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2021-2022学年新教材高中化学 课时检测22 盐类水解及其平衡常数(含解析)苏教版选择性必修1.doc

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资源描述

1、盐类水解及其平衡常数题型一盐类水解的实质与规律1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类的水解使溶液一定不呈中性DNaClO水解的实质是ClO与H2O电离出的H结合生成HClO解析:选C弱酸弱碱盐电离出的阴、阳离子水解程度相同时,溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,C项错误;故选C。2下列物质的水溶液在常温下pH小于7的是()ANaCl BCH3COONaCNH4Cl DNaHCO3解析:选CA项是强酸强碱盐,溶液呈中性;B、D项是弱酸强碱盐,溶液呈碱性;C项是强酸弱碱盐,溶液呈酸性。3下列说法中正确的是()AHCO在

2、水溶液中只电离,不水解B硝酸钠水解后溶液呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应解析:选CHCO既能发生电离又能发生水解:HCOHCO, HCOH2OH2CO3OH,A不正确;NaNO3不发生水解,B不正确;Al3一定发生水解,C项正确;弱酸根离子对应的钠盐(如Na2CO3)可发生水解反应,D项正确。4现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不

3、能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析:(1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S2、SO、HPO、AlO、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应又能与强碱反应。答案:(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO题型二盐类水解离子方程式的书写5下列各式表示水解反应的是()AH

4、2OH2OH3OOHBHCOH2OH2CO3OHCHSOHS2H2ODHCOH2OH3OCO解析:选BA是水的电离方程式,不是水解方程式,故A不选;HCOH2OH2CO3OH是碳酸氢根离子的水解方程式,故B选;C是硫氢根离子与氢氧根离子的反应,不是水解方程式,故C不选;D是HCO的电离方程式,故D不选。6写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:(1)Na2S:_。(2)CuSO4:_。(3)NH4NO3:_。(4)NaF:_。解析:Na2S、NaF为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。答案:(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH

5、;碱性(2)Cu22H2OCu(OH)22H;酸性(3)NHH2ONH3H2OH;酸性(4)FH2OHFOH;碱性7下列化合物:HClNaOHCH3COOHNH3H2OCH3COONaAlCl3。(1)溶液呈碱性的有_(填序号)。(2)常温下0.01 molL1HCl溶液的pH_;pH11的CH3COONa溶液中由水电离产生的 c(OH)_。(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因:_。解析:(1)HCl为强酸,CH3COOH是弱酸,溶液呈酸性;NaOH是强碱,NH3H2O是弱碱,溶液呈碱性;CH3COONa是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解使溶液呈碱性;AlCl3是强酸弱碱盐,铝离子

6、水解使溶液呈酸性。故溶液呈碱性的有;(2)常温下0.01 molL1HCl溶液中c(H)0.01 molL1 ,则溶液的pHlg c(H)lg 0.012;pH11的CH3COONa溶液中c(OH)等于由水电离产生的c(OH),则由水电离产生的c(OH) molL1103 molL1。(3)CH3COONa是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性,水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。答案:(1)(2)2103 molL1(3)CH3COOH2OCH3COOHOH8下列说法中错误的是()A在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色B硫酸铵溶液显酸性C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都

7、不能发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解解析:选CNa2S属于强碱弱酸盐,在水溶液中水解显碱性,滴入酚酞试液,呈红色,故A正确;硫酸铵属于强酸弱碱盐,在水溶液中水解显酸性,故B正确;钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱阳离子也会水解,如Na2CO3在水溶液中水解其溶液显碱性,故C错误;醋酸盐属于弱酸盐,溶于水,醋酸根离子能水解,溶液显碱性,故D正确。9相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4C

8、l(NH4)2SO4解析:选B(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大;醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3溶液要弱。10A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液的pH7,BC盐溶液的pH7,则下列说法不正确的是()AAD盐溶液的pH7B在AC盐溶液中:c(A)c(AOH)c(C)c(HC)C碱的电离程度一定是:AOHBOHD酸的电离程度一定是:HDHC解析:选CAC、BD盐溶液的pH7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当,而BC盐溶液的pH7,说明BOH比HC的电离程度大,故碱的电离程度:AOHBOH,酸的电离程度:

9、HDHC,C项错误,D项正确;AD盐溶液中,AOH比HD的电离程度小,故溶液显酸性,A项正确;由物料守恒可知,B项正确。11下列微粒能使水电离出的H浓度增大的是()ANaHSO4 BNaHCO3C 解析:选BA项,NaHSO4在水中完全电离生成Na、H和SO,其中H能抑制水的电离,错误;B项,NaHCO3电离出的HCO能结合水电离出的H,生成H2CO3,促进水的电离,使得水电离出的H浓度增大,正确;C项中的K、D项中的Cl对水的电离无影响,故C、D两项不正确。12常温下,pH10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaXNaYNaZ,下列说法正确的是()AHX、HY、HZ酸性依次减弱B浓度相同的

10、HX和NaY能发生反应:HXNaY=HYNaXC浓度相同的三种钠盐溶液中,水的电离程度最大的是NaZ的溶液D中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液,HX消耗的NaOH最多解析:选D酸越弱,对应的盐的水解程度越大,pH相同时浓度:NaXNaYNaZ,则酸性:HXHYHZ,故A不符合题意;根据分析,酸性:HXHY,则不能发生反应:HXNaY=HYNaX,故B不符合题意;HX的酸性最弱,则NaX的水解程度最大,所以水的电离程度最大的是NaX的溶液,故C不符合题意;根据分析,酸性:HXHYHZ,pH值相同的三种酸的水溶液,浓度:HXHYHZ,则恰好中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液时所耗N

11、aOH的物质的量为HXHYHZ,故D符合题意。13下列方程式书写错误的是()ANaHCO3水解的离子方程式:HCOH2OCOH3OBNH4Cl水解的化学方程式:NH4ClH2ONH3H2OHClCAl(OH)3的两性电离方程式:HAlOH2OAl(OH)3Al33OHDNaHSO3的电离方程式:NaHSO3=NaHSO解析:选A选项A表示的是HCO的电离方程式,水解的离子方程式应为HCOH2OH2CO3OH。14NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO解析:选CNH4Cl水解

12、的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨,即D2ODOD,NHODNH3HDO,D与D2O结合生成D3O。15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析:选CA选项,W在X的上一周期,所以X为第3周期元素,W、X分别为O、Na;B选项,X可能为Na、Y可能为Al;D选项,X可能为Na、Z可能为S;上述选项中的Na均不影响水的电离平衡;C选项,Y只能为Al、Z只能为S,Al3、S2均影响水的电离平衡。1625 时,如果将0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合

13、(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH8的原因:_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c水(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H)。(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:(NH4)2CO3;NH3H2O;(NH4)2SO4;NH4Cl;CH3COONH4。按c(NH)由大到小的顺序排列:_(填序号)。解析:(1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A发生了水解。(2)由于生成的盐NaA能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离。(3)由NH4A溶液为中性可知,HA与NH3H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知,HA的电离程度大于H2CO3,所以NH3H2O的电离程度大于H2CO3,所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。(4)假设盐未水解,;由于的水解程度大于,所以c(NH):;由于的水解程度小于,所以c(NH):。答案:(1)AH2OHAOH(2)(3)(4)

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