1、单元形成性评价(二)(第2章)(75分钟 100分)一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(2021日照高一检测)物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类，是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同一类别的是()AH2O、N2O4 B石墨、氧气CH2SO4、HClO DNaCl、Na2CO3【解析】选 A。三氧化二碳属于氧化物，与 H2O、N2O4 都属于同一类别。2.(2021泉州高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制
2、备时将含等物质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在 5.536 nm 的磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为红棕色的 Fe2O3D向分散系中加入 NaCl 固体，无明显变化【解析】选 B。分散质微粒直径在 1100 nm 之间的分散系属于胶体，A 错误；胶体能产生丁达尔效应，B 正确；Fe2O3 为红棕色，而磁流体为黑色，C 错误；该分散系胶体粒子带电荷，加入 NaCl，发生胶体聚沉，D 错误。3(2021济南高一检测)在
3、一次化学探究实验中，根据某同学绘制的电路图，小组同学在图中空缺处(甲处)分别放置以下四种物质。推测有关实验现象和结论正确的一组是()序号用品现象实验结论A固体NaCl小灯泡不亮固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B铜丝小灯泡变亮铜丝能导电，所以铜丝是电解质C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化硫的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质【解析】选 C。固体 NaCl 中不存在自由移动的 Na、Cl，所以不会导电，但 NaCl溶于水或熔融状态能导电，NaCl 是电解质，A 结论错误；铜丝是单质不是化合物，不是电解质，B 结论错误；氯化
4、氢是化合物，在水的作用下，自身电离出 H、Cl而使氯化氢的水溶液能导电，C 正确；二氧化硫的水溶液能导电，是因为 SO2与 H2O 反应生成了 H2SO3，H2SO3 电离产生自由移动的离子，故 H2SO3 是电解质，SO2 不是电解质，D 结论错误。4(2021青岛高一检测)物体传导电流的能力叫做导电性。下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A酒精 B氯化钾晶体C液氯D熔融的氢氧化钠【解析】选 D。酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不是电解质，故 A 不选；氯化钾晶体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故 B不选；液氯是单质，不能导电，不是电解质，故 C 不选；熔融
5、的氢氧化钠能导电，是电解质，故 D 选。5下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A无色溶液中：Cl、Na、Fe3、SO24B含有 SO24的溶液中：Ba2、Na、H、NO3C含有 Cl的溶液中：SO24、NO3、Cu2、KD使石蕊变红的溶液中：Fe3、HCO3、Na、SO24【解析】选 C。无色溶液中不能含有 Fe3，故 A 错误；SO24与 Ba2反应生成BaSO4 沉淀，含有 SO24的溶液中不能含有 Ba2，故 B 错误；Cl、SO24、NO3、Cu2、K不反应，所以能大量共存，故 C 正确；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3与 H反应放出二氧化碳，所以使石蕊变红的溶液中不能含有 HC
6、O3，故 D 错误。6下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH、SO24 H、Cl、SO24Na、K、OH Na、K、NO3A BCD【解析】选 A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有 H，符合要求；碱电离出的阴离子只有 OH，符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求。7(2021福州高一检测)菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是河虾中含有5 价砷(As)，西红柿中含有较多的维生素 C，两者同食会产生有毒的3 价砷。下列说法中正确的是()A中毒过程中5 价砷体现出一定的还原性B中毒过程中，
7、维生素 C 作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D3 价砷具有还原性【解析】选 D。由题给信息可知，反应中砷元素的化合价降低，作氧化剂，维生素 C 中某元素的化合价升高，维生素 C 在反应中作还原剂，故 A、B 错误；河虾中含有5 价砷，无毒，能够食用，故 C 错误；3 价砷处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故 D 正确。8化学是以实验为基础的科学，所以化学实验在化学学习中占有十分重要的地位。下列有关化学实验的说法正确的是()A某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 SO24B在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C某溶液中加入硝酸银溶液，
8、生成白色沉淀，说明原溶液中含有 ClD制备 Fe(OH)3 胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热【解析】选 D。A 项，某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有 SO24，也可能含有 Ag，错误；B 项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应立即停止加热，冷却后再加入沸石或碎瓷片，错误；C 项，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有 Cl，也可能含有 SO24等离子，错误；D 项，制备 Fe(OH)3 胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加
9、热即可得到 Fe(OH)3 胶体，正确。9处理含氰(CN)废水涉及以下反应，其中无毒的 OCN中碳元素为4 价。反应CNOHCl2OCNClH2O(未配平)反应2OCN4OH3Cl2=2CO2N26Cl2H2O下列说法正确的是()A反应中碳元素被还原B反应中 CO2 为氧化产物C处理过程中，每产生 1 mol N2，消耗 3 mol Cl2D反应中 CN与 Cl2 按物质的量之比为 11 进行反应【解析】选 D。CN中 N 为3 价，C 为2 价，OCN中 O 为2 价，N 为3 价，C 为4 价，反应中碳元素化合价升高，被氧化，A 项错误；反应中碳的化合价不变，CO2 不是氧化产物，B 项错
10、误；配平反应为 CN2OHCl2=OCN2ClH2O，D 项正确；根据反应，产生 1 mol N2，需要2 mol OCN，此时消耗 3 mol Cl2，根据反应，产生 2 mol OCN，需消耗 2 mol Cl2，因此每产生 1 mol N2，消耗 5 mol Cl2，C 项错误。10化学探究活动中，有标号为 a、b、c、d、e、f 的六瓶溶液，只知它们是 Na2CO3溶液、AgNO3 溶液、HCl 溶液、NaNO3 溶液、Ca(NO3)2 溶液和 BaCl2 溶液。小组同学将它们两两少量混合，并记录实验现象如表所示：下列推测错误的是()Ab 与 e 反应的离子方程式：2HCO23=CO2
11、H2OBa 是 AgNO3 溶液Cd 是 Ca(NO3)2 溶液Da 与 b、a 与 f 生成的沉淀不相同实验abafbebfce现象沉淀沉淀气体无无【解析】选 D。A 项，b 和 e 反应生成气体，故 b 和 e 为盐酸和碳酸钠溶液，正确；B 项，a 能与 b、f 反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钡和硝酸银溶液，而 b 或 e 是碳酸钠溶液，a 可能为硝酸银或氯化钡溶液，若 a为氯化钡溶液，则 b 为碳酸钠溶液，f 为硝酸银溶液，而 b 和 f 能反应，与实验现象不符，故 a 是硝酸银溶液，正确；C 项，b、f 分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液
12、中的一种，又 b、f 混合无现象，结合 b 与 e 反应生成气体知，b 为盐酸，e 为碳酸钠溶液，f 为氯化钡溶液，c 和 e 不反应，说明 c 是硝酸钠溶液，剩余的 d 为硝酸钙溶液，正确；D 项，a 与 b、a 与 f 生成的沉淀均为氯化银，错误。二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。11(10 分)(2021日照高一检测)科学家在研究物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入的研究。对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用是无可替代的。(1)现有下列 5 种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有 1 种物质与其他
13、4 种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_；_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个属于氧化还原反应的化学方程式：_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。答案：(1)CO 常温常压下是气体，其余是固体CO 是非金属氧化物，其余是金属氧化物(其他合理答案均可)(2)Fe2O33CO=高温 2Fe3CO2(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液 胶体 丁达尔现象12(13 分)
14、(2021广州高一检测)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。阅读下面科普信息，回答问题：(1)为防止一些食品在空气中氧化变质，延长其保质期，罐头、火腿肠、果汁等都会添加一些防腐剂。从氧化还原反应的角度看，防腐剂具有_性。(2)铁是人体必需的金属元素。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中可用 KSCN溶液鉴别的是_。AFe BFe2 CFe3(3)工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2 而中毒的事件，其原因是NaNO2 把人体内的 Fe2转化为 Fe3而失去与 O2 结合的能力。说明 NaNO2 具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_(填标号)。ACl2
15、BO2CFeCl3DKMnO4(H)工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有_性。(4)在 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 反应中，1 mol Fe 参加反应时，被还原的 HNO3 为_mol，转移电子数为_mol。【解析】(1)防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则加入的防腐剂必须具有还原性。(2)Fe3与 KSCN 溶液反应使溶液显红色。(3)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2 具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而 FeCl3 与Fe2不能反应，故 FeCl3 不能实现上述转化。缓解中毒，则应能使 Fe3Fe2，所以
16、维生素 C 具有还原性。(4)Fe 和 HNO3 的反应中，只有一部分 HNO3 起氧化作用，生成 NO，1 mol Fe 参加反应时，被还原的 HNO3 为 1 mol，转移了3 mol e。答案：(1)还原(2)C(3)氧化 C 还原(4)1 313(14 分)(1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2，正是这些 Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中 Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠中氮元素化合价_(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原
17、料。微波法合成 CeF3的化学方程式为 6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中被还原的是_，被氧化的是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比为_。(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物 LiNH2 和 LiH 都是具有潜在应用价值的释氢材料。将 LiNH2 和 LiH 按一定比例混合，在催化剂作用下，所 含 氢 全 部 以 氢 气 形 式 放 出 同 时 生 成 Li3N，反 应 的 化 学 方 程 式 为_，反应中每生成一个 H2 分子，转移_个电子。【解析】(1)亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3，反
18、应过程中 Fe2发生氧化反应，说明亚硝酸钠中氮元素化合价降低。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成 CeF3的化学方程式为 6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中被还原的是 CeO2，被氧化的是 NH4F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比为 18。(3)将 LiNH2 和 LiH 按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成 Li3N，反应的化学方程式为 LiNH22LiH=催化剂 Li3N2H2，反应中每生成一个 H2 分子，转移 1 个电子。答案：(1)氧化 降低(2)CeO2 NH4F18(3
19、)LiNH22LiH=催化剂 Li3N2H2 114(13 分)(2021武汉高一检测)流经某中学的河道下游两旁有甲、乙两工厂。化学探究小组对两工厂排放的工业废水进行了初步测定，河水的水样中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。某些离子转化为沉淀的离子方程式为_。经过滤后的废水中主要含有的
20、溶质为_。【解析】(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的 OH，与 OH反应的 Ag、Fe3不能大量存在，根据溶液呈电中性可知，甲厂废水中应含有 K，乙厂废水中含有 Ag、Fe3，则与 Ag、Fe3反应的 Cl、OH不能大量存在，根据溶液呈电中性可知，乙厂废水中还含有 NO3，由此可知，甲厂废水中含有 K、Cl、OH，乙厂废水中含有 Ag、Fe3、NO3。(2)乙厂废水中含有 Ag、Fe3、NO3，活性炭只能吸附杂质，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转化成金属银。(3)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式分别是 AgCl=AgCl、Fe33OH=F
21、e(OH)3；经过滤后的废水中主要含有的溶质是硝酸钾。答案：(1)K、Cl、OH(2)铁粉 Ag(3)AgCl=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3 KNO315(10 分)NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有食醋、淀粉 KI 试纸、淀粉、白酒，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2
22、的是_(填序号)。ANaCl BNH4ClCHNO3D浓 H2SO4(4)请配平以下化学方程式：_Al _NaNO3 _NaOH=_NaAlO2 _N22H2O若反应过程中转移 5 mol e，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。【解析】(1)NaNO2 中 N 元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据题给反应可知，NaNO2 在酸性溶液中能将 I氧化成 I2，淀粉遇 I2 变蓝色，故必须选用的物质有。(3)NaNO2 转化为 N2，N 元素化合价降低，被还原，故所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有 NH4Cl 能还原 NaNO2。(4)根据化合价升降法配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式 N210e，若反应过程中转移 5 mol e，则生成标准状况下 N2 的体积为 11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)10 6 4 10 3 11.2
