1、酸碱中和滴定题型一酸碱中和滴定的原理1准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：选CKMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL，故应选用 50 mL 的酸式滴定管。2在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：选AV(HCl)20 mL
2、，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。3以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定(滴定后溶液体积的变化忽略不计)，数据记录如下表所示：实验待测液消耗0.01 molL1盐酸的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度(c)计算合理的是()Ac molL1Bc molL1Cc molL1Dc molL1解析：选B20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质的物质的量不变；敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分发生反应，生成了Na2CO3，用酚酞作指示剂
3、，消耗盐酸的量将发生改变。计算该新制NaOH溶液的浓度应用实验、的平均值。4下列说法正确的是()A用图示仪器准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B装置可用于用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶解析：选C酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确、D项不正确。题型二酸碱中和滴定实验5下列说法不正确的是()A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次B滴定操作中，若用待测液润洗锥
4、形瓶，将导致测定结果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌解析：选C使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次，A项正确；若用待测液润洗锥形瓶，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，B项正确；10 mL的量筒只能精确到0.1 mL，故不能用10 mL量筒量取8.58 mL 的稀盐酸，C项错误；稀释浓硫酸时，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，D项正确。6某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是()A锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B滴定管使
5、用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小解析：选D锥形瓶中盛的是酸溶液；滴定管使用前先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗；滴定时，应时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小。7现有下列仪器或用品：铁架台(含铁圈、各式铁夹)锥形瓶酸式滴定管和碱式滴定管烧杯玻璃棒(普通)胶头滴管托盘天平(含砝码)滤纸量筒漏斗药匙现有下列药品：a.NaOH固体b标准NaOH溶液c未知浓度盐酸d蒸馏水e碳酸钠溶液根据所做过的实验，回答下列问题：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是_。 (2)准确量取2
6、5.00 mL碳酸钠溶液，可选用的仪器是_(填字母)。A25 mL量筒 B25 mL酸式滴定管C25 mL碱式滴定管 D有刻度的50 mL烧杯(3)进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是_(填字母)。 A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶(4)用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_(填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)。 (5)用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00 mL盐酸放入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果_。 解析：(1)根据提供的仪器知，还缺少的仪器有容量瓶。(2)滴定管精确到0.01 m
7、L，碳酸钠溶液呈碱性，可用碱式滴定管，故选C。(3)锥形瓶不能润洗，否则结果偏高。(4)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，说明标准强碱溶液的体积测量值大于实际值，结果偏高。(5)读取待测盐酸体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数，造成V(待测)偏小，根据c(待测)，可知c(待测)偏高。答案：(1)容量瓶(2)C(3)C(4)偏高(5)偏高题型三酸碱中和滴定误差分析8室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2C10 D11.3解
8、析：选Cc(OH)1104 molL1，c(H)11010 molL1，pH10，故C项正确。9下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。 (2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。 (3)读数操作：滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_； 滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_。 (4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果_。 (5)存在杂质：用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定
9、盐酸，则测定的盐酸浓度将_； 用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_。 解析：(1)锥形瓶用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。(5)用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。
10、中和 1 mol HCl 所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH质量为40 g，可知中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小，结果偏低。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低(5)偏高偏低10下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3浅红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样
11、品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色解析：选CA项，利用KMnO4本身的颜色来确定终点；B项，利用Fe3能与KSCN结合成Fe(SCN)3，判断滴定终点，溶液变为浅红色为终点；C项，反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D项，溶液由无色变为浅红色为滴定终点。11.如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中不正确的是()A.原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为20.0CpH12时，加入NaOH溶液的体积为24.4
12、mLD原盐酸的浓度为1.0 molL1解析：选D当V(NaOH)0 mL时，盐酸的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，此时V(NaOH)20.0 mL，即x20.0；当反应后溶液pH12时，1102 molL1，解得V(NaOH)0.024 4 L24.4 mL。12常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 molL1、0.100 0 molL1和0.010 00 molL1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示，在V
13、(NaOH)20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是()A.3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B曲线a、b、c对应的c(NaOH)：abcC当V(NaOH)20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na)c(Cl)D当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H)最大解析：选D由图可知，c(HCl)分别为1.000 molL1，0.100 molL1和0.010 00 molL1，故最大的是最小的100倍，A正确；加入多于20 mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c(NaOH)最大，以此类推，B正确；当 V(NaOH)20
14、.00 mL 时，都恰好完全反应，溶液呈中性：c(H)c(OH)，根据电荷守恒c(H)c(Na)c(Cl)c(OH)可得，c(Na)c(Cl)，C正确；当V(NaOH)相同时，达到反应终点前，pH突跃最大的体系中的c(H)最大，达到反应终点后，pH突跃最大的体系中的c(H)最小，D不正确。故选D。13滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀
15、硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_式滴定管中(填“酸”或“碱”)。(2)滴定到达终点的现象是_。.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图_(填“1”或“2”)。(2)滴定前CH3COOH的电离度为_。(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_b(填“”“”或“”)。解析：.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式
16、滴定管；(2)滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且30秒内不褪色；.(1)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH溶液的pH：HClb。答案：.(1)酸(2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且30秒内不褪色.(1)1(2)1%(3)14某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量(二)测定原理：Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(三)实验用品及试剂：(1)仪器和用品(自选，略)(2)试剂：指示剂_(填名
17、称)，KI溶液，浓度为0.010 molL1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(四)实验过程：(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 molL1Na2S2O3溶液待用。(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定至终点的现象是_。(五)数据记录与处理：(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)滴定次数(_)(_)(_)(_)(_)平均值110.00210.00310.00若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2
18、O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_(填“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问可不答)。(六)问题和讨论：实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_(填编号)。滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面解析：(五)由反应：Cl22KI=2KClI2I22Na2S2O3=2NaI
19、Na2S4O6得关系式Cl2I22Na2S2O31 mol 1 mol2 mol2n(Cl2)2n(I2)n(Na2S2O3)，n(Na2S2O3)c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)，本实验中要通过Na2S2O3溶液消耗的体积进行计算，所以需要提供：待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体积。为减小误差，一般是测量23次，所以还需要知道消耗标准溶液体积的平均值。n(Na2S2O3)c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)0.010 molL120103L0.000 2 mol，n(Cl2) 0.000 1 mol，c(Cl2)0.010 molL1。从实验步骤来看
20、，滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗，残留的水会稀释标准溶液，导致所消耗标准液的体积偏大，使待测液浓度偏大。(六)c(待测)，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。气泡的体积会记录为标准液的体积，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大；液体溅出造成待测液中溶质的减少，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏小；V(标准)V(后)V(前)，滴定后俯视V(后)减小，V(标准)偏小，待测液浓度偏小。答案：(三)(2)淀粉溶液 (四)(3)锥形瓶内溶液颜色变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(五)数据记录与处理滴定次数待测溶液体积/mL标准Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值120010 molL1偏大滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗(六)
