1、20122013学年度第一学期高二年级期中联考化学试卷满分100分 考试时间100分钟第卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）对上述平衡解释不正确的是A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方
2、向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色3、四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D4、在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是 （ ） ANO2的消耗速率与NO的生成速率相等B容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等CNO2和O2的消耗速率之比为21D单位时间内生
3、成2n mol NO。同时生成n mol O25、对于CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)，该反应能自发进行的条件是()A低温 B高温 C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行6、下列说法正确的是()A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质7、将0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是Ac(NH)/c(NH3H2O)比值减小 BOH个数将减少CNH浓度将减小 D c(OH)/c(NH3H2O)比值减小8、某温度下，保持压强不变,在一容积可变的
4、容器中，反应2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向逆反应方向移动的是A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol9、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(
5、O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确10、根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（ ）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定 是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体二、不定项选择题：本题包括5小
6、题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸12、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10
7、倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A40% B60% C24% D54%13、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)符合下图(a)所示的关系（W（C）表示的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是AP3P4，y轴表示A的转化率 BP3P4，y轴表示混合气体C的体积分数 DP3”“”或“”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Cu、CuO、CO、CO2各10mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）_、CO的平衡转化率_；（3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_ _。A减少Cu
8、的量 B增加CuO的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂21.（15分）（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2kJmol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80。平衡时N2的物质的量 , H2的转化率 达到平衡时，放出的热量为 。（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH
9、蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）以H2的浓度变化表示的该反应的速率达平衡时CO的转化率该温度下的K座位号：_班级：_学号：_姓名：_装 订 线 内 不 能 答 题 20122013学年度第一学期高二年级期中联考化学试卷答题纸16、（16分）（1）、_ _ _ ；（2）_ _ _ ；（3） （4） （5） 17、（13分）（1）_ _ _（2） _ _ _（3）_ （4）_ （5） 18、(15分)(1) （2）_ （3） _ _ （4） _ _ 19.(11分)（1） _ _；17、 _ _ _ （3）_（4）_；20、（10分）(1) _ _(2) （3） 21、（15分）(
10、1) _ _ (2) 20122013学年度第一学期高二年级期中联考化学试卷答案12345678910BDDCBDCDCD1112131415BDAACBCD16. （16分每空1分）（1）不变；不变；不变 （2）减小；减小；不移动 （3）增大；不变；向右移动（4）增大；增大；不移动；变深； （5）不变；减小；向右移动17. （13分）（1）降低（1分） 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2分）（2）（2分） （2分）（3）（2分）（4）c e （2分）（5）B C （2分）18. （15分） （1）（2分）（2）60% （2分）正反应吸热（2分）（3）2WO3+H2=W2O5+H2
11、O（2分）1:1:4 （2分） （4）H=+203.9KJ.mol-1（3分） （5） a、b（2分） 19.（11分）(1) 两个电离方程式（2分*2） (2)正向 减小 增大（每空1分） （3）B （2分） （4）氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解（2分）20. （10分每空2分）（1） 平衡常数表达式K_C（CO2）/C（CO）_，H_ _ _0；（2） v（CO2）_0006 mol/（Lmin） _、CO的平衡转化率_60%_ _；（3） 可采取的措施是 C 21.（15分）（1）1摩尔（2分） 37.5% （2分） 92.2kJ（4分）（2）(1)v(H2)0.8 mol/(Lmin) （2分） (2)50% （2分） (3)0.028（3分）
