1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。单元评估检测(九)第十、十一章（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012西安模拟)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是( )2.下列关于实验安全的叙述中错误的是( )A.使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置B.酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布盖灭；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭C.汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇D.学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水
2、冲洗(切忌用手揉眼睛)，然后请医生处理3.实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是( )酚酞试液银氨溶液 Na2CO3溶液Cu(OH)2悬浊液酸性FeCl3溶液 FeSO4溶液NaCl溶液 氯水A.B.C.D.4.下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5.(2012襄阳模拟)下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是( )A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
3、B除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应6.进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是( )A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH37.下列实验能达到预期目的的是( )用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别SO42-
4、与SO32-用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃A. B.C. D.8.下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D.硫酸钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠9.下列有关化学实验的叙述正确的是( )A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸10.(2012郑州模拟)聚异丁烯(
5、)是生产汽油清洁剂的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是( )A.聚异丁烯可以通过加聚反应制得B.聚异丁烯的分子式为(C4H8)nC.聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D.聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色11.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A.混合气体AEBCDBB.混合气体CDEEAC.混合气体AEDEBCBD.混合气体BEADC12.(2012成都模拟)下列装置或操作不能达到实验目的的是( )A.利用甲装置检查装置的气密性B
6、.利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液C.利用丙装置制取并收集氨气D.利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物13.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2) CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤14.(2012唐山模拟)下列实验现象预测正确的是( )A.振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化C.实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持
7、无色D.实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是( )A原气体中一定有NO和O2B原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC原气体中一定没有COD原气体中一定没有HCl、Br2、O216.(2012哈尔滨模拟)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+ 、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下
8、实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )A.一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B.不可能存在Ba2+、Cl-C.Na+一定存在，且c(Na+)0.2 mol/LD.Na+、Cl-可能存在二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的
9、官能团名称分别是、。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：；反应类型。；反应类型。；反应类型。；反应类型。18.(8分)(2012烟台模拟)某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：(一)阅读材料，获取信息(1)推测该消毒液的酸碱性：，原因是(用离子方程式表示)。(2)该消毒液还具有的化学性质是性和性。(3)从该消毒液的保存要求分析
10、，导致其失效的外界因素主要是。(二)确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？(三)设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。(4)基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是。(5)基于假设，结论是。19.(12分)(2012深圳模拟)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 (1)步骤1所需玻璃仪器是；步骤3的操作名称是。(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠；假设2：只含有；假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
11、。(3)设计实验方案，进行实验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:20.(12分)已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能有Fe3O4生成。某化学兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是。(2)乙同学先将少量黑色粉末X加入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐
12、酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。滴加KSCN溶液的目的是。若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示) 。(3)丁同学的实验方案：操作Z是。通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为。21.(10分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol
13、L-1)，应选用的仪器是。a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶(2)上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。(3)上述装置中，B物质是。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是，碳酸钙溶出，应选用的试剂是。a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶
14、出，原因是。答案解析1.【解析】选C。A项，点燃氢气前必须进行验纯；B项，酒精为易燃液体，与所贴图标不对应；D项，高锰酸钾能将乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的杂质。2.【解析】选B。钠、钾失火不可用泡沫灭火器扑灭，因Na、K均可与H2O、CO2等反应。Na、K失火应用沙子等盖灭。3.【解析】选D。银氨溶液久置会生成爆炸性物质；Cu(OH)2悬浊液久置会沉淀；FeSO4溶液易被氧化变质；氯水久置会成为其他物质；而酚酞试液、Na2CO3溶液、酸性FeCl3溶液、NaCl溶液化学性质较稳定，可以放置较长时间。4.【解题指南】解答本题应注意以下三点：(1)常见有机物的元素组成和分子组成；(2)有机
15、反应所属的反应类型；(3)官能团与有机物性质的关系。【解析】选C。油脂是由C、H、O三种元素组成的，完全燃烧生成二氧化碳和水，A选项正确；蔗糖和麦芽糖都是分子式为C12H22O11的双糖，二者互为同分异构体，B选项正确；乙酸是一种弱酸，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，是OH上电离出H+，C选项错误；苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯： +HONO2 +H2O，其本质是一种取代反应，D选项正确。5.【解析】选A。B项，不能使用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷气体中的乙烯，因为会引入新的杂质气体；C项，苯的二氯代物有3种，是由于氯原子的相对位置不同，不能说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替
16、结合而成的六元环结构，若是该种结构，苯的二氯代物有4种； D项，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以发生取代反应。6.【解析】选D。生成3种沸点不同的有机产物，即3种一氯代烷。7.【解析】选C。乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应；Cl2有毒，应该注意减少实验中的空气污染，制得的Cl2与足量的NaOH溶液反应则可减少实验中的空气污染；将食醋与蛋壳反应产生的CO2气体通入澄清石灰水检验碳酸盐；硫酸钡、亚硫酸钡都是白色沉淀；不饱和烃可以使溴水褪色。8.【解析】选B。硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，如果将硫酸铝滴入氢氧化钠，由于氢氧化钠过量，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐
17、渐有沉淀生成；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样就区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，可使氢氧化铝溶解的是硫酸，选项B正确，其余各选项均无法鉴别。【方法技巧】不用试剂检验物质的方法(1)互滴法：若待检物质之间可以发生反应，并且配比不同可发生不同的反应，现象又不相同，可以用互滴法检验。如铝盐溶液和强碱溶液等。(2)特征法：若被检物质中，有些物质具有明显的物理特征，如颜色，可以将其作为试剂，检验其他物质，被检出的物质又可以作试剂，进一步检出其他物质。(3)交叉法：利用被检物质两两之间的反应，若产生不同的现象，也
18、可以检验。9.【解析】选B。量取KMnO4溶液，应该用酸式滴定管，A选项错误；除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，由于两者沸点相差很大，可以用蒸馏的方法分离，B选项正确；用苯萃取溴水中的溴，因为苯的密度比水的密度小，有机层在上层，因此C选项错误；向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不会有白色沉淀生成，因为盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，D选项错误。10.【解析】选D。异丁烯的结构简式为： 可以发生加聚反应： 故分子式为(C4H8)n，由于碳氢原子个数比为12，故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相等，聚异丁烯中无不饱和键，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色。1
19、1.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)检验各种气体时所用的试剂和现象；(2)检验气体时要防止干扰。【解析】选C。对香烟烟雾中的气体，应先用无水硫酸铜检验水蒸气，二氧化碳和二氧化硫气体都能使澄清石灰水变浑浊，先用品红检验二氧化硫，用酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，最后检验一氧化碳。12.【解析】选B。乙装置可以制取NO2，但不能用淀粉KI检验其还原性，可以检验其氧化性。13.【解析】选B。浓硫酸能吸收氨气，A错误；C选项中反应后的溶液互溶，加热无法分离，应该把固体混合物直接加热，使碘升华；D选项，MgCl2溶液中加NaOH，一方面会引入Na+，另一方面，Mg2
20、+也能形成沉淀。【误区警示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质。14.【解析】选D。A项，振荡后静置，Br2与NaOH反应，上层溶液颜色褪去；B项，蔗糖与浓硫酸反应生成SO2、CO2，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去；C项，微热稀硝酸片刻，生成NO，溶液中有气泡产生，由于NO与O2反应生成NO2，广口瓶内气体变为红棕色；D项，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应。15.【解析】选D。题中给出无色气体，可以排除Br2的存在，通过浓硫酸体积减少，可以得出无色气体中存在NH3，进而排除
21、HCl的存在，又通过Na2O2有红棕色气体生成，可以得出NO、CO2的存在，从而排除O2的存在，所以一定存在的是NH3、NO、CO2，一定不存在的是HCl、Br2、O2，不能确定的是CO。16.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)加BaCl2溶液后，产生的沉淀再经盐酸洗涤质量减小，可确定原溶液中含CO32-、SO42-；(2)溶液中电荷要守恒，据此可以判断一些离子的存在。【解析】选C。由题干中可知，收集到气体1.36 g一定是氨气，则n(NH4+)=0.08 mol；由题干中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡，物质的量为0.02 mol，另一种沉淀7.88 g为碳酸钡，物质的量
22、为0.04 mol，原溶液n(CO32-)=0.04 mol,n(SO42-)=0.02 mol,不含有Ba2+，从一定含有的离子NH4+、CO32-、SO42-看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，故一定含有钠离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(Na+)=0.04 mol，当含有Cl-时，不论含多少Cl-，由电荷守恒可知n(Na+)都大于0.04 mol，又因体积为200 mL，故c(Na+)0.2 mol/L，只有选项C正确。17.【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2O
23、H、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。(2)、反应的化学方程式及反应类型分别为：CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应答案：(1)羟基 羧基(2)CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应18.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)次氯酸盐具有氧化性、漂白性
24、及不稳定性；(2)铁被腐蚀，如有明显现象，将产生铁锈，但也可能无明显现象。【解析】NaClO溶液显碱性，因HClO是弱酸，ClO-可以水解。又因HClO有强氧化性，可用于漂白，但HClO不稳定，空气中的CO2等酸性气体、光、热等会使其失效。若有明显现象，铁钉表面出现铁锈，则可说明该消毒液对铁钉有腐蚀作用。若无明显现象，则不能确定该消毒液对铁钉是否有腐蚀作用。答案：(1)碱性 ClO-+H2OHClO+OH-(2)氧化漂白不稳定(任写两个即可)(3)CO2等酸性气体、光和热等(4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)(5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象19.【解析】(1)根据流程图可知，
25、步骤1为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤3为过滤操作。(2)由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：可能1：只含有氯化钠；可能2：只含有氢氧化钠；可能3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时，应该先除去CO32-，然后再检验溶液中是否含有OH-、Cl-，除去时不能引入OH-和Cl-。加入过量试剂A的目的是除去CO32-，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。检验OH-时可以选用酚酞试液，检验Cl-时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验OH-，因为用硝酸银溶液检验Cl-时OH-会造成干扰。可设计实验步骤如下：实验步骤预
26、期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。答案：(1)烧杯、玻璃棒过滤(2)氢氧化钠(3)硝酸钡溶液 实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液若没
27、有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。20.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)Fe3O4和Fe都能被磁体吸引，不是根据能否被磁体吸引判断是否为Fe。(2)Fe3O4中的铁呈+2、+3两种价态。【解析】通过操作Z得到沉淀，所以该操作是过滤、洗涤；由题意，n(Fe)56n(Fe3O4)2322.88，n(Fe)3n(Fe3O4)160/23.2。解得：n(Fe)0.01 mol，n(Fe3O4)0.01 mol。答案：(1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质(2)检验是否存在Fe3，确认Fe3O
28、4的存在Fe2Fe3=3Fe2(3)过滤、洗涤n(Fe3O4)0.01 mol；n(Fe)0.01 mol21.【解题指南】解答本题时注意以下三点：(1)二氧化碳气体中含杂质的成分及除杂方法；(2)二氧化碳是酸性氧化物，干燥时选酸性或中性干燥剂；(3)相似相溶原理，有机物易溶于有机溶剂。【解析】此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；(3)B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，二氧化碳气体中会含有水蒸气，造成测定结果偏低；(4)根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3。答案：(1)a、b、c(2)CuSO4或酸性KMnO4 HCl气体或酸性气体(3)无水CaCl2 偏低(4)d b(5)石蜡 醋酸中的乙酸也是有机物，也能溶解石蜡，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3
