1、2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练13化学平衡常数的有关计算一、单选题（共16题）1一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0molL-1X，发生反应2X(g)=Y(g)+Z(g)H0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A08min用Y表示该反应速率为0.1molL-1min-1B16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大C14min时，改变的反应条件可能是降低了温度D8min时达到平衡，该反应的平衡常数K=0.52800时，可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平
2、衡常数K=1。800时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是物质COH2OCO2H2浓度(mol/L)0.0020.0030.00250.0025A此时，(正) (逆)B一段时间后，气体压强降低C一段时间后，H2O的体积分数增加D一段时间后，正反应速率减小31100时，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；H=akJ/mol(a0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法不正确的个数有达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO若容器内压强
3、不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态若生成28gFe，则吸收的热量大于0.5akJA1个B2个C3个D4个4利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。若a点时已达平衡状态，下列有关叙述正确的是A平衡常数：K(c)K(a)K(b)Ba点和d点容器内的压强相等Ca点：每断裂2 mol C=O键，同时断裂2 mol O-H键D若c点时总压强为p，T5温度下该反应以分压表示的平衡常数5可逆反应CO(g
4、) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 molL-1，H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为()A25%B50%C75%D80%6N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/(Ls)B该温度下的平衡常数
5、K 125C反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD其他条件不变，若开始时c(N2O5)10mol/L，则达平衡后c(N2O5)5mol/L7某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c（H2）/molL-1c（I2）/molL-1c（HI）/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判断正确的是A平衡时，H2的转化率：丁甲B平衡时，乙中H2的转化率等于20%CHI的平衡浓度：a=b0.004D丙中条件下，该反
6、应的平衡常数K = 481000 时，FeO(s)H2Fe(s)H2O，K0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近A1.0B2.0C3.0D4.09某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D平衡时，乙中CO2的转化率大于60%10在一定
7、温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（） tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125molL-1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大D该温度下此反应的平衡常数K=1.4411T时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如
8、下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC还到平衡的时间/min58A的浓度/mol L-1clc2OC的体积分数/%13混合气体的密度/gL-112下列说法正确的是A若x4，则2c1”“=”或“”“=”或“”)。(2)恒容密闭容器中进行反应：，在甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器中通入的、的物质的量如表：甲容器1 mol2 mol乙容器2 mol4 mol测得不同温度下两个容器内的平衡转化率曲线如图2所示。曲线对应的是_(填“甲”或“乙”)容器，A、B两点的平衡常数之比即_。18硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：
9、。回答下列问题：(1)当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0 MPa，550时的_，判断的依据是_。影响的因素有_。(2)将组成(物质的量分数)为、和的气体通入反应器，在温度、压强条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为_，平衡常数_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。(3)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上最大值
10、所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是_。19一容积可变的反应器，如图所示，通过活塞维持其内部压力由于恒外压相等。在恒温、有催化剂条件下，反应器内进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若平衡时，反应器的容积为1.0L，各物质的浓度如下：物质N2H2NH3c/(molL-1)0.110.140.75现向平衡体系中注入4.0molN2。则反应的平衡常数Kc=_，反应商Qc=_。由此判断反应将向_方向进行。(2)若平衡时，反应器的容积为V，各物质的浓度分别为c(N2)，c(H2)和c(NH3)，现向平衡体系中注入体积为xV的N2(同温同压)。设此条件
11、下1mol气体的体积为V0，试推导出Qc的表达式，并判断反应方向_。20已知：H2S水溶液的酸式解离常数K1=1.1 10-7，K2=1.3 10-13；ZnS的溶度积常数 Ksp = 2.510-22；CuS Ksp = 6.310-36。NO + 4H+ 3e- NO + 2H2O E= 0.957VS+2H+2e- H2S E = 0.142VS+2e- S2- E=-0.476V(1)ZnS 可以溶于稀盐酸，反应式为ZnS + 2H+ Zn2+ H2S，拟将0.010 molZnS溶于1升盐酸中，求所需盐酸的最低浓度_。(2) CuS 可以溶于HNO3，反应式为3CuS+2NO+8H+
12、 3Cu2+2NO+3 S+4 H2O，求该反应的平衡常数K_。21环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。回答下列问题：(1)氮硫的氧化物的转化：已知：NO(g)+O2(g)NO2(g) H=-56.5kJmol-1；K12SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1；K2则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=_kJmol-1；K=_。(用K1、K2表示)一定条件下，将NO2与SO2以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的有_。a.混合气体的密度不变b.反应速率v(NO2)：v
13、(SO2)：v(SO3)：v(NO)=1：1：1：1c.NO2和SO2的体积分数之比保持不变d.混合气体颜色保持不变(2)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”、“”、“”、“K，所以平衡逆向移动，此时，(正)K，所以平衡逆向移动，一段时间后，H2O的体积分数增加，故C正确；D. 反应逆向进行，说明(正)K(c)，A错误；Ba点和d点CO2的转化率相等，通过三段式计算得平衡混合气物质的量相等，但两者温度不同，则压强不等，B错误；Ca点达到平衡，反应物每断裂2mol C=O键，同时生成物断裂3mol OH键，包括CH3OH中的1mol OH键和H2O中的2mol
14、 OH键，C错误；Dc点时，CO2的平衡转化率为，则可建立如下三段式：c点时总压强为p，该反应的平衡常数，D正确；故选D。5C【详解】CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)起始浓度（mol/L） 2 6 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L） 2x 6x x x根据平衡常数可知解得x1.5因此CO的转化率是1.5/2100%75%，答案选C。6B【解析】A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=2.9610-3 mol/（Ls），选项A错误；B由表中数据可知，T1
15、温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=125，选项B正确；C、根据反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +Q kJ/mol ，当反应达平衡时，消耗N2O5(g)的物质的量为2.5mol/L2L=5mol，吸收的热量为Q=2.5Q kJ，选项C错误；D、恒容条件下，若开始时c(N2O5)10mol/L，浓度为原来2倍，假设平衡不移动，则达平衡后c(N2O5)5mol/L，但增大2倍的浓度对于恒容容器相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的逆方向移动，故达平衡后c(N2O5)
16、0.004，选项C正确；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数。 H2 (g) +I2 (g)2HI(g)起始浓度（mol/L） 0.01 0.01 0改变浓度（mol/L） 0.002 0.002 0.004平衡浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.004K=0.25，选项D错误。答案选C。8C【详解】本题考查化学反应分析，涉及化学平衡常数、化学计算等知识，意在考查考生的分析能力与计算能力。1000 时，水是气态。当容器中有1.0 mol FeO被还原时，有1.0 mol H2参与反应，生成1.0 mol H2O。设容器容积为V
17、L，则平衡时c(H2O)1/V mol/L，c(H2)(a1)/V mol/L。Kc(H2O)/c(H2) 0.52，解得a2.9，C选项正确。9C【解析】A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，选项A正确；B、甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率是60%，所以丙中H2的转化率是60%，选项B正确；C、对于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）： 0.01 0.01 0 0变化（mo
18、l/L）： x x x x平衡（mol/L）： 0.01-x 0.01-x x x所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但为0.008mol，选项C不正确；C、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，选项D正确。答案选C。10D【解析】A、4min内Y物质的量变化为0.16mol-0.11
19、mol=0.05mol，故v（Y）= =0.00125mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=20.00125mol/（Lmin）=0.0025mol/（Lmin），选项A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），选项B错误；C、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，选项C错误；D、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则： X（g）+Y（g）2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mo
20、l）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数K= =1.44，选项D正确。答案D。11C【解析】A、若x4，则正反应为气体体积减小的反应若甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c22c1，选项A正确；B、起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，选项B错误；C、起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有21=2，
21、选项C正确；D、起始乙投入的量是甲的2倍，体积相同，乙中反应物的浓度是甲中2倍，反应速率快，达到平衡需要的时间短，故容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长，选项D错误。答案选C。12B【分析】图中b点NO2的转化率最高，则温度为T时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡
22、的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行。【详解】A由图可知，b点NO2的转化率最高，则温度为T时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点， ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态。由于a点时NO2的转化率为40%，发生反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。a点反应开始时n(NO2)=1 mol，n(N2)=n(CO2)=0，根据物质反应转化关系可知：平衡时n(NO2)=(1-0.4)mol=
23、0.6 mol，n(N2)=0.2 mol；n(CO2)=0.4 mol，该点时容器的容积为V1L，故平衡时各种气体的浓度c(NO2)=，c(N2)=，c(CO2)=，故T时该反应的化学平衡常数Kc=，A错误；B图中b点NO2的转化率最高，则温度为T时，b点恰好达到平衡状态，b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，并且NO2的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则bc曲线上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v正v逆，B正确；Cb点反应开始时n(NO2)=1 mol，n(N2)=n(CO2)=0，由于平衡时N
24、O2的转化率为80%，根据物质反应转化关系可知：平衡时n(NO2)=(1-0.8) mol=0.2 mol，n(N2)=0.4 mol；n(CO2)=0.8 mol，该点时容器的容积为V2 L，平衡时气体总物质的量n(b)总=0.2 mol+0.4 mol+0.8 mol=1.4 mol。由选项A计算可知：A点平衡时气体总物质的量n(a)总=0.6 mol+0.2 mol+0.4 mol=1.2 mol。根据理想气体状态方程PV=nRT，a点时PaV1=1.2RT，Pb V2=1.4RT，由于V2V1，所以papb67，C错误；D反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)的正向是
25、气体体积减小的反应，在恒温恒容条件下，平向衡体系中再充入一定量的NO2，相当增大体系的压强。增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，NO2的平衡转化率减小，即向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时， NO2的转化率比原平衡小，D错误；故合理选项是B。13A【分析】假设起始时H2S的物质的量为amol，则三段式分析如下： ，K=0.1，解得：a=7，据此分析解题。【详解】A由有分析可知，起始时H2S的物质的量为7mol，A正确；BCO、H2S的转化率分别为： 、 ，故转化率之比不为1：1，B错误；C升高温度，COS浓度减小，说明化学平衡逆向移动，故该反应正反应是放热反应，C错误
26、；D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，则此时的Qc=0.1，故平衡逆向移动，D错误；故答案为：A。14B【详解】略15D【详解】A依据表中数据分析计算，500s内(g)消耗的浓度为，因此其分解速率，所以的生成速率，故A错误；B由表中数据可知，温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时，其转化率为，故B错误；C温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，若平衡不移动，则各物质的浓度变为原来的2倍，而加压平衡会左移，则，故C错误；D该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，所以温度越高，平衡常数
27、越大，故D正确。故选D。16D【详解】A随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，由温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应的正反应为放热反应，则H0 ，A错误；B根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，B错误；CY点时反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，C错误；D设NO起始浓度为a mol/L，NO的转化率为50%，由2NO(g)
28、+O2(g)2NO2(g)，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5a mol/L、(5.010-4-0.25a) mol/L、0.5a mol/L，则化学平衡常数K=2000，D正确；故合理选项是D。17-2平衡左移；若x-2平衡右移；若x=-2平衡态 【详解】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Kc=1863.6(molL-1)-2加入4.0molN2后，体积变化到原体积的5.0倍N2(g)+3H2(g)2NH3(g)n/mol4.110.140.75c/moldm-34.11/50.14/50.75/50.8220.0280.15Qc=1246.9(molL-1)-2Qc1则即1+
29、2x+x21+2x+x22+xX-2平衡左移若x 该反应为放热反应，当压强不变，温度升高，平衡逆向移动，据图可知T1K2 【详解】(1)已知：a:NO(g)+O2(g)NO2(g) H=-56.5kJmol-1；K1= ；b: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1；K2= ，根据盖斯定律分析，有，则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-41.8kJmol-1；K= =；a.反应体系全为气体，且为恒容容器，混合气体的密度始终不变，故不能确定到平衡；b.反应速率v(NO2)：v(SO2)：v(SO3)：v(NO)=1：1：1：1没有说明正
30、逆方向，不能确定平衡；c.NO2和SO2的体积分数之比保持不变可以说明反应到平衡；d.混合气体中只有二氧化氮有颜色，颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，可以说明到平衡。故选cd；(2)反应为放热反应，恒压条件下升温，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，所以T1温度低， K1K2；若在温度为T1、压强为p1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2气体，则反应开始时反应正向进行，所以v(CO)正v(CO)逆；(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3.常温下碳酸的电离常数Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11，NH3H2O的电离常数K
31、b=1.810-5，则NH4HCO3溶液中存在铵根离子水解，和碳酸氢根离子的电离和水解，铵根离子水解平衡常数为，碳酸氢根离子电离平衡常数为Ka2=4.710-11，水解平衡常数为，碳酸氢根离子的水解大于电离，也大于铵根离子水解，所以c(NH)c(HCO)。225:8 1.0 减小 【详解】(1)根据图像可知平衡时甲醇的浓度是0.75mol/L，体积为1L，则其物质的量是0.75mol，根据方程式可知同时生成水蒸气0.75mol，消耗二氧化碳0.75mol，氢气2.25mol，剩余二氧化碳0.25mol，氢气0.75mol，由于压强之比是物质的量之比，则达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比。(
32、2)根据三段式可知则该温度下上述反应的平衡常数K=。正反应吸热，升高温度平衡正向进行，因此反应混合气体中CO2的物质的量分数减小。23 BD 增大压强 加催化剂 2.78 【详解】在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图象可知反应在温度为T2时比在温度为T1时先达到平衡，说明温度：T1T2；在其它条件不变时，升高温度CO转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学平衡常数减小，故化学平衡常数关系是K1K2；A根据分析可知：该反应的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡正向移
33、动，CO转化率增大，A不符合题意；B充入He，使体系总压强增大，由于不能改变反应体系的任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，CO转化率不变，B符合题意；C将CH3OH(g)从体系中分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，CO转化率增大，C不符合题意；D使用合适的催化剂，只能改变反应速率但不能使平衡发生移动，因此CO转化率不变，D符合题意；故合理选项是BD；根据图象可知：在t2时，改变条件，使v正、v逆都增大，且v正v逆，化学平衡正向移动，则由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，改变的条件是增大压强；在t3时刻改变条件使v正、v逆都增大，且v正=v逆，化学平衡不发生移动，则改变的条件是使
34、用合适的催化剂；假设反应容器的容积是V L，向其中充分的CO、H2的物质的量是a mol，开始时容器内气体总物质的量是2a mol，在40 min反应达到平衡时，生成甲醇的物质的量是x mol，则此时n(CO)=(a-x) mol，n(H2)=(a-2x) mol，此时容器中气体总物质的量为n(总)=(a-x) mol+(a-2x) mol+x mol=(2a-2x) mol，在恒容密闭容器中气体物质的量的比等于压强之比，则，解得x=0.2a mol，所以平衡时n(CO)=0.8a mol，n(H2)=0.6a mol，n(CH3OH)=0.2a mol，n(总)=1.6a mol，则生成甲醇
35、的压强平衡常数Kp=。24D 600750 450600内随着温度的升高，催化剂的催化效率不断降低，最后趋近于0，反应速率逐渐减慢 (或0.375) A 【详解】(1)A混合气体的质量和体积都不变，密度始终不变，则密度不变时不一定达平衡状态；B混合气体的质量和物质的量都不变，平均摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量不变时，不一定达平衡状态；C混合气体的体积、物质的量都不变，压强始终不变，则压强不变时不一定达平衡状态；D的体积分数保持不变，则物质的量不变，反应达平衡状态；综合以上分析，只有D符合题意，故选D。答案为：D；(2)从图中可以看出，温度高于600时，催化效率接近0，所以在600750温
36、度范围内，温度是影响单位时间内CO转化率的主要因素；450600内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，从图中可以看出，温度升高，催化效率降低，其原因是450600内随着温度的升高，催化剂的催化效率不断降低，最后趋近于0，反应速率逐渐减慢。答案为：600750；450600内随着温度的升高，催化剂的催化效率不断降低，最后趋近于0，反应速率逐渐减慢；(3)其他条件不变，温度升高到，反应达到平衡时，由此可推知，升高温度，平衡逆向移动，0。时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，10min时反应达到平衡，测得此时，设平衡时压强为P，则可建立如下三段式：反应的平衡常数Kp=(或0.375)。时，向1L恒容密闭容器中投入、和，此时Qc= =1，化学反应将向左移动，故选A。答案为：；(或0.375)；A。
