1、高考资源网（ ），您身边的高考专家华北油田三中2012-2013学年高二12月月考化学试题试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。常见原子量： H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Na:23 N:14 He:4 P:31 一、选择题（单选，1-18题每题2分，19-26题每题3分）1、90时水的离子积KW3.81013 ，该温度时纯水的pH ()A等于7 B介于67之间 C大于7 D无法确定2、关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)
2、= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）A、CH3CH2COOH； B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO24、下列反应的离子方程式可用H+OH-=H2O表示的有（ ）A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应5、有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为 （ ）A、10毫升B、大于10毫升C、15毫升D、大于15毫升6、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规
3、范的操作是 （ ）A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；B、.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；C、.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；D、在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；7、有平衡体系CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂8、某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于 （ ）A1mol/L 的NaOH溶液 B纯水 C10-6mo
4、l/L的NaOH D10-5mol/L的NaCl9、下列电离方程式中书写正确的是 （ ）A、NaHSO4 Na+H+SO42-； B、NaHCO3 Na+H+CO32-；C、HClO =H+ClO-； D、H2S H+HS-；HS- H+S2-；10、在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C滴加少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；11、在
5、0.01 molL-1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c（H+）是 （ ）A510-13 molL1； B0.02 molL1；C1.0010-7 molL1； D1.0010-12 molL112、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D13、pH5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c（H）：c（SO42）约为 （ ）A1：2 B1：5 C1：10 D10：114、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 （ ）A110 B1
6、01 C 1100 D 1001 15、相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度前者与后者的关系为 （ ） A、大于B、小于C、等于D、不能确定16、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 （ ）A、11:1B、.9:1C、1:11D、1:917、可促进HClO的电离，并使pH增大的是 （ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn A B C D 18、在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)2Y(g)3Z(g)2W(g)，达到化学平
7、衡时，测出的下列浓度的数据中肯定错误的是()Ac(Z)0.75 mol/L Bc(Z)1.2 mol/LCc(W)0.8 mol/L Dc(X)2 mol/L19、恒容容器中，对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A断开1个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数之比132的状态20、可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是
8、放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大21、H2和CO2在高温下发生反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。下表是986 时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号起始浓度/molL1平衡浓度/molL1c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是()该温度下反应的平衡常数约为1
9、.62该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变AB C D22、反应aA(g)bB(g) cC(g)HQ kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是 ()Aab0 BabcQ0CabcQ023、下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反应是放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强24、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 m
10、ol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）A气体总质量不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度比为122 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z25、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) H=-373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强26、在同一温度下，某弱电解质溶液a
11、，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力是 （ ）Aabc Babc Ccab Dbac第II卷(非选择题 共40分)27、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）读
12、取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度C（NaOH）_ _（4）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。 图II表示50 mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A是a mLB是（50a）mL C一定大于a mLD一定大于（50a）mL 28、（1）t时水的离子积为110-13，则该温度（选填大于、小于或等于）_25，其理由是_
13、。若将此温度下pH11的苛性钠溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液为中性，则a：b_；若所得混合液的pH2，则a：b_； AB（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）29、在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在80
14、0 ，实验在850 ，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题：(1)在800 时该反应的化学平衡常数K_。(2)在实验中，反应在20 min至40 min内A的化学反应速率为_。(3)实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。(4)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)与实验相比，若实验中的A的初始浓度改为0.8 molL1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_实验(填“等于”、“大于”或“小于”)。30、某温度下，在500 mL 0.0
15、1mol/L CH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.131021个,求该温度下,此溶液中CH3COOH的电离度。选作题（31-34题共10分，计入总分，35-36题共10分，不计入总分）31、如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L（s）+G(g) 2R(g) H0在图中y轴指的是（ ）A.平衡混合物中R的质量分数 B.平衡混合物中G的质量分数C.G的转化率 D.L的转化率32、pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是 （ ）A电离平衡常数HAHBB等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消
16、耗NaOH多C等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大D若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaANaB33、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是()Amn Bmn Cmn D不能确定34、水的电离平衡曲线如图所示。（1）AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混
17、合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。35、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6完成下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）该反应为_反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c（CO）c
18、（H2O），试判断此时的温度为_。36、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，S133.7 J(Kmol)1。该反应能否自发进行与_有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键cv正(CO)v逆(H2O) dc(CO)c(H2)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2
19、 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t3 min，则a、b应满足的关系是_(用含a、b的数学式表示)。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来 d再充入1 mol CO2和3 mol H2欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
