1、四川省仁寿第一中学校北校区 2020-2021 学年高二化学下学期期末模拟考试（6 月月考）试题 可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 N:14 O:16 S:32 Fe:56 7化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同 B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol 羟基(-OH)所含的电子总数为 9NA
2、 B标准状况下，22.4L 的苯所含分子数为 NA C25C，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA D一定条件下，2mol SO2和 lmol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为 2NA 9短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W、X 位于同周期，X、Z 的原子最外层电子数分别是其电子层数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，W 和 Y 的原子最外层电子数之和等于 Z 的原子最外层电子数与最内层电子数之差。下列说法正确的是()A常温下，元素 X 与氢形成的化合物都是气体 B元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足
3、8 电子稳定结构 C元素 Z 与元素 X 形成的化合物2XZ 中仅含有极性共价键 D元素 Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水 10解热镇痛药对乙酰氨基酚(d)的一-种合成路线如下。下列叙述正确的是 Aa 能发生加成、消去、取代反应 B与 b 含有相同官能团的 b 的同分异构体有 3种 Cc 的名称为对氨基苯酚 Dd 中所有原子有可能共平面 11.下列气体的制备和收集方法均正确的是 A.用装置制备并收集 NO B.用装置制备并收集 Cl2 C.用装置制备并收集 O2 D.用装置制备并收集 NH3 12某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H
4、2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是 Am 端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜 B产生 ClO2的电极反应式为 Cl5e2H2OClO24H C通电后 d 口所极室 pH 升高，e 口排出 NaOH 溶液 D标准状况下，b 口每收集到 2.24 L 气体乙，电路中转移电子 0.4NA 1325时，向 20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液中逐滴加入 0.2 molL1 NaOH 溶液。溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是 AH2C2O4的电离方程式为 H2C2
5、O4H24HC O B由图可知，H2C2O4的 pKa21.2(已知：pKalgKa)C加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液中 c(Na)c(24HC O)c(H2C2O4)c(224C O)Da 点对应的溶液中 c(Na)c(H)c(OH)3c(224C O)27绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分为 Cu2S和 Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4nH2O)产品，设计流程如图所示：回答下列问题：(1)气体 a 为_(填化学式)，检验该气体的方法为_。(2)固体 B 的主要成分为_(填化学式)。(3)溶液 B 在空气中放置有可能变质，检验溶液 B 是
6、否变质的方法为_。(4)若制得的绿矾不纯，常采用的提纯方法为_(填名称)。(5)为测定绿矾中结晶水的含量(不考虑硫酸亚铁分解)，将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2，设为装置 A)称重，记为 m1 g。将绿矾装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按如图连接好装置进行实验(夹持装置已略去)。仪器 B名称是_。下列实验操作步骤的正确顺序为_(填字母)；重复上述操作步骤，直至装置 A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量装置 A f冷却到室温 根据实验记录，绿矾化学式中结晶水的数目为_(用含 m
7、1、m2、m3的代数式表示)。28汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NOx 等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。回答下列问题：(1)已知：尿素 CO(NH2)2(g)能与尾气中的 NO(g)反应生成 CO2(g)、N2(g)、H2O(g)排出。经测定，每生成 28 g N2(g)放出 321.7 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_。(2)某研究小组发现用 NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H1806.4 kJmol1。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_(填选项字母)。a.4v 正(NH3)5v 逆(N2)b.NH
8、3(g)与 H2O(g)的物质的量之比保持不变 c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变 d.各组分的物质的量分数保持不变 向一密闭容器中充入 2 mol NH3(g)和 3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中 N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T 代表温度)，判断 T1和 T2的大小关系：T1_T2(填“”“0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和 1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。上述反应的平衡常数表达式为 K_。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和 NO 平衡转化率的是_(填选项字母)。a.通入氦气 b.加入催化剂 c.除去体系中的 C
9、O2 d.升高温度(4)电化学法可对大气污染物 NO2进行处理，某探究小组发现 NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，NO2被氧化成 N2O5，写出负极的电极反应式：_。29锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有 LiCoO2及少量 Al、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知：Ksp(Li2CO3)1.6103，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 值如下表所示：回答下列问题：(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：_。(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_(任写一种)。(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的
10、主要反应的离子方程式为_；若用浓盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，缺点是_。(4)用氨水调节 pH 的范围为_，若“沉钴”后溶液中 c(Li)4 molL1，加入等体积的 Na2CO3溶液后，沉淀中的 Li 元素占原 Li 元素总量的 90%，则“沉锂”后溶液中c(23CO)_molL1。(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_。(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：_。30硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)基态 B 原子的价电子排布式为_，B 原子核外电子有_个不同的能级。(2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为 2300，金属铝的熔点为 660.3，试解释其原因：_。(3)氨硼烷(NH3BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为_。三种元素的电负性由小到大顺序为_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填化学式)。(4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为_。已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为 d gcm3，阿伏加德罗常数值为 NA，则该晶体中距离最近的 B 原子与 N 原子之间的球心距离表达式为_nm。1-7 CACCC CD
