1、四川省成都市新津中学2015届高三上学期入学化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）下列实验操作中不会发生安全事故的是（）A用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B把消石灰与NH3Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗2（3分）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是（）相对原子质量；摩尔质量（g/mol）；原子半径；中和热（kJ/mol）；物质的量；化学反应速率mol/（Ls
2、）；气体摩尔体积（L/mol）；溶解度；燃烧热（kJ/mol）；溶质的质量分数ABCD3（3分）关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是（）A每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NAB该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C口中的物质是AgClD该反应消耗的水有被氧化4（3分）将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）A2：7B3：4C4：7D2：35（3分）下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）溶有足量氨气的
3、无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3，PO43，MnO4能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c（H+）=1013molL1的溶液中：Cl，CO32，S2O32，Fe3+，K+，Na+加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42，Cl，Br使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3，SO42，Cl室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3，I，Cl，S2含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN，I，Br室温下，=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42，SiO32
4、，NO3ABCD6（3分）下列各组物质的性质排列不正确的是（）A酸性：H2CO3H3BO3Al（OH）3B溶液中结合质子的能力：O2S2ClC分散质粒子直径：胶体浊液溶液D热稳定性：HFH2ONH37（3分）尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病其转化过程如下：下列说法错误的是（）A酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）8（3分）某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装
5、置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为（2）装置A的烧瓶中可装试剂为（3）B装置的名称是；E装置的作用是（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？9（3分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大相关物质间的关系
6、如图所示（1）X的单质与A反应的化学方程式是（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是4.5克X的单质参加反应转移的电子数（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸检验物质D的溶液中金属离子的方法是：将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：10（3分）过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式（2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物的结构简式为（
7、4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由与CH3COCl反应生成，其反应类型为（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为（写出其中一种）11（3分）工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为一890.3kJmol1、285.8kJmol1和283.0kJmol1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ （1）写出甲烷与水蒸气
8、在高温下反应制合成气的热化学方程式（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充人0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图甲所示3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/mo140.180.380.220.66则34min之间，衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是（3）已知温度、压强和碳水比对该反应的影响如图乙所示图1中，两条曲线所示温度的关系：t1t2（填“”、“”或“=
9、”，下同）图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1x2图3中，两条曲线所示压强的关系：p1 p2（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图丙所示放电时，正极的电极反应式为假设装置中盛装100.0mL 3.0molL1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为四川省成都市新津中学2015届高三上学期入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）下列实验操作中不会发生安全事故的是（）A用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B把消石灰与NH3
10、Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A可燃性气体在点燃之前一定要先检验气体的纯度，防止爆炸；B氨气极易溶于水，防止倒吸；C常温下在空气中很容易自燃取用白磷时必须在水中切割，才能避免白磷着火；D稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌解答：解：A在点燃可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，防止爆炸所以点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度，故A错误；B消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体为氨气，氨
11、气极易溶于水，产生倒吸，造成试管破裂，故B错误；C常温下在空气中很容易自燃取用白磷时必须在水中切割，才能避免白磷着火，故C正确；D做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故D错误；故选C点评：本题是实验操作题，考查的是实验基本操作，侧重基础注重动手能力和分析实验能力的培养2（3分）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是（）相对原子质量；摩尔质量（g/mol）；原子半径；中和热（kJ/mol）；物质的量；化学反应速率mol/（Ls）；气体摩尔体积（L/mol）；溶解
12、度；燃烧热（kJ/mol）；溶质的质量分数ABCD考点：阿伏加德罗常数 专题：压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据物理量的单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关解答：解：相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的，和阿伏加德罗常数无关，故符合；摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关；故不符合；原子半径是具体数据单位为nm；与阿伏加德罗常数无关，故不符合；中和热（kJ/mol）是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量；故不符合
13、；物质的量是表示微观粒子的物理量；单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故不符合；化学反应速率mol/（Ls）；是单位时间内物质浓度的变化，单位为mol/（Ls）与阿伏加德罗常数有关，故不符合；气体摩尔体积（L/mol）一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关；故不符合；溶解度是100g水中 达到饱和溶解溶质的质量，单位g，与阿伏加德罗常数无关；故符合；燃烧热（kJ/mol）；是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出德尔 热量，与阿伏加德罗常数有关，故不符合；溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故符合；故答案为：；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应
14、用，理解各概念的含义和计算方法是解题关键，题目较简单3（3分）关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是（）A每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NAB该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C口中的物质是AgClD该反应消耗的水有被氧化考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和1价、O元素化合价由2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，据此分析解答解答：解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价
15、变为+5价和1价、O元素化合价由2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，A每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol4+5mol=4.5mol，故A错误；B该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D根据方程式知，该反应消耗的水有被氧化，故D正确；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确该反应中氧化剂、还原剂及其计量数是解本题关键，注意氯气和水的作用，为易错点4（3分）将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质
16、量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）A2：7B3：4C4：7D2：3考点：铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，以此解答解答：解：设混合物中含有xmolFeCl3，ymolCuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，x 0.5x y y 搅拌使其充分反应，所得
17、固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则（0.5x+y）56=64y，x：y=2：7，故选A点评：本题考查混合物的计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大5（3分）下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3，PO43，MnO4能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c（H+）=1013molL1的溶液中：Cl，CO32，S2O32，Fe3+，K+，Na+加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH
18、4+，K+，SO42，Cl，Br使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3，SO42，Cl室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3，I，Cl，S2含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN，I，Br室温下，=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42，SiO32，NO3ABCD考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶有足量氨气的无色溶液中，亚硫酸氢根离子能够与氨气反应，高锰酸根离子为有色离子；能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，K+，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；水电离的H+浓度c（
19、H+）=1013molL1的溶液为酸性或者碱性溶液，铁离子能够与氢氧根离子反应，碳酸根离子、硫代硫酸根离子能够与氢离子反应；加入Al能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应；使石蕊变红的溶液为酸性溶液，Fe3+，Na+，K+，NO3，SO42，Cl离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；室温下下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子、硫离子；硫离子能够与氢离子反应；含有大量Fe3+的溶液，铁离子能够与硫氰根离子、碘离子发生反应；室温下，=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，Na+，K+，SO42，SiO32，NO3离子之间不发生反应
20、，也不与氢氧根离子反应解答：解：溶有足量氨气的无色溶液中，HSO3与氨气发生反应，MnO4为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量的氢氧根离子，K+，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；水电离的H+浓度c（H+）=1013molL1的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，SO32，S2O32与氢离子反应，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，Na+，NH4+，K+，SO42，Cl，Br之间不反应，且都不与氢离
21、子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；使石蕊变红的溶液中存在大量的氢离子，Fe3+，Na+，K+，NO3，SO42，Cl离子之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故正确；室温下下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，酸性条件下NO3能够氧化Fe2+、I，氢离子与S2发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误；含有大量Fe3+的溶液：SCN、I都与Fe3+发生反应，在溶液中不能劳动广场，故错误；室温下，=0.1mol/L的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Na+，K+，SO42，SiO32，NO3离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正
22、确；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，试题的题量较大，知识点较多，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等6（3分）下列各组物质的性质排列不正确的是（）A酸性：H2CO3H3BO3
23、Al（OH）3B溶液中结合质子的能力：O2S2ClC分散质粒子直径：胶体浊液溶液D热稳定性：HFH2ONH3考点：微粒半径大小的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B根据电解质的强弱判断；C浊液粒子直径大于100nm，溶液粒子直径小于100nm，胶体粒子介于二者之间；D元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定解答：解：A非金属性：CBAl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3H3BO3Al（OH）3，故A正确；B酸性HCl
24、H2SH2O，酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，则溶液中结合质子的能力：O2S2Cl，故B正确；C浊液粒子直径大于100nm，溶液粒子直径小于100nm，胶体粒子介于二者之间，故C错误；D非金属性：FON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性HFH2ONH3，故D正确故选C点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的关系，把握比较物质性质的方法7（3分）尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病其转化过程如下：下列说法错误的是（）A酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B对羟
25、苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：A氨基能和盐酸反应，酚羟基和羧基能和氢氧化钠反应；B根据其结构简式中含有的官能团判断；C能和氢氧化钠反应的是酚羟基和羧基；D能与溴水反应的是对羟苯丙酮酸与尿黑酸苯环上酚羟基邻对位的氢原子解答：解：A酪氨酸中含有酚羟基、羧基和氨基，所以能和盐酸、氢氧化钠反应，故A正确；B根据对羟苯丙酮酸的结构简式知，对羟苯丙酮酸中含有酚羟基、羰基、羧基三种官能团，故B正确；C能和氢氧化钠反应的是酚羟基和羧基，所以1mol尿黑酸最多可
26、与含3 mol NaOH的溶液反应，故C正确；D对羟苯丙酮酸与尿黑酸都含有羧基和酚羟基，两种物质都能和溴水反应生成白色沉淀，所以无法鉴别，故D错误；故选：D点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，注意溴水和酚反应时苯环上氢原子的取代位置，为易错点二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）8（3分）某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O（2）装置A的烧瓶中可装试剂为生石灰
27、（或烧碱或碱石灰）（3）B装置的名称是球形干燥管；E装置的作用是除去氯气中的氯化氢（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等考点：性质实验方案的设计；氨的制取和性质 专题
28、：实验题分析：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，浓盐酸中的氯化氢在离子方程式中需要拆开，据此写出反应的离子方程式；（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等物质在不加热条件下反应生成氨气；（3）装置B为球形干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；（4）根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度；根据阿伏伽德罗常数NA=计算；（5）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；（6）氯气能够与碱性试剂反应，据此判断尾气中氯气的正确处理方法解答：解：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O，故答案为：M
29、nO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O；（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等具有吸水性的物质在不加热条件下反应生成氨气，故答案为：生石灰（或烧碱或碱石灰）；（3）根据图示装置可知，B装置的名称为球形干燥管，其盛放的碱石灰用于干燥氨气；氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以E装置中，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：球形干燥管；除去氯气中的氯化氢；（4）氨气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应，故答案为：因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；（5）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮
30、气，即8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；根据反应可知，1mol氯气完全反应转移了2mol电子，则a mol氯气反应，转移的电子为2a mol，而电子总数为b个，则阿伏伽德罗常数为：NA=，故答案为：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；（6）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，故答案为：将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等点评：本题考查实验室氯气、氨气的制备、氧化还原反应的有关计算等知识，该题是2015届高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练；该题的关键是准确判
31、断出有关元素的化合价变化情况，并结合电子的得失守恒进行计算即可，试题有利于培养学生的化学实验、化学计算能力9（3分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大相关物质间的关系如图所示（1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H24.5克X的单质参加反应转移的电子数3.011023（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸检验物质D的溶液中金属离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则
32、证明原溶液中含有Fe3+将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：2FeSO4+2NaNO2+H2SO42Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：推断题；几种重要的金属及其化合物分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱
33、反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可解答：解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe
34、2O3+2AlAl2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；（2）若试剂1是NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2；该反应中Al元素由0价升高到+3价，则转移的电子为（30）NA=3.011023，故答案为：3.011023；（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有
35、Fe3+；C为硫酸铝，水解显酸性，水解离子反应为Al3+3H2O Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+；E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO42Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO，故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO42Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO点评：本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答，并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答，题目难度不大10（3分）过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究
36、热点之一，如：反应化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式C7H5OBr（2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由与CH3COCl反应生成，其反应类型为取代反应（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为（写出其中一种）考点：有机物的合成 专题：有机化合物的获得与应用分析：（1）根据结构简式判断含有的元素种类和原子个数可确定分子式；（2）化合物含有C=C，可与溴发生加成反应；（3）化合物在碱性条件
37、下水解生成化合物，可由确定的结构；（4）化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，应生成CH2=CHCH=CH2；由与CH3COCl反应生成，发生取代反应；（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有CHO，对应的同分异构体有CH3CH2CH2CHO、CH3CH（CH3）CHO等，结合题给信息判断；解答：解：（1）化合物中含有7个C、5个H、1个O、1个Br，则分子式为C7H5OBr，故答案为：C7H5OBr；（2）化合物含有C=C，可与溴发生加成反应，C=C变为CC，生成物为，故答案为：；（3）化合物在碱性条件下水解生成化合物，则由可知为，故答案为：；（4）化合物易发生消去反应生成不含甲基的
38、产物，应生成CH2=CHCH=CH2，反应的方程式为，与CH3COCl反应生成，反应的方程式为，应为取代反应，故答案为：；取代反应；（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有CHO，对应的同分异构体有CH3CH2CH2CHO、CH3CH（CH3）CHO等，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，为等，故答案为：点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，解答本题的关键是把握有机物官能团的转化和性质，答题时注意审题，把握题给信息11（3分）工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物已知CH4、H2和CO的
39、燃烧热（H）分别为一890.3kJmol1、285.8kJmol1和283.0kJmol1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ （1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.1kJmol1（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充人0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图甲所示3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/mol
40、n（H2）/mo140.180.380.220.66则34min之间，衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是升高温度（3）已知温度、压强和碳水比对该反应的影响如图乙所示图1中，两条曲线所示温度的关系：t1t2（填“”、“”或“=”，下同）图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1x2图3中，两条曲线所示压强的关系：p1 p2（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图丙所示放电时，正极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH假设装置中盛装100.0mL 3.0molL1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL放电完毕后，电解质溶液
41、中各离子浓度的大小关系为c（K+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）根据燃烧热写出热化学方程式，利用盖斯定律计算；（2）根据图象可知3min时，平衡时各组分的平衡浓度，再根据4min时各组分浓度变化量判断改变的条件；（3）根据反应的热效应判断温度对平衡移动的影响，结合图象分析解答；碳水比值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高；根据压强对平衡移动影响，结合图象分析解答；（4）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子；计算氧气的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，根据n（NaOH）与n（CO2）比例关
42、系判断反应产物，进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断解答：解：（1）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）=CO2（g） ）H=283.0kJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1，H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJmol1，利用盖斯定律将+3可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=（44.0kJmol1）+（890.3kJmol1）（283.0kJmol1）3（285.8kJmol1）=+206.1 kJmol1，故答案为：CH4（g）+H2
43、O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.1 kJmol1；（2）根据图象可知3min时，平衡时甲烷的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.3mol/L，则： CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）开始（mol/L）：0.2 0.3 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.3平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1 0.34min时甲烷的浓度为0.09mol/L，浓度减小0.10.09=0.01水的浓度为0.19mol，浓度减小0.20.19=0.01；CO的浓度为0.11，浓度增大0.110.1=0.01氢气的浓度为0.33，浓度增大0.330.3=0.
44、03浓度变化量之比为1：1：1：3，等于化学计量数之比，且甲烷和水蒸气浓度减小，一氧化碳和氢气浓度增大，应是平衡向正反应方向移动，依据（1）分析该反应正反应是吸热反应，故3min改变条件为升高温度；故答案为：正；升高温度；（3）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲烷的含量降低，故温度t1t2，故答案为：；碳水比值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x1x2，故答案为：；该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量降低，故p1p2，故答案为：；（4）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+4e+2H2O
45、=4OH，故答案为：O2+4e+2H2O=4OH；参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为=0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为=0.2mol，n（NaOH）=0.1L3.0molL1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钾、碳酸氢钾，令碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.2，2x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.1，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH）c（H+），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO3）c（CO32），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故答案为：c（K+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）点评：本题综合性较大，涉及热化学方程式书写、化学平衡图象、化学平衡的影响因素、化学平衡计算、原电池、化学计算、离子浓度比较等，难度较大，是对基础知识与学生能力的综合考查
