1、2022届高三化学一轮高考复习常考题型：42溶液酸碱性与PH一、单选题（共16题）1常温下，下列溶液一定呈碱性的是A能与金属铝反应放出氢气的溶液B的溶液C溶液中由水电离的c(H+)=110-12 mol/LD使紫色石蕊试液呈红色的溶液2下列溶液一定显酸性的是pH7的溶液c(H+)=c(OH-)的溶液c(H+)=l10-6mol/L的溶液c(H+)c(OH-)的溶液25下0.1mol/LNaHSO3的溶液能使酚酞试液显无色的溶液ABCD3如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是A图中温度：B点可能是显酸性的盐溶液C图中五点间的关系：D图中关系：4一定温度下，满足下列条件的溶液
2、一定呈酸性的是（ ）ApH=6的某物质的水溶液B加酚酞后显无色的溶液C能与金属Al反应放出H2的溶液Dc(H+)c(OH-)的任意物质的水溶液5物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值
3、比c点Kw的数值大D稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度7两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是AMOH是一种弱碱B在x点，c(M+)c(R+)C稀释前，c(ROH)10c(MOH)D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的10倍825，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是A为醋酸稀释时的pH变化B未稀释时两溶液的导电能力不同Cb点水电离的c(H+)=110-11mol/LDa、b两点酸溶液的浓度相同9某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释1
4、00倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是A稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大B为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)V(氨水)Da值一定大于910常温时，分别向体积为Vo、浓度均为和HMnO4两溶液中加水稀释至体积为V，与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是AHMnO4为强酸B当两溶液均稀释至pH=3时，C在0pH5时，HMnO4溶液满足：D稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和两种酸至中性，消耗的n(NaOH)相同11某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释
5、。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点酸的总浓度小于a点酸的总浓度C两种酸的物质的量浓度一定相等Da点Kw的数值比b点Kw的数值大12常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.810-4和1.810-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是A曲线代表乙酸B酸的电离程度：c点d点C溶液中水的电离程度：b点c点D从c点到d点，溶液中 保持不变13常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A在时，溶液
6、满足B当稀释至pH均为3时，溶液中C稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：D常温下，浓度均为的和溶液的14分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如图所示，其中正确的是ABCD15室温下，pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C若A、B都是弱酸，则6a2D当a5时，A是强酸，B是弱酸16常温下pH均为2的两种酸溶液X
7、和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是A加水后，Y酸的电离度增大BX酸在水溶液中存在电离平衡C加水后，X酸的电离平衡常数减小D酸的物质的量浓度与酸的物质的量浓度相等二、填空题（共6题）17I常温下，向100mL0.01molL-1的HA溶液中逐滴加入0.02molL- 1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。(1)由图中信息可知HA为_(填“强”或“弱”)酸。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_(填“”“”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：_，此时，溶液中由水电离出的c(OH-
8、)=_(用含a的代数式表示)。(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)_(填“”、“”或“=”)2c(A- )；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH- )=_molL- 1。室温时，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。18(1)写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式_。(2)液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式_。(3)比较给出能力的相对强弱：_，(填“
9、”“”“”、“”或“=”）.（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_（填“相等”或“不相等”）.（3）d点对应的食盐水_，呈_性（填“酸”、“中”或“碱”）.（4）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_n（填“大于、等于、小于”）.（5）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为_.（6）常温下，0.05mol/L的溶液中，由水所电离出的为_.参考答案1B【详解】A能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是强碱溶液，A不符合题意；B的溶液中，c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性
10、，B符合题意；C溶液中由水电离的c(H+)=110-12 mol/L10-7mol/L，表明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，C不符合题意；D使紫色石蕊试液呈红色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合题意；故选B。2D【详解】 没有给出具体温度，pHc(OH-)的溶液一定显酸性，符合题意； 25下0.1mol/LNaHSO3的溶液电离大于水解，一定显酸性，符合题意；酚酞变色范围是810，能使酚酞试液显无色的溶液不一定显酸性，不符合题意；综上所述只有溶液一定显酸性；答案选D。3B【详解】A根据图像可知，从T1到T2到T3水的离子积越来越大，又因为水的电离是吸热反应，故；故
11、A正确；B点时，KW=110-14，c(H+)=110-8mol/L，c(OH-)=110-6 mol/L，溶液中c(OH-) c(H+)，溶液显碱性，故B错误；C温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的 离子积是一样的，E点对应T3，D第点对应T2，所以水的离子积，故C正确；D根据图像可知，B、D、E三点的c(H+)=110-6mol/L，故，故D正确；本题答案B。4D【详解】A. 在室温下中性溶液pH=7，pH=6的溶液为酸性溶液，但由于未指明溶液的温度，因此不能确定该溶液是否显酸性，A不选；B. 酚酞的pH变色范围是8.210.0，所以加入酚酞后显无色的溶液可能显
12、酸性，也可能显中性或碱性，不一定呈酸性，B不选；C.Al既能与酸反应产生氢气，也能与强碱溶液反应产生氢气，因此不能根据与金属Al反应放出H2确定溶液是否显酸性，C不选；D.在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，若溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)c(OH-)确定该溶液一定呈酸性，D选；故合理选项是D。5B【详解】AFeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；BSiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶
13、液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；CH3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；DC2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；答案选B。6B【分析】醋酸是弱酸，不完全电离,盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此为盐酸的pH变化曲线，为醋酸的pH变化曲线。【详解】A根据分析可知，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A
14、错误；Bb点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；CKw只和温度有关，温度不变，Kw不变，则a点Kw的数值和c点Kw的数值相等，故C错误；D稀释前盐酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中电离出的氢离子浓度相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，则盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，故D错误；答案选B。7B【详解】A根据强碱稀释10n，pH变化n个单位，由图像可知MOH为弱碱，ROH为强碱，故A正确；B在x点，c(OH)=c(M)c(H)=c(R)c(H)，x点时MOH和ROH溶液中c(H)均为1011 molL1，c(OH)均为103 molL1，故c
15、(M)=c(R)，故B错误；CMOH为弱碱，ROH为强碱，稀释前c(ROH)=0.1 molL1，MOH部分电离，c(MOH)0.01 molL1，因此稀释前c(ROH)10c(MOH)，故C正确；D稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH)=1012 molL1，ROH溶液中由水电离出的c(OH)=1013 molL1，前者是后者的10倍，故D正确。综上所述，答案为B。8C【详解】A由于稀释过程中CH3COOH能继续电离产生H+，而盐酸稀释前已经完全电离，故稀释相同倍数后，CH3COOH中c(H+)大于盐酸中c(H+)，但pH：CH3COOHa2，故C错误；D、A、B两种酸分别稀释1000倍，
16、强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位，若a=5，则A是强酸；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，从图中可知B稀释后pH小于a，所以B为弱酸，故D正确；综上所述，本题应选D。16B【解析】【详解】pH均为2的两种酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，Y的pH为5，X的小于5，所以Y是强酸，X是弱酸；A通过以上分析知，Y是强酸，不存在电离平衡，故
17、A错误；BX是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，故B正确；C电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；DpH相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故D错误；故选：B。17强 M+H2OMOH+H+ 110-amolL-1 = 0.005 a c(Na+)c(SO)c(NH)c(OH-)=c(H+) 【分析】根据图象的起点时酸的浓度和溶液的pH判断酸的强弱；根据N点消耗的碱的体积与溶液的pH判断出MOH的碱性强弱，再判断MA稀溶液的酸碱性，结合电荷守恒和物料守恒分析解答；室温时，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaO
18、H溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4； b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O；b点溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，结合a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4分析解答。【详解】I(1)根据图象知，0.01molL-1HA溶液中pH=2，氢离子浓度等于酸的浓度，所以该酸是一元强酸，故答案为：强；(2)N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显酸性，即a7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了M
19、OH，离子方程式为M+H2OMOH+H+；MA稀溶液氢离子全部由水电离，则常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=110-amolL-1；故答案为：；M+H2OMOH+H+；110-amolL-1；(3)HA是强酸，所以K点对应的溶液中，c(A-)=0.01molL-1=0.005molL-1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A-)=0.01mol/L；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-)，由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L可得，c(M+)=0.01mol/L-c(MOH)，带入电荷守恒公式可得：c(H+
20、)+0.01mol/L-c(MOH)=c(A-)+c(OH-)，整理可得：c(MOH)+c(OH-)=c(H+)+0.01mol/L-c(A-)=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005molL-10.005molL-1，故答案为：=；0.005；室温时，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，(NH4)2SO4水解，溶液显酸性，pH7； b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3
21、H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是a点；b点溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4， c(Na+)=c(SO42-)= c(NH)+ c(NH3H2O)，b点时c(Na+)c(SO)， c(SO)c(NH)，故c(Na+)c(SO)c(NH)c(OH-)=c(H+)，故答案为：a；c(Na+)c(SO)c(NH)c(OH-)=c(H+)。18 【详解】(1)铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾、氢气和水，配平方程式为：，故答案为：；(2)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自
22、偶电离，同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：； 故答案为：；(3)比较与给出H+的能力，可将二者放在同一反应中，利用反应中表现出的性质，判断二者的相对强弱。由反应可知，的酸性强于，从而得出给出H+的能力：；该反应也可说明结合H+的能力比强，则表示二者结合H+能力相对强弱的化学方程式为：NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3+Na2CO3。答案为：；NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3+Na2CO3；(4)电离平衡常数CH3COOHH2CO3HCNHCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液NaCN溶
23、液CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3NaCNCH3COONa，故答案为：BAC；NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应离子方程式为，故答案为：。19 11 【详解】(1)根据水在不同温度下的电离平衡曲线，可以计算出相应的Kw值。曲线a的Kw=10-710-7=10-14；曲线b的Kw=10-610-6=10-12；升高温度，促进水的电离，则Kw增大。因此曲线a和曲线b对应的温度关系为TaTb。曲线a对应的Kw=10-710-7=110-14；若曲线b对应的溶液为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则c(OH-)=0.1mol/L，曲线b的Kw=10-12，则c(H+
24、)=10-11mol/L，故pH=-1gc(H+)=-1g10-11=11，溶液的pH为11；(2)弱酸的电离平衡常数越大，其相应的酸根的水解常数越小，则同浓度的盐溶液的水解程度越小，碱性越弱，pH越小；三种弱酸的电离平衡常数大小为，则等浓度的三种溶液相应的弱酸根的水解常数大小为，三种溶液的pH大小为；根据上述分析，酸性，因此向KCN溶液中通入少量二氧化碳，发生反应。20abd 不相等 6 中性 小于 1019 【详解】(1) TC时Kw=10-610-6=10-12，该温度下的Kw值大于25时的Kw，所以TC25C，故答案为：；(2) 醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，若要溶液显
25、中性，则醋酸稍过量，所以醋酸与NaOH的体积不相等，故答案为：不相等；(3) d点对应溶液中氢离子浓度为10-6mol/L，则溶液的pH=6，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以溶液显中性，故答案为：6，中性;(4) 醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，m小于n，故答案为:小于；(5)常温下，水的离子积常数为10-14，在该温度下，其pH=7，混合溶液的pH=117，所以混合溶液呈碱性，pH=12的NaOH溶液中，pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，混合溶液pH=11，则混合溶液中，V1:V2=101:9，故答案为：101:9；(6)常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中,氢离子浓度为0.11mol/L，因此，氢氧根离子浓度为，硫酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故答案为：10-13mol/L。
