1、第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物（第三课时）铝【学习目标】1了解铝的性质；2了解铝在生产生活中的重要应用；【重点】铝的化学性质【难点】铝与氢氧化钠溶液的反应【知识链接】回顾金属钠的化学性质1与非金属的反应（1）与氧气反应常温下反应方程式： 加热时反应方程式： （2）与氯气反应： （3）与硫反应： 2与水的反应3与硫酸溶液的反应： 4与硫酸铜溶液反应： 【自学与归纳】一、铝的物理性质铝为 金属，质地 ，密度较 （2.70g/cm3），熔沸点较 ，具有良好的 。常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。二、铝的化学性质铝
2、的原子结构示意图为 ，最外层电子数是 ，易 电子（填得或失），被 （填氧化或还原），在反应中常作为 (填氧化剂或还原剂)，具有较强的 (填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步 。1与非金属的反应（1）科学探究阅读教材48页完成下列实验内容实验1现象： 实验2现象： 铝与O2反应方程式： 。（2）铝与Cl2反应方程式： 。2与酸反应a与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应 b与氧化性酸反应常温下，铝遇到 或 时会在表面形成 而发生钝化，从而阻止内部金属
3、进一步发生反应。因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。3铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应实验3-4铝与碱的反应实验操作实验现象化学反应方程式离子方程式试管中有冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。试管中有冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。 4与某些氧化物反应铝热反应（此内容我们会在必修2学到）实验探究根据右图装置进行实验 利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等），这类反应称为铝热反应。Al Fe2O3 = ，该反应的应用： ；三、铝的制备（此内容我们会在必修2学到）电解熔融的氧化铝 【课内探
4、究】探究任务1 铝与氢氧化钠溶液反应的本质写出反应的方程式，标出双线桥，并指出此反应的氧化剂探究任务2 铝桶能否用于配制波尔多液（主要成分：CuSO4）？为什么？【课堂小结】【当堂检测】1铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A铝最外层有3个电子B铝是地壳中含量最多的金属元素 C在常温下，铝不能与氧气反应D铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A盐酸 B硝酸 C氨水 DNaOH溶液3已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别 与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ） A与酸反应产生氢气多B与碱反应产生氢气多 C一样多D不知道铝粉的质量，无法比较4用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集 气法收集产生的气体，则标准状况下收集的气体为（ ） AO2和H2的混合气体 B1.2 L H2C大于1.12 LH2D小于1.12 L气体5某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ） ACl、Mg2+、K+、SO42 BNH4+、Cl、Na+、Ba2+ CSO42、Cl、CO32、Na+ DHCO3、K+、NH4+、SO42
