1、试卷第 1页，共 9页“皖东县中联盟”20222023 学年第一学期高三联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn5
2、5Cu64Zn65一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1生活中处处有化学。下列叙述正确的是A水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒B2B 铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅C聚氯乙烯无毒无害，可以制作自热饭盒D用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐2用化学用语表示22222H S3O2SO2H O点燃中的相关微粒，其中正确的是A2SO 分子的空间构型为 V 形B2H S 的电子式为CS 原子的结构示意图为试卷第 2页，共 9页D基态 O 原子的价电子轨道表示式为3设AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25时，pH
3、13的2Ba OH 溶液中含有 O H 的数目为A0.1NB标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为A4NC 46g 由2NO 与24N O 组成的混合气体中 N 原子数目为AND27.1g Cl 与足量2H O充分反应后转移电子数为A0.1N4异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体 Z 的部分路线如下(已知手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子)：下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是AX 分子中的所有原子一定共平面BY 能发生加成、氧化和消去反应CZ 与足量的氢气加成后的产物分子中含有 4 个手性碳原子D相同物质的量的 X 与 Y 分别与足量溴水反应消耗的2Br 相等
4、5X、Y、Z、W 是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中 X 元素与其他元素不在同一周期，Y 的一种核素常用于测定文物年代，基态 Z 原子中 s 能级与 p 能级上的电子总数相等。下列说法错误的是AW 单质可以与水反应生成气体BZ、W 所在周期内，Z、W 元素第一电离能大小相邻CX 与 Y 组成的化合物沸点可能比水的高DX、Y、Z、W 的单质均可以在空气中燃烧6实验室用下列装置模拟侯氏制碱法。下列说法错误的是试卷第 3页，共 9页A装置甲制取2COB装置乙中饱和3NaHCO 溶液可除去2CO 中的少量 HClC装置丙中冰水浴有利于析出3NaHCO 固体D装置丁加热3NaHCO 制取纯碱7下列
5、说法错误的是A4SiH、2CO 均是由极性键构成的非极性分子B2CO 与2SiO 的键角相等C HCNO 中元素的电负性：ONCHD如图所示的2CaC 立方晶胞中，2Ca 的配位数为 68在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A2O3SSO点燃B SCu sCuS sC 2H O l224SOgH SOaqD 2Cu sSOg浓硫酸9下列离子方程式书写正确的是A2FeI 溶液中通入少量氯气：222IClI2ClB向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液：2HOHH O试卷第 4页，共 9页C向23Na CO 溶液中通入少量2SO：223232COSOSOCOD用石墨电极电解氯化镁溶液：222
6、2ClH OCl2OHH 通电10环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是A相同条件下扭船式环己烷最稳定B612C H(椅式)的燃烧热大于612C H(船式)C612C H(半椅式)612C H(船式)1H39.3kJ mol D环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构11铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是A FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成23Fe OB将废铜屑加入3FeCl 溶液中，可以制取铁粉C铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂D向32Fe
7、 NO溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，说明32Fe NO溶液已变质12 NO 在催化剂条件下可被2H 还原为无害物质，反应为：2222Hg+2NO gNg+2H O gH0。下列说法正确的是A上述反应 S0 B上述反应平衡常数222222c NcH OK=cHcNO试卷第 5页，共 9页C上述反应中生成21mol N，转移电子的数目为232 6.02 10D上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高 NO 平衡转化率13石墨烯基电催化2CO 转化为4CH 等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述正确的是Aa 电极应该连接电源的负极B电催化过程溶液中的H由室向室迁移C室
8、中每消耗21mol CO 气体，室生成21mol OD2CO 转化为4CH 的反应为242CO8H8eCH2H O14已知pOHlgc OH。初始温度 25时，向120mL0.1mol L氨水中滴加10.05mol L的稀硫酸，测得混合溶液的温度 T、pOH 随加入稀硫酸体积 V 的变化如图所示。下列说法正确的是Aa、b、c 三点对应4NH 的水解平衡常数：hhhcbaKKKBa 点溶液中水电离产生的111OH1 10mol Lc 水C若图中7x，则 b 点溶液中 244c NH2c SOD若340V，则 c 点对应溶液中 432HOHNHNHH Occcc试卷第 6页，共 9页二、非选择题(
9、本题共 4 小题，共 58 分)15利用软锰矿(主要成分是2MnO，其中还含有少量CaO、MgO、2SiO、23Al O 等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：氢氧化物3Fe OH2Fe OH2Mn OH3Al OH开始沉淀 pH1.56.57.73.8沉淀完全 pH3.79.79.85.2常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质2MnF2CaF2MgFspK35.3 10101.5 10117.4 10回答下列问题：(1)“浸取”时，铁屑与2MnO 反应生成3Fe 的离子方程式为_；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进
10、行“沉铁”的原因是_。(2)“沉铁、铝”时，加3CaCO 控制溶液 pH 范围是_；完全沉淀时，金属离子浓度为511 10 mol L，则常温下sp3KFe OH=_。(3)深度除杂中加入2MnF 可以除去钙离子、镁离子的原因是_(用平衡移动原理解释，已知：5K10 可以认为反应几乎完全进行)。(4)用石墨和金属 Mn 作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属 Mn 应与电源_(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为 4.48L 气体时，理论上可以制取_g Mn。试卷第 7页，共 9页16二氧化氯2ClO是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点 59，沸点 11。2ClO 浓度过高
11、时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备2ClO 的实验装置如下(夹持装置已省略)：回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为_；装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)氮气流速过快或过慢都不利于2ClO 的吸收，试分析原因：_；_。(3)装置 C 的作用是_。(4)若加入反应物中24H SO 浓度过大，会产生大量2SO 与2ClO 反应生成Cl 和24SO ，使2ClO 产率降低，反应的离子方程式为_，实验中可以用取样注射器吸取少量装置 B 中的液体于试管中，加入_(填字母)，来检验是否产生了大量2SO。A酸性4KMn
12、O 溶液B品红溶液C2BaCl 溶液(5)取 VmL装置 A 中溶液，用 2 步碘量法测定其中2ClO、2ClO 的浓度。第 1 步：调节溶液 pH78，加入足量 KI溶液，此时2ClO 不被还原，而2ClO 变为2ClO，发生的反应为2222ClO2I2ClOI，生成的2I 用1 mol Lc的223Na S O 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为12232246mL 2Na S OINa S O2NaIV。第 2 步：调节溶液 pH2，此时溶液中剩余未反应的2ClO 以及由第一步2ClO 还原所生成的2ClO 都被还原222ClO4H4I2ICl2H O，滴定时消耗1223 mol LNa
13、 S Oc的标准溶液的体积为2V mL，该溶液中2ClO 的浓度为_1mg L。17我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚技术已日臻成熟。回答下列问题：试卷第 8页，共 9页(1)已知下列反应的热化学方程式：4222CHgOg2CO g4Hl1=-71kJHmol 23CO g2HgCH OH l1=-90.5kHJmol 4222CHgOgCOg22H O l1H=-890kJ mol则 32223CH OH lOgCOg2H O l2的H=_1kJ mol。(2)二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：.23CO g2HgCH OH g11H=-90.7
14、kJ mol，1K；.33322CH OH gCH OCHgH O g12H=-23.5kJ mol，2K；.222CO gH O gCOgHg13H=-41.2kJ mol，3K。下列措施中，能提高平衡时33CH OCH 产量的有_(填字母)。A使用过量的COB升高温度C增大压强 20.1mol C一定温度下，将0.2mol CO 和0.1mol H2O g通入 2L 恒容密闭容器中，发生反应，5min后达到平衡状态，平衡后测得 H2 的体积分数为 20%。则0 5min 内 vH2O _，CO的转化率CO=_，K3=_(用最简分数表示)。再往该平衡体系中充入Og 和 20.1mol H O
15、 g，则平衡向_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。18苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：回答下列问题：试卷第 9页，共 9页(1)A 分子中杂化方式为2sp 的原子数目为_。(2)E 的结构简式为_。(3)由 C 生成 D 的反应类型为_。(4)E 中含氧官能团的名称是_。(5)写出由 E 生成 F 反应的化学方程式：_。(6)在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗_2mol H；C 物质的核磁共振氢谱有_组峰。(7)链状有机物 G 是的同分异构体，并且 G 能发生水解反应，1mol G 发生银镜反应生成 4mol Ag，符合上述条件的 G 的结构有_种(不考虑立体异构)。
