1、 复旦大学附属中学20062007学年度上学期高三年级月考化 学 试 题YCY本卷可能用到的相对原子质量：H1， C12，N14，O16，S32，Na23，Mg24，K39，Ca40一、选择题（共60分，第1至21小题每题2分，第22至27小题每题3分）：1水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小2以下化学用语正确的是（ ）A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O33某些建筑材料中含有氡（
2、Rn），氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是（ ）A氡是双原子分子B氡气因其化学性质活泼而对人体有害C氡气因其具有放射性而对人体有害D222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体4已知下列元素原子的半径，据此判断磷原子的半径可能是（ ）原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17A0.801010mB1.101010m C1.201010m D0.701010m5下列叙述正确的是（ ）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失
3、去电子C同一主族的元素的氢化物，相通地分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高6R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均 为正整数）（ ）A若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素7已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（ ）AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫
4、色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼8右图中每条折线表示周期表IVAA中的 某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑 点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）AH2SBHClCPH3DSiH49从手册上查得：HH、ClCl和HCl 的键能分别为436、243和431kJmol1，A放热183kJmol1B放热91.5kJmol1C吸热183kJmol1D吸热91.5kJmol110已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子
5、，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶本中微粒间通过离子键结合11常温下单质硫主要以S8形式存在。隔绝空气加热时，S8会转化为S6、S4、S2。750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体D把硫单质在空气中加热到750即得S2硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%12右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度
6、为9.20molL1B1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL、4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL113某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）A将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4为紫红色。14双氧水属于危
7、险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是（ ）AH2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生酸碱中和反应BH2O2分子中含有非极性键，因此H2O2是非极性分子CH2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效D人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即使吸收多量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质15一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4
8、。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A0.4molB0.6molC0.8molD1:2mol16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数（ ）A不变B增大C减小D无法判断17若以1和2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A21=2B22=1C221D12Y+、Y+ X+、Y+M2+。下列正确的是（ ）A原子半
9、径：N可能比Y大，也可能比Y小BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH22正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是（ ）A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子稳定性与氢键有关C硼原子最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键23在0.1molLCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加少少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加少少量0.1molL1
10、HCl溶液，溶液中c(H+)不变D加少少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动24温度为T，压强为1.01106Pa，某密闭容器中反应A(g)+B(g) 3C达到化学平衡，测得此时c(A)=0.022molL1；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05molL1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75molL1。则下列关于C物质状态的推测正确的是AC为非气态BC为气态C第二次达到平衡时C为气态D第三次达到平衡时C为非气态25一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气本的物质的量随时间变化的曲线
11、如下图所示。下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL1s1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)26T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A转化率增大CT时，相同容器，若由
12、0.4molL1A、0.4molL1B和0.2molL1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4molL1D(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向逆方向移动三、填充题：（52分）27按下列要求书写化学用语： （1）电子式： NH4Cl 、Na2O2 、CS2 。 （2）写出下列分子或物质的空间构型：如：H2O 折线型 NH3 、石墨 、BF3 、P4 。 （3）核外电子排布式： O 、Al 。 （4）电离方程式： NH3H2O H2CO3 Al2(SO4)3 28周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2。写出这些化合物
13、的化学式 。29萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，包括单键、双键等）。根据右图模型写出萨罗的结构简式： 。30 （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。 （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结
14、论的一个化学反应方程式 。31大气中的CO主要来源于煤、汽油等燃料的不完全燃烧。请写出当n(O2)：n（汽油）=23：2时的化学方程式（汽油成分假定为C8H18）。 CO的毒性主要表现在跟血液中的血红蛋白化合发生如下反应：CO+HemO2 O2+HemCO(Hem)为血红蛋白。实验表明，即使HemCO的浓度只有HemO2浓度的2%也足以使人中毒，引起智力受损，请回答： （1）血红蛋白中含有 价的金属元素是 。在有CO的环境中最易引起人中毒，这说明HemO2比HemCO （填“稳定”、或“不稳定”）。 （2）从勒夏特列原理的角度，抢求CO中毒者的办法是： 32将温度相同、溶质的质量分数也相同的C
15、uSO4溶液两份（溶液甲500克、溶液乙250克）均蒸发掉10克H2O后又恢复至原温度。 （1）若原甲和乙均为饱和溶液，则析出晶体的质量是甲 乙，则此时两溶液的质量分数是甲 乙。 （2）若原甲和乙均为不饱和溶液，且发现两溶液均无晶体析出，则此时两溶液的溶质的质量分数关系是甲 乙。 （3）若原甲和乙均为不饱和，而乙有晶体析出，则此时两溶液的溶质的质量分数关系是甲 乙。 （以上各空请用“”、“”、“=” 、“” “”等符号来表示） （4）若原乙溶液是不饱和的，且发现有a克晶体析出，为求该条件下CuSO4的溶解度，你认为还需要的另外一个数据是（只能是一个） ，而你根据这些数据求算溶解度的计算式为 。
16、33I、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)+B(g) C(g) （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，生成A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x= mol，y= mol。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积个同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）
17、开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 甲、ab丙、a=b四、（6分）34以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）。请填空下列空白： （1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是： 。 （2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出为，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。 （3
18、）当甲烷经一系列反应生成氨气后，测得甲烷的转化率为75%。若以5.60107L甲烷为原料能够生成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）五、计算题：（24分）35孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2（x、y为正整数且x2，y2）。孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。 孔雀石： ，石青： 。36某元素R的最高价氧化物对应的水化物为HxROy。 该分子中R的原子核外电子数比氢、氧原子的核外电子总数之和小16。该分子的式量比R的气态氢化物的式量
19、大64。 （1）求y （2）求R的原子序数 （3）含R元素的各种酸的化学式。37已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题。n(A)表示A的物质的量，m(A)表示A的质量 （1）取A与足量的盐酸反应： 若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成有 种。若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是（填化学式） 和 ； 和 ； 和 ；（可以不填满，也可以补充）。 （2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则n(A)= mo
20、l，A的组成为 。参考答案一、选择题：（每小题均只有一个答案符合要求）（36分）题号123456789答案DDCBDBDDB题号101112131415161718答案CBCACACCC二、选择题：（每小题有12个答案符合要求）（32分）题号19202122答案BDADBD题号23242526答案BCDCCD三、填充题27（1） （2）三角锥型 层状结构 平面正三角形 正四面体 （3）1s2 2s22p4 1s22s22p63s23p1 （4）NH3H2 NH4+OH H2CO3 H+HCO3, HCO3 H+CO2 Al2(SO4)3 2Al3+3SO4228Na2O、MgF2、K2S、Ca
21、Cl22930 （2）IVA （3）氯 Cl2+H2SS+2HCl31/C8H18+11.5O22CO+6CO2+9H2O （1）+2 铁 不稳定 （2）高压氧舱（增加O2浓度）。32（1）= = （2） （3） （4）原乙溶液质量分数为x% 33I、（1）1a （2） 3a （3）2 3(1a) （4）100% II、乙34（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)2akJ （2）补充N2和H2，可以增加N2、H2的反应速率；分离出NH3和补充N2、H2，可以提高NH3的百分含量。 （3）1.12108L五、计算题：（24分）35解：孔雀石：CuCO3Cu(OH)2，石青：2CuCO3Cu(OH)236解：（1）气态氢化物为H (82y+x)R 由(x+R+16y)(82y+x+R)=64 y=4 （2）由R的原子序数=(x+8y)16=x+3216=x+16 1x4 讨论得x=1 ，R的原子序数=17，R为Cl . （3）HCCO4 HClO2 HCl HClO3 HClO37解：（1）M(NaHCO3)=M(MgCO3) M(KHCO3)=M(CaCO3) 6 NaHCO3 MgCO3； KHCO3 CaCO3；/ /。 （2）加热得n(CO2)=0.1mol 余下n(CO32)=0.1mol 无MgCO3、CaCO3 0.2 NaHCO3+KHCO3.
