1、河北省唐山市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题说明:1.本试卷分卷I和卷II两部分,共27题,满分100分,考试时间90分钟。2.卷I为选择题,请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上,卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Na23 Cu64卷I(选择题,共50分)一、选择题(本题包括13小题,每小题2分,共26分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法不正确的是A.热化学方程式中的与该方程式中的计量数有关B.旧化学键的断裂和新化学键的形成都需要吸收能量C.燃烧热和中和热都属于反应热D.一个化学反应不属于放热反应,一定属于吸
2、热反应2.根据以下三个热化学方程式: 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q33.一定条件下: 在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是A.温度0、压强50kPa B. 温度130、压强300kPaC.温度25、压强100kPa D.温度130、压强50kPa4.下列物质的水溶液呈酸性的是A. Ca(NO3)2 B. KHSO4 C. HCOONa D. NaHCO35.下列说法正确的是A.熵增大的反应一定能自发进行,熵减小的反应一定不能自发进行B.反应的活化能越大,反应速率应该越快C.25时,向水
3、中加入少量冰醋酸,水的电离程度增大D.电解过程中,一定发生了氧化还原反应6.在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态的标志是A.B. c(H2)、c(I2)、(HI)不再发生变化C. c(H2)、c(I2)、c(HI)=1:1:2D.气体的密度不再发生变化2:下列热化学方程式正确的是A. B. C. D. 8.下列电极反应式的书写不正确的是A.用惰性电极电解足量氯化铜溶液时,阳极反应式为B.电解法精炼铜时,阴极反应式为C.氢氧燃料电池放电时,正极反应式为D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应式为9.下列说法不正确的是A. 1.010-7 molL-1的硫酸溶液中B.将NaCl溶液从常温加热至90,溶液
4、的pH变小但仍保持中性C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质D.常温下,pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大10.一定温度下,在100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液中加入过量锌粉,为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的A. Na2CO3固体 B.硝酸钠溶液C.醋酸钠溶液 D.硫酸钠固体11.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)(功随时间(t)变化的示意图正确的是 A B C D 12.将CaCO3悬浊液静置后,向上层清液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是A
5、. B. c(Ca2+) C. c(H+) D. Ksp(CaCO3)13.已知下列热化学方程式: 由此可知的为A. -260.4 kJmol-1 B. -254.6 kJmol-1C. -438.9 kJmol-1 D. -441.8 kJmol-1二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,选一个且正确的给1分。选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。)14.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大B.使用合适的催化剂,能增大活化分子
6、百分数,所以反应速率增大C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率D.无论吸热反应还是放热反应,升高温度反应速率都能增大15.下列判断正确的是 图1 图2 图3 图4A图1可表示电解200mL0.1molL-1NaCl溶液过程中,产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线B.图2可表示常温下0.1molL-1盐酸滴加到40mL0.1molL-1NaOH溶液的滴定曲线C.高温下能自发进行的反应的能量变化如图3所示,则该反应的D.图4可表示反应在t1时刻扩大容器体积时,v逆随时间的变化曲线16.将0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电
7、解一段时间后,某一电极上析出了0.3mol Cu,此时另一电极上产生的气体体积(标准状况)A.7.84L B.6.72L C.5.6L D.4.48L17.常温下,下列有关溶液的叙述正确的是A.在0.1 molL-1Na2C2O4溶液中:B.在Na2SO3溶液中:C. pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)均为110-8 molL-1D.浓度均为0.1 molL-1的硫酸氨铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:18:研究氨的转化问题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。为下列叙述不正确的是A.催化剂a表面发生的反应属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发
8、生了氧化反应C.催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同D.催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率19.己知可逆反应: ,达到平衡时,改变单一条件,下列说法正确的是A.恒温环境下加压,体系的平均相对分子质量一定升高B.恒温恒容下,当物质A的质量不再改变,则反应达到平衡状态C.若反应速率满足v(C): v(D)=1: 1时,则反应达到平衡状态D.物质A由块状变为粉末状,正反应速率加快,平衡常数不变20.下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后
9、用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响21.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应达到平衡,下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/(molL-1)物质的平衡浓度/(molL-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的小C.达到平衡时,容器III中的正反应速率比容器I
10、中的大D.达到平衡时,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍唐山市20202021学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷卷II(非选择题部分,共50分)题号三四五总分222324252627得分三、实验与探究(本题包括2小题,共20分)得分评卷人22.(12分)酸碱中和滴定是重要的定量实验。用标准NaOH溶液测定某一元酸HA的浓度,回答下列问题:(1)标准溶液的配制:用托盘天平称量2.0g NaOH固体,配成250mL标准溶液,则NaOH标准溶液的物质的量浓度为 。(2)标准溶液的标定:用基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHB)来标定NaOH标准溶液的浓度。每次取NaOH溶液20.00
11、mL,平均用去0.2000 molL-1的邻苯二甲酸氢钾溶液19.80 mL,则NaOH标准溶液的物质的量浓度为 。(3)滴定过程:用标定后的NaOH标准溶液滴定一元酸 HA。实验时,最好选用 作为滴定的指示剂。使用该指示剂进行滴定,判断滴定达终点的依据为: 。下列操作会造成c(HA)的测定结果偏低的是 。A.酸式滴定管未用待测液润洗B.滴定过程中摇瓶幅度太大,将溶液滴到瓶外C.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水D.滴定结束时,俯视读数滴定次数待测溶液体积(mL)标准溶液体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第1次20.000.4020.50第2次20.002.1022.25第3次20.
12、001.0521.10根据表中数据,该一元酸HA溶液的物质的量浓度是 。得分评卷人23.(8分)化学能和电能的转化是一种重要的能量转化形式,也因此发现制备了许多新物质。如图所示装置中,两玻璃管盛满滴有酚酞试液的NaCl饱和溶液,C(I)、Cl(II)为多孔石墨电极。(1)接通S1后,C(I)附近溶液变红,则:a为电源的 极,C(II)作 极,C(I)附近溶液变红原因是 。(2)一段时间后,两玻璃管内均声生了气体(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,,电流表的指针发生偏转。此时:C(I)的电极名称是 ,C(II)的电极反应式是 。四、填空题(本题包括2小题,共18分)得分评卷人24.
13、 (8分)现有浓度均为0.01 mol L-1的五种电解质溶液:HNO3;Na2CO3;NH4Cl;CH3COONH4;NaOH。(1)25时的pH= 。(2)能够促进水的电离的有 (填编号)。(3)所含离子种类最多的是 (填编号)。(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液,有一种物质能产生大量的气体,该反应的离子方程式为 。(5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 (用编号表述)。得分评卷人25.(10分)常温下,用0.10 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HA溶液,所得滴定曲线如图所示。(1)抜条件下HA的酸性 醋酸的酸性(填
14、写“”、“”或“=”)。(2)滴定到点吋,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(3)点所对应的溶液呈 性,用离子方程式表示其原因 。(4)图中、三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (填编号)。(5)判断下列说法正确的是 (填选项字母)。A.点和点所示溶液中:B.醋酸的滴定終点是点C.滴定CH3COOH过程中不可能出现:得分评卷人五、计算题(本题包括2小题,共12分)26.(8分)己知CO2的有效利用可以缓解温室效应,解决能源短缺问题。(1)已知反应 试计算反应 (2)几种化学键的键能如表所示,根据以上反应,则表中的x= 。化学键键能/x436612414464(3)向1L恒容密闭容器中通入
15、1mol CO2和nmolH2,在一定条件下发生上述反应,测得CO2的转化率a(CO2)与反应温度T、压强P的关系如图所示。P1 P2(填写“”、“”或“=”)。m(H2)=2,则平衡常数Kb=_若B点时投料比,则平衡常数KB= 。得分评卷人27.(4分)(1)常温下pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍,此时溶液的pH= 。(2)常温下0.1 molL-1溶液(的电离度为= 1%,),计算溶液的pH= 。(3)已知液氨的性质与水相似。T时,的平衡浓度为110-15 molL-1,在此温度下液氨的离子积为 。(4)反应,该反应的平衡常数K= 。已知,唐山市20202021学年度高二年级第一学期期
16、末考试化学参考答案一、选择题(本题包括13小题,每小题2分,共26分。每小题只有一个选项符合题意。)A卷题号12345678910111213答案BADBDBDCACCAA二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)A卷题号1415161718192021答案BDCDBADBBDDBC三、实验与探究(本题包括2小题,共20分)22.(12分)(每空2分)(1)0.2 molL-1(2)0.1980 molL-1(3)酚酞 当加入最后一滴液体时,锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,即为滴定终点。AD 0.1990 molL-1。23.(8分)(除标注外每空2分)(1)负(1分) 阳 (1分)水中的H+放电变为H2,剩余了OH-,所以遇酚酞显红色。(2)负极 。四、填空题(本题包括2小题,共18分)24.(8分)(除标注外每空2分)(1)2 (1分)(2) (3)(1分)(4) (5)25.(10分)(除标注外每空2分)(2) (1分) (2)(3)碱 (1分) (4) (5)A五、计算题(本题包括2小题,共12分)26.(8分)(每空2分)(1)-128 (2)1085(3) 6427.(4分)(每空1分)(1)5 (2)11 (3)110-30 (4)2.51011