为D
20、。19.已知T 时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是弱酸HNO2CH3COOH电离平衡常数501041.7105A. 曲线代表CH3COOH溶液B. M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C. 溶液中水的电离程度：b点c点D. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）【答案】B【解析】【分析】根据K可知，酸性HNO2 CH3COOH，加水稀释时HNO2的pH变化较大，则曲线I为CH3COOH，曲线II为HNO2。【详解】A. 分析可知，曲线代表CH3C
21、OOH溶液，与题意不符，A不选；B. M、N两溶液pH相同，CH3COOH酸性弱，含有的未电离的分子多，消耗NaOH多，则溶液中n(Na+)多于HNO2溶液的，符合题意，B选；C. b、c两点溶液的pH越大，则溶液中水的电离程度越大，则水的电离程度：b点c点，与题意不符，C不选；D. 从c点到d点，溶液的温度未变，= =，保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子），与题意不符，D不选；答案为B。20.室温下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2AH+ + HA，HAH+ + A2。下列说法正确的是A. A2可经过两步水解得到H
22、2AB. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)C. 当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)c(HA) + c(A2)D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)c(HA) + c(A2)【答案】B【解析】【详解】A. H2A为强电解质，完全电离生成H+ 、HA，A2可经过水解只能得到HA-，A错误；B. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中的溶质为NaHA，离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)，B正确；C. 当滴加至中性时，根据溶液呈电中性，c(Na+)
23、+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)及c(H+)= c(OH)，溶液中有c(Na+)c(HA) + 2c(A2)，C错误；D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，溶质为Na2A，根据物料守恒此时溶液中有c(Na+)2c(HA) + 2c(A2)，D错误；答案为B。【点睛】H2A为强电解质，完全电离生成H+ 、HA，溶液中存在H+ 、HA、A2、OH及水分子。21.一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42(aq)体系中, c(Ba2+)和c(SO42)关系如图所示。下列说法正确的是A. a、b、c三点对应的Ksp相等B. BaSO4在c点的溶解度比b点的大C.
24、BaSO4溶于水形成饱和溶液中，c(Ba2+)c(SO42)D. b点的溶液中加入BaCl2固体，c(SO42-)沿曲线向a点方向变化【答案】AC【解析】【详解】A. a、b、c三点为曲线上的点，温度未变则三点对应的Ksp相等，A正确；B. BaSO4在c点的c(SO42)H2CO3 HCO3- Al(OH)3，其对应的盐，越弱越水解，水解程度越大，溶液的碱性越强，则五种溶液的pH由大到小的顺序是；(4)Na2CO3、NaHCO3与AlCl3发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体；(5)Na2CO3；NaHCO3；NaAlO2；CH3COONa加水稀释时，水解平衡正向移动，导致c(OH-)
25、减小程度较小；NaOH为强碱，完全电离，加水稀释，无平衡的移动，则其pH变化最大。25.常温下，向20 mL 0.1 molL1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：（1）请写出MOH的电离方程式_，常温下，该碱的电离平衡常数Kb=_。（2）滴定到B点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）C点所对应的溶液呈_性，用离子方程式表示其原因_。（4）图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。【答案】 (1). MOHMOH (2). 105 (3). c(M)c(Cl)c(OH)c(H) (4). 酸 (5). MH2OMOHH
26、+ (6). CBA【解析】【分析】(1)根据图像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的浓度为0.1 molL1，MOH为弱碱；(2)滴定到B点时，溶质为MOH、MCl，且物质的量相等，此溶液显碱性，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度；(3)根据图像可知，C点溶液为MCl溶液，其溶质为强酸弱碱盐，溶液显酸性；M离子水解生成MOH和氢离子；(4)A点为MOH溶液，抑制水的电离；B点为MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的电离，MCl促进水的电离；C点为MCl，为盐溶液，促进水的电离。【详解】(1)根据图像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L
27、，MOH溶液的浓度为0.1 molL1，MOH为弱碱，电离方程式为MOHMOH；(2)滴定到B点时，溶质为MOH、MCl，且物质的量相等，此溶液显碱性，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，则c(M)c(Cl)c(OH)c(H)；(3)根据图像可知，C点溶液为MCl溶液，其溶质为强酸弱碱盐，溶液显酸性；M离子水解生成MOH和氢离子，离子方程式为MH2OMOHH+；(4)A点为MOH溶液，抑制水的电离；B点为MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的电离，MCl促进水的电离；C点为MCl，为盐溶液，促进水的电离，则水的电离程度由大到小的顺序为CBA。26.在一定温度下，将4.0 mol SO2与2
28、.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。（1）02 min内O2的平均反应速率v(O2)_。（2）该温度下此反应的化学平衡常数K_。（3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)c(O2)c(SO3)1.0 molL1，则此时反应速率v正_v逆（填“”、“”或“”）。【答案】 (1). 0.45molL1min1 (2). 810 (3). 【解析】【分析】2SO2 + O22SO3初始：4 2反应：490% 1.8 3.6平衡：0.4 0.2 3.6【详解】(1) 02 mi
29、n内O2的平均反应速率v(O2)=0.45molL1min1；(2) 化学平衡常数K=810；(3)Qc=1K，反应需正向进行，则v正v逆。27.（1）已知： C(s) + O2(g)CO2(g) DH393.5 kJmol12CO(g) + O2(g)2CO2(g) DH566 kJmol1TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s) + O2(g) DH+141 kJmol1则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)TiCl4(s) + 2CO(g)的DH_。（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl(aq)。25时，氯化银的Ksp=1.810
30、-10，现将足量的氯化银加入到0.1 molL1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_molL1。（3）20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH3，则：2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)_molL1（填数值）。【答案】 (1). 80 kJmol1 (2). 61010 (3). 103【解析】【分析】(1)根据盖斯定律计算；(2) 0.1 molL1氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，利用c(Ag+)=计算；(3)根据溶液呈电中性判断。【详解】(1)根据盖斯定律，+2-，可得TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)TiCl4(s) + 2CO(g)，DH+141+2(393.5)+ 566=-80 kJmol1；(2) 0.1 molL1氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，25时，氯化银的Ksp=1.810-10，则c(Ag+)=61010mol/L；(3)根据溶液呈电中性可知，3c(Al3+)+ c(H+)+ c(NH4+)=2c(SO42)+ c(OH-)，2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3-10-11103mol/L。
