1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_09化学平衡常数其相关计算一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为( )A. 3.2103mol-1L-1B. 1.6103mol-1L-1C. 8.0102mol-1L-1D. 4.0102mol-1L-12. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在 T时，平衡常数 K=2，则在 T时，在1L恒容密闭容器中加入2molSO2、1molO2、
2、2molSO3时，下图中的四个点与此时反应的情况符合的是A. aB. bC. cD. d3. 对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量()A. 大于1molB. 小于1molC. 等于1molD. 无法确定4. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-14.9kJmol-1.某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1.下列判断
3、正确的是()起始物质的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.255. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB，发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6molC。下列说法正确的是( )A. 该反应的化学平衡常数K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B. B的平衡转化率是40%C. 增大压强，化学平衡常
4、数增大D. 增加B的量，B的平衡转化率增大6. 已知t时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，下列说法正确的( )A. t时，反应达到平衡后n(CO)：n(CO2)为1:4B. 平衡后，再充入CO，K增大C. 移走Fe，有利于平衡正向进行D. x=0.057. 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g) H0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0
5、50010001500c(N2O5)/mol/L1.00.70.50.5下列说法中正确的是( )A. 500s时O2的浓度为0.35mol/LB. 1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/Lc(N2O5)1.0mol/LC. 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡D. 相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0.5mol/L，则反应逆向进行9. 一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.
6、810.800.80A. 前5s的平均反应速率v(A)=0.03molL-1s-1B. 正反应是吸热反应C. 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D. 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC，反应达平衡前v(正)80%2D. 平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同13. 在一个容积为VL的密闭容器中放入A(g)和B(g)物质的量比2：1，在一定条件下发生下列反应3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)，10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大18，则下列说法正确的是()A. 若容器中密度不变则说明达到化学平衡状态
7、B. A平衡转化率为60%C. 平衡常数为49D. 平衡时D的体积分数25%14. HI在一定条件下可发生反应H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下：实验序号0102030405018001.00.800.670.570.500.502800a0.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20根据表中数据，下列说法正确的是A. 实验3中，反应在0至10min内，v(HI)=0.06molL-1min-1B. 800时，H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应平衡常数Kc=0.25
8、C. 根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快D. H0二、填空题（本大题共6小题，共58分）15. 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，相同投料量，容器体积相同，分别在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如下图所示。由图可知343K时反应的平衡转化率=_%。计算343K时的平衡常数K=_(保留2位小数)。在343K恒温下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。
9、16. 恒温恒容下，将 2mol气体 A和 2mol气体 B通入体积为 2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2molB，并测得 C的浓度为 1.2mol/L。(1)求 x的值 _；(2)A的转化率为 _；(3)该温度下反应的平衡常数为_。17. (1)在800发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K=1，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_(选填A、B、C、D)。ABCDn(CO)31.501n(H2O)2301n(CO2)1230.5n(H2)5232(2)在一定条件下
10、，将H2和N2置于容积为2L的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80mol和H2(g)为1.60mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%，计算出该温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为_；(保留小数点后两位)18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度 t的关系如表所示： t()70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。(2)该反应为_反应(填“吸热”
11、或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)若830时，向容器中充入1molCO、 5molH2O，反应达到平衡状态后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)830时，容器中的反应已达到平衡状态。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。19. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9
12、.9491试回答下列问题：(1)在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_(选填“A、B、C、D、E”)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(2)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数为K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数为K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数为K2；则K、K1、K2之间的关系是_。(3)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为
13、2842kJ(已知CO燃烧热为283kJmol-1，H2燃烧热为286kJmol-1)，则T平衡常数K=_。20. 非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2g+2NH3gCONH22s+H2Og H=a kJ/mol.曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：(1)a_0，填“”、“”或“=”)(2)t时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则平衡时容器内压强为开始时的_倍，t时的化学平衡常数为_若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，N
14、H3的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”).硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4FeSO4212H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为_(2)已知某溶液中含有CO32-，SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中c(CO32-)c(SO42-)为_.(已知：KspBaSO4=1.010-10,KspBaCO3=2.510-9(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2g+O2g2SO3gH=-197KJmol.下列能说明反应达到平衡状态的是_a.体系压强保持不变b.混合气体的密度
15、保持不变c.SO3和O2的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成0.5mo1O2答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查平衡常数的有关计算，难度不大，注意对平衡常数表达式的理解，确定相同温度下同一反应正、逆平衡常数互为倒数【解答】平衡时SO3的转化率为20%，转化的SO3的物质的量为0.1mol20%=0.02mol，SO3的浓度变化量为0.02mol2L=0.01mol/L，2SO32SO2+O2开始(mol/L)：0.05 0 0变化(mol/L)：0.010.01 0.005平衡(mol/L)：0.04 0.01 0.005故该温度下平衡常数k=c2(SO2)c(O2)
16、c2(SO3)=0.0120.0050.042mol/L=51610-3mol/L，故该温度下反应2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡常数为151610-3mol/L=3.2103mol-1L，故选A。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡图像的分析，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力。【解答】在1L恒容密闭容器中加入2molSO2、1molO2、2molSO3时，Qc=22221=1v逆，即SO3的体积分数小于平衡状态时的SO3的体积分数，即c点符合题意，故C正确。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学平衡常数、浓度商及其应用的相关知识，试题难度较易。【解答】由于CO
17、(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应前与反应后气态物质的化学计量数之和相等，故可使用各物质的物质的量代替物质的量浓度进行计算。由于Q=K，说明一开始就建立了平衡，故在该温度下建立平衡时，CO的物质的量为1mol。4.【答案】D【解析】解：A.该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；B.二者为等效平衡，平衡时乙中c(I2)是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；C.二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；D.平衡
18、时氢气的浓度为0.008mol/L，则：H2(g)+I2(g)2HI(g)开始(mol/L)：0.010.010变化(mol/L)：0.002 0.0020.004平衡(mol/L)：0.008 0.0080.004故该温度下该反应的平衡常数K=0.00420.0080.008=0.25，故D正确；故选：D。A.该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡；B.二者为等效平衡，平衡时乙中c(I2)是甲中的2倍；C.二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍；D.根据平衡时氢气的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的
19、平衡浓度，代入平衡常数表达式计算。本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，题目难度中等，明确三段式在化学平衡计算中的应用为解答关键，注意理解等效平衡规律，试题培养了学生的化学计算能力。5.【答案】B【解析】略6.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了化学平衡常数的应用以及影响化学平衡移动因素等知识，较为基础，难度不大，注意基础知识的掌握。【解答】在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，此时FeO(s)转化率为50%，所以CO转化应为0.01mol，由于平衡常数K=0.25，所以反应达到平衡后n(CO)：n(CO2)为4:1，所以x=0.05，A.根据以上分析，t时
20、，反应达到平衡后n(CO)：n(CO2)为4:1，故A错误；B.温度不变，K不变，故B错误；C.Fe是固体，对化学平衡移动无影响，故C错误；D.根据以上分析，x=0.05，故D正确。7.【答案】B【解析】【分析】本题涉及化学平衡常数以及转化率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大。【解答】若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x， A(g)+B(g)C(g)+D(g)，初始物质的量(mol)： 2 3 00变化物质的量(mol)： 3x3x 3x3x平衡物质的量(mol)：2-3x3-3x 3x3x，解得x=0.4，即
21、A的转化率是：30.42100=60%。A.a=1，故A错误；B.达平衡时A的转化率为60%，故B正确；C.保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，压强减小，速率减小，故C错误；D.因为反应的热效应不知，所以无法确定，故D错误。8.【答案】C【解析】解：A.500s内N2O5的浓度变化量=1.0mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c(O2)=12c(N2O5)=0.15mol/L，故A错误；B.1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=0.5mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5的浓度为1mol/L，由
22、于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时c(N2O5)1molL-1，故B错误；C.升高温度反应速率加快，而后N2O5的浓度减小，反应速率又降低至达到平衡状态，故C正确；D.由表中数据可知，K=140.25(0.5)2=1，相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0.5mol/L，Qc=(05)40.5(0.5)2=0.125K，则反应达到平衡前v(正)v(逆)，故D正确。故选D。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学平衡常数分析判断，概念理解和平衡移动原理是解题关键，掌握基础是关键，题目较简单。【解答】A.平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度
23、幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：K=c4(H2)c4(H2O)，故A错误；B.平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：K=c4(H2)c4(H2O)，故B正确；C.平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应平衡常数不变，故C错误；D.反应过程中一定伴随能量变化，改变温度平衡一定发生变化，平衡常数一定变化，故D错误。故选B。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算、化学反应转化率、化学反应速率的概念。解题时要熟练掌握各概念的含义。【解答】利用三段式
24、法计算： 2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)起始(mol/L) 4 3 0 0转化(mol/L) 1 1.5 2 0.5平衡(mol/L) 3 1.5 2 0.5据此解答：A.v(C)=2mol/L2s=1molL-1s-1，故A正确；B.由三段式可知平衡时，C的浓度为2mol/L，故B错误；C.A的转化率为=1mol/L4mol/L100%=25%，故C正确；D.由三段式可知平衡时，B的浓度为1.5mol/L，故D正确。故选B。12.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题培养了
25、学生的分析能力及化学计算能力。【解答】A.05min内， 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol) 0.4 0.24 0转化(mol) 0.32 0.16 0.32平衡(mol) 0.08 0.08 0.32甲中SO2的反应速率=0.32mol2L5min=0.032molL-1min-1，故A正确；B.容器体积为2L，所以该温度下反应的平衡常数为：K=0.16mol/L20.04mol/L20.04mol/L=400Lmol-1，故B错误；C.由表中数据可知，甲、乙中氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度大，会促进氧气的转化，但二氧化硫转化率减小，故180%，则平衡时SO2的转化率
26、大小关系为：180%2，故C错误；D.丙中起始量是甲的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，丙中气体平均相对分子质量与甲不相同，故D错误。13.【答案】D【解析】解：10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大18，由M=mn可知，反应前后的物质的量比为9：8，由A(g)和B(g)物质的量比2：1，设物质的量分别为6mol、3mol，则平衡后物质的量变为8mol，则 3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)开始6 3 0 0转化 3x x x 2x平衡 6-3x 3-x x 2x可知6-3x+3-x+x+2x=8，解得x=1mol，A.混合气体的质量、体积始终不
27、变，则密度不变，不能说明达到化学平衡状态，故A错误；B.A的转化率为3mol6mol100%=50%，故B错误；C.K=1molVL(2molVL)2(3molVL)3(2molV)=2V27，故C错误；D.平衡时D的体积分数为2mol8mol100%=25%，故D正确；故选：D。10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大18，A(g)和B(g)物质的量比2：1，设物质的量分别为6mol、3mol，则平衡后物质的量变为8mol，则 3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)开始6 3 0 0转化 3x x x 2x平衡 6-3x 3-x x 2x可知6-3x+3-x+x+2x=8，解得x=1
28、mol，A.混合气体的质量、体积始终不变；B.A的转化率为3mol6mol100%；C.K=1molVL(2molVL)2(3molVL)3(2molV)；D.平衡时D的体积分数为2mol8mol100%本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握摩尔质量与物质的量的关系、平衡三段法、K及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意结合平衡浓度计算K，题目难度不大14.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了化学反应速率计算以及化学平衡常数等相关知识，较为基础，难度不大，注意知识的综合应用。【解答】A.实验3中，反应在0至10min内，v(HI)=(1.0-0.4)210=0.03mo
29、lL-1min-1，故A错误；B.结合表中数据可知，800时，H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应平衡常数Kc=c(HI)2c(H2)c(I2)=4，故B错误；C.根据化学平衡常数公式可知，a=1.0；结合表中数据可知，该表中应体现出的是催化剂对反应速率的影响，故C错误；D.根据实验1和3可知，升高温度HI的转化率增大，所以正反应应为吸热反应，故D正确。15.【答案】【小题1】22；0.02【小题2】移去产物，降低产物浓度；加入合适催化剂、增大压强(或恒容充入SiHCl3或增大SiHCl3的浓度)【小题3】大于【解析】1.【分析】本题考查平衡常数的计算，转化率的计算，要求学生能从图中获取相
30、关数据进行计算，难度一般。【解答】温度越高反应越快，所以a曲线对应的为343K，由图可知其平衡转化率为22%，设343K时SiHCl3起始浓度为amol/L，转化的为2xmol/L，则有： 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始： amol/L 0 0 转化： 2xmol/L xmol/L xmol/L 平衡： a-2xmol/L xmol/L xmol/L 2xa=0.22 解得：x=0.11a平衡常数k=x2(a-2x)2=(0.11a)2(0.78a)20.02，故答案为：22；0.02。2.【分析】本小题考查外界条件对反应速率的影响以及外界条件对平衡的影响，难
31、度不大。【解答】在343K恒温下：要提高SiHCl3转化率，即使平衡向正反应方向移动，所以可采取的措施是移去产物，降低产物浓度；要缩短反应达到平衡的时间，即加快反应速率，所以可采取的措施有加入合适催化剂、增大压强(或恒容充入SiHCl3或增大SiHCl3的浓度)，故答案为：移去产物，降低产物浓度；加入合适催化剂、增大压强(或恒容充入SiHCl3或增大SiHCl3的浓度)。3.【分析】本小题考查温度对反应速率的影响，关键学生是否能考虑到a和b处的温度不同。难度不大。【解答】a点所在温度比b点所在的温度高。所以a点的反应速率比b点大，故答案为：大于。16.【答案】(1)3(2)80%(3)72【解
32、析】【分析】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，明确化学平衡较强影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力。【解答】(1)2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，B的浓度变化为：2mol/L-1.2mol/L2L=0.4mol/L，C的浓度为1.2mol/L，B、C的浓度变化与化学计量数成正比，则0.4mol/L：1.2mol/L=1：X，解得：X=3，答：X的值为3；(2)发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，开始(mol) 2 2 0 0转化(mol)1.6 0.8平衡(mol)0.4 1.2则A的转化率之比为：1.6
33、mol2mol100%=80%，答：A的转化率为80%；(3)恒温恒容平衡前后的气体的压强之比等于气体的物质的量和之比发生反应 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，开始(mol/L) 1 1 0 0转化(mol/L)0.8 0.4 1.2平衡(mol/L)0.2 0.6 1.2k=c3(C)c2(A)c(B)=1.230.220.6=72;故答案为72。17.【答案】AB 1.07【解析】解：(1)反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，800时反应平衡常数为1，在800发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+
34、CO2(g)，A.Qc=1532=56K=1，反应正向进行，故A正确；B.Qc=221.53=89K=1，反应正向进行，故B正确；C.起始量为二氧化碳和氢气，反应逆向进行，故C错误；D.Qc=20.511=1=K，平衡不变，故D错误；故答案为：AB；(2)在一定条件下，将H2和N2置于容积为2L的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80mol和H2(g)为1.60mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%，设反应的氮气物质的量浓度x，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量(mol/L)0.4 0.8 0变化量(mol/L)x
35、3x2x平衡量(mol/L)0.4-x 0.8-3x 2x2x0.4+0.8-2x=20%x=0.1mol/L，该温度下反应的平衡常数=022(0.4-0.1)(0.8-0.3)3=1.07，故答案为：1.07。(1)反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，求出此时的浓度商Qc，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数；(2)结合三行计算列式计算平衡浓度，计算平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积。本题考查热化学方程式、化学平衡影响因素分析、反应进行方向的判断等，综合性高，题目难度中等，关键在于图表数据
36、的分析，培养学生分析问题解决问题能力。18.【答案】(1)K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)(2)吸热(3)700(4)等于(5)不【解析】【分析】本题主要考查化学平衡的计算、溶度积常数的计算/化学平衡状态的判断，注意平衡常数的利用和计算，题目难度一般。【解答】(1)可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，则平衡常数的表达式为：K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)；故答案为：K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)；(2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移
37、动，因此正反应方向吸热；故答案为：吸热；(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)，所以K=0.6，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为700；故答案为：700；(4)平衡常数仅与温度有关，所以830其化学平衡常数K一直等于1；故答案为：等于；(5)根据该反应为气体体积不变的反应，扩大容器的体积反应物，则反应物和生成物浓度同时减小，所以根据K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，即K不变，则平衡不移动；故答案为：不。19.【答案】(1)BCE；(2)K=K1K2；(3)49。【解析】【分析】本题考查平
38、衡常数的计算和化学平衡移动的影响因素，为高频考点，难度不大。【解答】(1)随着温度升高平衡常数减小，说明该反应为放热反应，设容器体积为1L，浓度商Q和化学平衡常数K，如果Q=K，则说明该反应已经达到平衡状态；如果QK，则说明该反应逆向进行，800C时K=1，A.Q=23151，该反应逆向进行，故A不符合；B.Q=11221，该反应正向进行，故B符合；C.投入的是反应物，该反应正向进行，故C符合；D.Q=0.5211=1，该反应已经达到平衡状态，故D不符合；E.Q=21311，该反应正向进行，故E符合；故答案为：BCE；(2)第一个热化学方程式等于第二个热化学方程减去第三个热化学方程式，所以K=
39、K1K2，故答案为：K=K1K2；(3)由方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可知，有1molCO反应则生成1molH2，开始通入10molCO，所以平衡时，CO、H2的物质的量共为10mol，则平均燃烧热为 2842KJ10mol=284.2kJ/mol，利用平均值法计算CO、H2的物质的量之比，设CO、H2物质的量为x、y；x+y=10，283x+286y=2842，计算得到x=6mol，y=4mol；利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量， CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，起始：10mol 10mol 0 0 转化：4mol4mol 4mol4mol平
40、衡：6mol 6mol 4mol 4mol所以T时反应的平衡常数为K=c(H2)c(CO2)c(CO)c(H2O)=4466=49，故答案为：49。20.【答案】I.(1) ；(2)0.75； 1； 增大；II.(1)c(SO42-)c(NH4+)c(Fe3+)c(H+)c(OH-) ；(2)25； (3)ac。【解析】【分析】本题综合考查，影响化学平衡的因素，化学平衡常数的计算，转化率影响，以及离子浓度大小比较，沉淀溶解平衡的计算，平衡状态的判断，是一道拼盘题，有一定思维迁移和跳跃，需要牢固理解运用基础知识和基本原理。【解答】I.(1)由图像可知，温度升高，CO2平衡转化率降低，可知反应是放
41、热反应，aP2；故答案为： ；(2)由图像，M点平衡时，二氧化碳的转化率是50%，即转化了0.5mol，因此消耗的氨气是1mol，故平衡时，氨气有2mol，二氧化碳有0.5mol，水蒸气有0.5mol，因此，平衡时的压强是开始时压强的倍数是(2+0.5+0.5)/(3+1)=0.75；平衡常数k=0.250.2512=1，故答案为：0.75； 1；再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，由于增大了反应物浓度，相当于加压，平衡向正向移动，转化率提高；故答案为：增大；II.(1)NH4Fe(SO4)212H2O溶于水后，电离生成铵根离子、亚铁离子、硫酸根，由于铁离子水解能力强于铵根，因此其
42、浓度略小于铵根，由于水解显酸性，故离子浓度大小顺序是c(SO42-)c(NH4+)c(Fe3+)c(H+)c(OH-) ；故答案为：c(SO42-)c(NH4+)c(Fe3+)c(H+)c(OH-) ；(2)c(CO32-)c(SO42-)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=2.510-91.010-10=25，故答案为：25；(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197KJmol，a.因为是压强改变的反应，所以压强不变能说明到达平衡，故a正确；b.容积不变，质量不变，所以密度始终不变，不能判断是否平衡，故b错误；c.SO3和O2的体积比保持不变能说明浓度保持不变，说明到达平衡，故c正确；d.每消耗1molSO3的同时必然生成0.5mo1O2，均是逆反应速率，不能说明平衡，故d错误；故答案为：ac。
