1、以物质的量为核心的计算(建议用时：25分钟)1下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A 32 g O2所含的原子数目为NAB 0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NAC 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 molA 32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；1 mol SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确； 1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据nN/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。2下列四种气体
2、：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L 的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。所含的原子总数由少到多的正确顺序是( )A BCDD 含0.75 mol原子；为0.3 mol HCl，含0.6 mol 原子；为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。3取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL1B 容量瓶中H2SO4溶液的H的物质的量为n(
3、H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。4浓度为2.00 molL1的盐酸1 L，欲使其浓度变为4.00 molL1，下列方法可行的是( )A蒸发掉0.5 L水B标准状况下通入44.8 L HCl气体C将溶液加热蒸发浓缩至0.5 LD加入10 molL1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 LD A、C不可行，盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5 L水浓缩至0.5 L时HCl也会逸出，所以不能实现；B不可行，标准状况下的44.8 L HCl 气体物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 molL11 L2 mo
4、l，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 molL1；D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至 2 L，HCl的浓度为c(HCl)(10 molL10.6 L2.00 molL11 L)2 L4.0 molL1。5某MgCl2溶液的密度为1.6 gcm3，其中镁离子的质量分数为10%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于( )A4.0 molB3.0 molC2.0 molD1.0 molA 300 mL该溶液的质量为300 mL1.6 gmL1480 g，则m(Mg2)480 g10%48 g，n(Mg2)48 g24 gmol12 mol，溶液中n(Cl)2n(Mg2)2 mol2
5、4 mol。6第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022 140 761023 mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是( )A1 mol B中含有的电子数为5NAB将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NAC在标准状况下，将22.4 L HCl通入足量水形成的溶液中Cl数为NAD27 g Al变为Al3时失去的电子数为3NAB 氯水中Cl2与H2O部分发生反应，转移电子数小于0.1NA，B错。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A1 mol C2H4分子中含有的电子数为16NAB500 mL 0.5 molL1的N
6、aCl溶液中粒子数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D 1个C2H4分子中含有的电子数是16，故1 mol C2H4分子中含有的电子数是16NA，A项正确；500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中，NaCl的物质的量是0.25 mol，则溶液中Na和Cl的物质的量之和是0.5 mol，Na和Cl的粒子数之和是0.5NA，但溶液中的粒子还有H2O分子，故溶液中的粒子数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O,30 g CH2O的物质的量是
7、1 mol，则混合物中含C原子数为NA，C项正确；不论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都是由0升高到1，故2.3 g Na(0.1 mol)在反应中转移电子数均为0.1NA，D项错误。8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A1 L 1 molL1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为 22.4 LC 7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD 0.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NAB 1 L 1 molL1 NaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1 L1 molL
8、11 mol，其个数为NA，A正确；在标准状况下水不是气体，NA个水分子的体积不是22.4 L，B错误；7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确；0.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时转移电子的数目为0.1NA，D正确。9设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ( )A2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NAB7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.1NAC17 g NH3所含的电子数为10NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161A 1个Na中含电子数目为10，则1 mol Na中
9、含电子数目为10NA,2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含电子数目为NA，A错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2所含的原子数为NA 同温同压下，体积相同的H2和Ar所含的分子数相等 1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含有的Cl数为4NA 标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAA BC DA N2和O2都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2的物质的量为0.5 mol，所含的原子数为NA，正确；同温同压下，相同体积的任何
10、气体都含有相同数目的分子，正确；1 L 2 molL1的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为2 mol，则该MgCl2溶液中含4 mol Cl，Cl数目为4NA，正确；标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；若32 g全部是O2，则n(O2)1 mol，所含原子数为2NA，若32 g全部是O3，则n(O3) mol，所含原子数为 mol3NA2NA，所以不论O2和O3以何种比例混合，所得混合气体中含有的原子数均为2NA，正确。11CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。(1)混合气体中CO的质量是_g。(2)混合气体
11、中CO2在标准状况下的体积是_L。(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。(4)混合气体的平均摩尔质量是_gmol1。解析 CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x0.25，y0.25。(1)混合气体中CO的质量28 gmol10.25 mol7 g；(2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；(3)原混合气体的密度1.61 gL1；(4)解法一：22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1；解法二：36 gmol1；解法三：28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故平均摩尔质量为36 gmol1。答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36
