1、2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第二次月考化学试卷（A卷）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各元素中，原子半径依次增大的是（）ANa、Mg、AlBN、O、FCP、Si、AlDC、Si、P2元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A最高正化合价B非金属性C电子层数D原子半径3下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）ACa（OH）2BNaOHCRbOHDAl（OH）34X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）AXYZBXZYCYXZDYZX5下列各组物质
2、中，都是共价化合物的是（）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO36下列气态氢化物最稳定的是（）ACH4BNH3CHFDH2O7短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则X的氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH48元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化9下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）AH2O2BNaOHCCaODSO210同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO
3、4H3ZO4，下列推断正确的是（）A原子序数：XYZB元素的非金属性强弱：XYZC气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3D电子层数：XYZ11某微粒用Qn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A所含质子数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=Z+nD质量数=Z+A12下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）AAl3+BS2CFDMg2+13下列各组顺序的排列不正确的是（）A最高正化合价：PSClB原子半径：OSClC酸性强弱：H3PO4H2SO4HClO4D金属性：NaMgAl14物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A原子核B化学键C物质的存在状态D物质的颜色15随着核
4、电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）AI2、Br2、Cl2、F2BLi、Na、K、RbCF2、Cl2、Br2、I2DF、Cl、Br、I16化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应17与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（）A13.2gB20.1gC22.0gD24.0g18已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、
5、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）AG是最活泼的非金属单质BM化学性质活泼CE能使紫色石蕊试液变蓝色DL是极性分子19关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键20下列反应属于放热反应的是（）A铁与盐酸反应BC与CO2共热C碳酸钙的分解DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应21下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）物质Cl2Br2I2HClHBrHIH
6、2能量（kJ）243193151432366298436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（）A放出248 kJ 热量B吸收248 kJ 热量C放出183kJ 热量D吸收183 kJ 热量二、填空：22（1）原子核内有10个质子的原子是；核外有10个电子的二价阳离子；核外有18个电子的一价阴离子（填微粒符号）（2）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）半径最小的是只有还原性的是；只有氧化性的是，得失电子能力均最弱的是23表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期I AAAAAAAO1A2
7、DEGI3BCJFH（1）实验室用的方法检验B元素的存在，具体操作是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是（3）在B、C、D、G中，原子半径由大到小顺序的是三、推断题：24有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：（1）A元素符号是C单质的电子式为（2）A和B形成的化合物以键结合，C和E的化合物以键结合（填离子键或共价键）（3）写出E的单质与水反应的化学反应方
8、程式25A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物填写下列空白：（1）写出实验室检验B的氢化物的方法（一种）：（2）写出实验室检验E的+4价氧化物的方法（一种）：（3）分别写出AC2、D2C2的电子式，（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程四、实验题：26已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题：（1）A
9、中实验室制备氨气化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是剂（填氧化或还原）（4）E中收集到的气体是五、计算题：27某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子（1）通过计算确定X的相对原子量（可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16）（2）通过计算确定X是什么元素？（3）写出X在周期表位于2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第二次月考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
10、1下列各元素中，原子半径依次增大的是（）ANa、Mg、AlBN、O、FCP、Si、AlDC、Si、P【考点】微粒半径大小的比较【分析】根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答【解答】解：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，故C正确；D、C、Si属于同一主族，C
11、的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，故D错误；故选C2元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A最高正化合价B非金属性C电子层数D原子半径【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用【分析】同周期，从左向右非金属性增强，原子半径减小，电子层数相同，最外层电子数增大，以此来解答【解答】解：AO、F没有正价，C、N的最高正价分别为+4、+5，故A错误
12、；B同周期，从左向右非金属性增强，则按C、N、O、F顺序非金属性递增，故B正确；CC、N、O、F位于同周期，电子层数相同，故C错误；D同周期，从左向右原子半径减小，则按C、N、O、F顺序原子半径递减，故D错误；故选B3下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）ACa（OH）2BNaOHCRbOHDAl（OH）3【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答【解答】解：由元素在周期表中的位置及同主族从上到下元素的金属性增强，同周期从左向右元素的金属性减弱，则金属性RbCaNaAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的
13、碱性越强，所以RbOH的碱性最强，故选C4X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）AXYZBXZYCYXZDYZX【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题【解答】解：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为
14、较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，则原子序数为XZY，故选B5下列各组物质中，都是共价化合物的是（）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答【解答】解：AH2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；BH2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；CN2为单质，故C不选；DHNO
15、3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D6下列气态氢化物最稳定的是（）ACH4BNH3CHFDH2O【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，四种氢化物对应的元素在同一周期，根据元素的非金属性的递变规律判断【解答】解：四种氢化物对应的元素在同一周期，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性FONC，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故选C7短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则X的氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4【考点】原子结构与元素的性质【分析
16、】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式【解答】解：周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为2价，X的气态氢化物的化学式为H2X故选B8元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子
17、的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答【解答】解：A原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误故选C9下列物质中，既含有
18、离子键，又含有共价键的是（）AH2O2BNaOHCCaODSO2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：AH2O2中只含OH、OO共价键，故A不选；BNaOH中含离子键和共价键，故B选；CCaO中只含离子键，故C不选；DSO2中只含共价键，故D不选；故选B10同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是（）A原子序数：XYZB元素的非金属性强弱：XYZC气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3D电
19、子层数：XYZ【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4H3YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，非金属性XYZ，根据同主族非金属性的递变规律比较【解答】解：A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4H3YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，故A错误；B、原子序数的关系为XYZ，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则可知非金属性XYZ，故B错误；C、元素非金属性越强，则
20、对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3YH3ZH3，故C正确；D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数为XYZ，故D正确，故选CD11某微粒用Qn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A所含质子数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=Z+nD质量数=Z+A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、在ZAQ中Q左下角的数字或字母表示原子的质子数；B、中子数=质量数质子数；C、原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数；D、在ZAQ中Q左上角的数字或字母表示原子的质量数【解答】解：A、ZAQn+微粒的质子数为Z，故A错误；
21、B、ZAQn+微粒所含的中子数为AZ，故B正确；C、ZAQn+微粒的质子数为Z，电子数为Zn，故C错误；D、ZAQn+微粒的质量数为A，故D错误；故选B12下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）AAl3+BS2CFDMg2+【考点】原子核外电子排布【分析】离子Xm+、Yn右上角m、n代表所带电荷数，阳离子失去最外层电子后电子层减少一层，阴离子得到电子后，电子层不改变，判断各离子具有的电子层数即可解答【解答】解：AAl3+所带电荷数为3，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故A错误；BS2所带电荷数为2，有3个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故B错误；CF所带电荷
22、数为1，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C错误；DMg2+所带电荷数为2，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故D正确；故选D13下列各组顺序的排列不正确的是（）A最高正化合价：PSClB原子半径：OSClC酸性强弱：H3PO4H2SO4HClO4D金属性：NaMgAl【考点】元素周期律的作用【分析】A同周期从左到右最高正化合价依次升高；B电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱【解答】解：A同周期从左到右最高正化合价依次升高，则最高正化合价：PSCl，故A
23、正确；B电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：OClS，故B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSP，所以酸性H3PO4H2SO4HClO4，故C正确；D同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：NaMgAl，故D正确；故选B14物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A原子核B化学键C物质的存在状态D物质的颜色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学反应的实质是旧键断裂，新键形成；在化学变化中，一定生成新物质，即化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化【解答】解：A化学反应的最小微粒是原
24、子，故原子核不发生改变，故A错误；B化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故B正确；C在化学变化中，状态不一定发生改变，故C错误；D在化学变化中，颜色不一定发生改变，故D错误故选B15随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）AI2、Br2、Cl2、F2BLi、Na、K、RbCF2、Cl2、Br2、I2DF、Cl、Br、I【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，物质的还原性越强，其氧化性就越弱，由此分析解答【解答】解：A元素的非金属性：FClBrI，所以单质的氧化性：I2Br2Cl2F2，故A错误；B金属单质只具有还原性，故B错误；C元素
25、的非金属性：FClBrI，对应的单质的氧化性减弱，则F2、Cl2、Br2、I2的氧化性减弱，故C正确；DF、Cl、Br、I的化合价均为最低价，只有还原性没有氧化性，故D错误；故选C16化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；B绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对
26、环境的污染；C根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；D从能量守恒的角度判断，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应【解答】解：A大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；B绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故C错误；D若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D正确；故选：D17与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（）A13.2gB20.1gC22.0gD24.0g【考点】物质的量的相关计算【分析】1个H2O含有中子数
27、为8个，1个D2O含有中子数为10个，依据n=来计算物质的量，结合M（H2O）=18g/mol，M（D2O）=20g/mol，据此解答【解答】设与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为mg，则27.0克H2O含有中子的物质的量为8；mgD2O含有中子的物质的量为10；则8=10；解得m=24.0g，故选：D18已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）AG是最活泼的非金属单质BM化学性质活泼CE能使紫色石蕊试液变蓝色DL是极性分子【考点】球棍模型与比例模型；物质的结构与性质之间的关系【分析
28、】由题意知，E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2【解答】解：E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2AF元素是电负性最大的元素，最活泼，故A正确；BN2中含
29、有NN三键，键能大，化学性质不活泼，故B错误；C氨气为碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错正确；DHF是直线型的极性分子，由两种不同的原子构成，正负电荷中心不重合，是极性分子，故D正确故选B19关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；B非极性键也可能存在化合物中；C只含共价键的化合物是共
30、价化合物；D由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键【解答】解：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A错误；B非极性键也可能存在化合物中，如H2O2，故B错误；C只含共价键的化合物是共价化合物，一定不含离子键，故C正确；D由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如烃，故D错误；故选C20下列反应属于放热反应的是（）A铁与盐酸反应BC与CO2共热C碳酸钙的分解DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、活泼金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的
31、吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应【解答】解：A铁和盐酸反应是放热反应，故A正确；B焦炭和二氧化碳共热是吸热反应，故B错误；C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D错误故选A21下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（）A放出248 k
32、J 热量B吸收248 kJ 热量C放出183kJ 热量D吸收183 kJ 热量【考点】有关反应热的计算【分析】根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键，进行分析求解【解答】解：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化，H=436+2432432=185kJ/mol，所以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放出热量为：185kJ，故选C二、填空：22（1）原子核内有10个质子的原子是Ne；核外有10个电子的二价阳离子Mg2+；核外有18个电子的一价阴离子Cl（填微粒符号）（2）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）半径最小的是F只有还原
33、性的是S2、Na；只有氧化性的是F，得失电子能力均最弱的是C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构示意图；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】（1）原子核内有10个质子的原子为氖原子；核外有10个电子的二价阳离子，其核内质子数为10+2=12，所以为镁离子；核外有18个电子的一价阴离子，该元素的核电荷数为181=17，为氯离子；（2）由原子（或离子）结构简图可知A、B、C、D分别为Na、C、S2、F；电子层越多，半径越大；电子层数相同，原子序数越小，半径越大；由元素的化合价可知，微粒中元素的化合价处于最低价具有还原性，处于最高价具有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有
34、还原性；最外层电子数为4时，既不容易得到电子，也不容易失去电子；【解答】解：（1）原子核内有10个质子的原子为氖原子（Ne）；核外有10个电子的二价阳离子，则其核电荷数为：10+2=12，该阳离子为镁离子（Mg2+）；核外有18个电子的一价阴离子，其核电荷数=181=17，该粒子为氯离子（Cl）；故答案为：Ne；Mg2+；Cl；（2）由原子（或离子）结构简图可知A、B、C、D分别为：Na、C、S2、F；电子层越多，半径越大；电子层数相同，原子序数越小，半径越大，所以原子半径最小的是F；F为元素的最低价，只具有氧化性，S2、Na为元素的最低价，只具有还原性，C为元素的中间价态，既有氧化性又有还原
35、性；碳原子最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子；故答案为：F；S2、Na；F；C23表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCJFH（1）实验室用焰色反应的方法检验B元素的存在，具体操作是洗净铂丝在酒精灯灼烧至无色，然后蘸取含B的物质或溶液，在酒精灯灼烧观察为黄色（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3（3）在B、C、D、G中，原子半径由大到小顺序的是NaAlCF【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由
36、元素在周期表中位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、J为Si，E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne；（1）钠为活泼金属元素，利用焰色反应检验；（2）上述元素的化合物中，NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；（3）电子层越多，原子半径越大；同周期自左而右原子半径减小【解答】解：由元素在周期表中位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、J为Si，E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne；（1）实验室用焰色反应的方法检验B元素的存在，具体操作是洗净铂丝在酒精灯灼烧至无色，然后蘸取含B的物质或溶液，在酒精灯灼烧观察为黄色，故答案为：焰色反应；洗净铂丝在酒精灯灼烧至
37、无色，然后蘸取含B的物质或溶液，在酒精灯灼烧观察为黄色；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）电子层越多，原子半径越大；同周期自左而右原子半径减小，则在B、C、D、G中，原子半径由大到小顺序的是NaAlCF，故答案为：NaAlCF三、推断题：24有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构
38、相同，试回答：（1）A元素符号是HC单质的电子式为（2）A和B形成的化合物以共价键结合，C和E的化合物以离子键或离子键、共价键键结合（填离子键或共价键）（3）写出E的单质与水反应的化学反应方程式2K+2H2O=2KOH+H2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，据此答题【解答】解
39、：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素（1）由上述分析可知，A为H元素，C的单质为O2等，电子式为，故答案为：H；（2）H与C可以形成CH4、HCCH等，以共价键相结合，O和K可以形成氧化钾，也可以形成过氧化钾等，所以它们形成的化合物以离子键或离子键、共价键结合，故答案为：共价；离子键或离子键、共价键；（3）钾与水反应方
40、程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H225A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物填写下列空白：（1）写出实验室检验B的氢化物的方法（一种）：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气（2）写出实验室检验E的+4价氧化物的方法（一种）：通入品红溶液后褪色，再加热又恢复红色（3）分别写出AC2、D2C2的电子式，（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程【考点】位置结构性质的
41、相互关系应用【分析】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C与E最外层电子数相等，二者处于同主族，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na、C为O，形成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2，则E为S元素，E的最高价氧化物为SO3，含氧为100%=60%，符合题意，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大A的最外层电子
42、数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C与E最外层电子数相等，二者处于同主族，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na、C为O，形成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2，则E为S元素，E的最高价氧化物为SO3，含氧为100%=60%，符合题意，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素（1）氮元素氢化物为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故答案为：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；（2）E的+4价氧化物为SO2，可以用品红溶液检验，通入品红溶液后褪色，再加热又恢复红色，故答案为：通入品红溶液后褪色，再加热又恢复红色；（
43、2）CO2的电子式为，Na2O2的电子式为，故答案为：；（3）用电子式表示Na2O的形成过程为：，故答案为：四、实验题：26已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题：（1）A中实验室制备氨气化学方程式是Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色，该反应中氨的作用是还原剂（填氧化或还原）（4）E中收集到的气体是氮气【考点】氨的实验室制法；实验装置综合【分析】氯化铵与氢氧化钙在加热条件
44、下生成氨气、氯化钙和水，B为干燥氨气的装置，依据氨气的性质选择干燥剂，C装置中氨气还原氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，据此解答【解答】解：（1）A中固体氢氧化钙和氯化铵生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2 H2O；故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2 H2O；（2）制备的氨气中含有水蒸气，应进行干燥，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰，作用干燥氨气；故答案为：碱石灰；干燥氨气；（3）由方程式可知，反应过程中C装置固体由黑
45、色变红色，证明氨与氧化铜反应，反应中N元素化合价由3价升高到0价，被氧化，氨气为还原剂，故答案为：黑色固体逐渐变成红色； 还原；（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、水和铜，氮气不溶于水，所以试管内收集到的气体为氮气；故答案为：氮气五、计算题：27某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子（1）通过计算确定X的相对原子量（可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16）（2）通过计算确定X是什么元素？（3）写出X在周期表位于第四周期第A族【考点】化学方程式的有关计算【分析】由题意可知反应的相关方程式为X（HCO3）2XO+CO2+H2O，根据质量变化关系结合方程式可计算X的元素种类【解答】解：（1）设X的相对原子质量为M，则X（HCO3）2XO+2CO2+H2O（M+122）（M+16） 3.24 1.12则=，M=40，又知X的原子核里有20个中子，则质子数为4020=20，为Ca元素，位于周期表第四周期A族，答：（1）X的相对原子量是40；（2）X是钙元素；（3）X位于第四周期第A族2016年8月27日
