1、2014-2015学年河北省唐山一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（共10小题，每小题2分，计20分每小题只有一个选项正确）1（2分）（2013秋南昌期中）世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用ClO2属于（）A酸B碱C氯化物D氧化物2（2分）（2014秋路南区校级月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A铁、四氧化三铁、冰水混合物B金属钙、生石灰、碱石灰C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、天然气3（2分）（2013秋广东校级期末）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能透过滤纸B胶体
2、能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间D胶体是纯净物，其它分散系是混合物4（2分）（2014秋路南区校级月考）相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（）A微粒大小不同B微粒间距离不同C微粒数量不同D微粒质量不同5（2分）（2014秋古冶区校级月考）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A酒精B氯化钾晶体C液氯D熔融的氢氧化钠6（ 2分）（2014秋路南区校级月考）下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFe+H2SO4FeSO4+H2BCO+CuOCu+CO2CCu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2D4Fe（OH）2+O2+2H2O4
3、Fe（OH）37（2分）（2014秋路南区校级月考）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A摩尔是七个基本物理量之一B阿伏加德罗常数就是6.021023mol1C1mol氢的质量是2 gD1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等8（2分）（2012秋溧阳市期末）下列物质间的转化能一步实现的是（）ANa2CO3NaOHBCaCO3Ca（OH）2CNaNO3NaClDFeSO4CuSO49（2分）（2014秋路南区校级月考）下列不能发生丁达尔效应的分散系是（）A水B雾C石灰水D氢氧化铁胶体10（2分）（2014秋路南区校级月考）有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或
4、安全具有十分重要的意义下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液D做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项正确若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项正确，只选一个且正确的为1分，但只要选错一个就为0分）11（3分）（2012秋朝阳区校级期中）下列叙述正确的是（）A液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质BN
5、H3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质12（3分）（2013春丰泽区校级期中）某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质13（3分）（2014秋路南区校级月考）若40g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3的物质的量浓度是（）A/400 molL1B20molL1C2.5 molL1D1.25 molL114（3分）（2014秋路南区校级月考）要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造
6、成的，下列实验无意义的是（）A观察K2SO4溶液的颜色B向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅15（3分）（2014秋路南区校级月考）下列实验操作中错误的是（）A进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B进行萃取操作时，应选择有机萃取剂C进行蒸发操作时，至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干D进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接取上层液体16（3分）（2014秋路南区校级月考）下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的
7、是（）A300 mL 3.5 mol/L KCl溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D200 mL 2 mol/L MgCl2溶液17（3分）（2014秋路南区校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NAB常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAC常温常压下， 48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA18（3分）（2014秋路南区校级月考）下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（
8、）ANaCl HCl H2SO4 AgNO3BCuSO4 NaOH BaCl2 HClCKCl HCl NaOH BaCl2DNaOH KOH MgCl2 H2SO419（3分）（2014秋路南区校级月考）等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A分子数之比为1：1B所含原子数之比为2：3C质量之比为1：1D氧原子数之比为2：320（3分）（2014秋路南区校级月考）由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为（）A29：8B22：1C13：8D8：13三、填空题和计算题（5小题，共50分）21（10分）（2014秋路南区校级月
9、考）（1）4.9g H2SO4含个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 g H3PO4中所含氢元素的质量相同（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；同温同压下的体积比为22（10分）（2014秋阿勒泰市校级月考）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物（1）写出下列各物质的化学式： （2）写出连线（2）的化学方程式：；写出物质的电离方程式：23（10分）（2014秋路南区校级月考）如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题（1）图中的两处明显的错
10、误是：，（2）A仪器的名称是，B仪器 的名称是（3）实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：（4）实验后锥形瓶中所收集到的主要物质为24（13分）（2012秋枣强县期末）实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是：A锥形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100mL容量瓶 F天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A定容时仰视容
11、量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体克若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5molL1的稀溶液，应用量筒量取mL该浓溶液25（7分）（2014秋路南区校级月考）某混合物由Na2SO4和Al2（SO4）3组成，其中Na和Al两元素的质量比为46：27求：（1）Na2SO4和Al2（SO4）3的物质的量之比为（2）SO42的总物质的量为10mol时，Na2SO4的物质的量为，Al2（SO4）3的物质的量为2014-20
12、15学年河北省唐山一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共10小题，每小题2分，计20分每小题只有一个选项正确）1（2分）（2013秋南昌期中）世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用ClO2属于（）A酸B碱C氯化物D氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：A、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；B、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；C、氯化物是负价氯和另外一个化学元素组成的二元化合物D、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物解答：解：二氧化
13、氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，氯元素为+4价，氧元素为2价，属于氧化物故选：D点评：考查物质的分类方法，难度不大，注意氧化物氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物2（2分）（2014秋路南区校级月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A铁、四氧化三铁、冰水混合物B金属钙、生石灰、碱石灰C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、天然气考点：单质和化合物；混合物和纯净物 专题：物质的分类专题分析：由同一种元素组成的纯净物是单质；化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质解答：解：A铁是金属单质；四氧化三铁是化合物；冰水混合物是纯净
14、物，故A错误；B金属钙是金属单质；生石灰是氧化钙，是化合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B正确；C水银是金属单质；空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物；干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D二氧化硫是化合物；水蒸气是化合物；天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故D错误；故选B点评：本题考查单质、化合物、纯净物和混合物的判断，难度不大要注意基础概念的准确掌握3（2分）（2013秋广东校级期末）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能透过滤纸B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间D胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专
15、题分析：分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质；解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm胶体具有丁达尔现象，通过滤纸，是胶体的性质故选C点评：本题考查了胶体分散系的本质特征4（2分）（2014秋路南区校级月考）相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（）A微粒大小不同B微粒间距离不同C微粒数量不同D微粒质量不同考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离
16、对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小故选：A点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关5（2分）（2
17、014秋古冶区校级月考）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A酒精B氯化钾晶体C液氯D熔融的氢氧化钠考点：电解质与非电解质 分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：A酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故A错误；B氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；C液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；故选D点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状
18、态下为条件6（2分）（2014秋路南区校级月考）下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFe+H2SO4FeSO4+H2BCO+CuOCu+CO2CCu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2D4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应中含元素的化合价变化为氧化还原反应，结合物质类别及基本反应类型来解答解答：解：A为置换反应，且Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B不属于四种基本反应类型，但C、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不
19、选；D为化合反应，且Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大7（2分）（2014秋路南区校级月考）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A摩尔是七个基本物理量之一B阿伏加德罗常数就是6.021023mol1C1mol氢的质量是2 gD1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位-摩尔 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据摩尔是物质的量的单位进行判断；B、根据阿伏伽德罗常数的概念进行判断；C、用物质的
20、量描述粒子，必须指明粒子的具体名称；D、根据阿伏伽德罗常数计算出甲烷的物质的量解答：解：A、物质的量的单位是摩尔，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量单位，故A错误；B、阿伏伽德罗常数指1mol微粒中约含有6.021023个粒子，是约数，故B错误；C、必须指明粒子的名称，1mol氢原子种类是1g，1mol氢气的质量是2g，故C错误；D、1mol甲烷的质量是16g，NA个甲烷分子的物质的量是1mol，质量均是16g，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意物质的量与摩尔的关系，熟练掌握阿伏伽德罗常数的含义，本题难度不大8（2分）（2012秋溧阳市期末）下列物质间的转化能一
21、步实现的是（）ANa2CO3NaOHBCaCO3Ca（OH）2CNaNO3NaClDFeSO4CuSO4考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现解答：解：A碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确； BCaCO3是盐，盐要只能与碱反应生成Ca（OH）2，CaCO3不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca（OH）2，故B错误；C硝酸钠因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，故C错误；
22、D铜的金属性比铁弱，不能反应生成硫酸铜，不能通过一步反应实现，故D错误故选A点评：本题综合考查了碱和盐的化学性质，难度适中，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，硝酸钠、硝酸钾因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应9（2分）（2014秋路南区校级月考）下列不能发生丁达尔效应的分散系是（）A水B雾C石灰水D氢氧化铁胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断解答：解：选项中水是纯净物，不是分散系，故不是胶体；雾和氢氧化铁胶体属于胶体分散系，具有丁达尔现象，石
23、灰水是溶液不发生丁达尔现象；故选C点评：本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质10（2分）（2014秋路南区校级月考）有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液D做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳考点：化学实验操作的先后顺序 专题：化学实验基本操作分析：A
24、、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热C、pH试纸的使用要注意绝对不能先润湿D、一氧化碳具有可燃性，验证其性质时必须保证它的纯度解答：解：A、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品，如果反过来操作可能会由于装置气密性不好而重复操作，造成药品的浪费和操作的麻烦，故A错；B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热，所以应该向水中倒入浓硫酸，并不断搅拌，故B正确；C、我们测的是溶液的酸碱度，如果先润湿试纸，相当于将溶液稀释，这样就会使测定的结果出现误差，故C错误；D、一氧化碳是可燃性气体，如果先加热试管，然后在通
25、入一氧化碳，可能会由于温度较高而气体不纯而引起试管爆炸，故D错误故选B点评：在实验中，为了安全或者是保证实验结果的准确性，有些时候我们要注意一些操作的先后顺序，如果不注意就可能造成一些不必要的操作上的麻烦，或是引起安全事故二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项正确若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项正确，只选一个且正确的为1分，但只要选错一个就为0分）11（3分）（2012秋朝阳区校级期中）下列叙述正确的是（）A液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质BNH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C蔗糖、乙醇在水溶液和熔化
26、状态都不导电，所以它们是非电解质D铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答；解答：解：A电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；BNH3、SO3水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是
27、非电解质，故B错误；C蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；D铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C点评：本题考查电解质非电解质的概念，抓住非电解质和电解质的特征是解题的关键，难度不大12（3分）（2013春丰泽区校级期中）某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物 专题：物质的分类专题分析：只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物解答：解：氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于
28、单质，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物故选A点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行回答，较简单13（3分）（2014秋路南区校级月考）若40g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3的物质的量浓度是（）A/400 molL1B20molL1C2.5 molL1D1.25 molL1考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算 Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3的物质的量浓度解答：解：1g Ca2+的物
29、质的量为=0.025mol，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+）=0.025mol2=0.05mol，溶液体积为=L，NO3的物质的量浓度为=2.5 mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式和概念实质的理解，掌握基础是关键14（3分）（2014秋路南区校级月考）要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（）A观察K2SO4溶液的颜色B向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅考点：性质
30、实验方案的设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，只要排除SO42、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断解答：解：AK2SO4溶液中含有SO42，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，故A不选；BCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2，反应后溶液中SO42仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，故B不选；CCuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Cu（NO3）2，振荡
31、后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，是Cu2+造成的，故C不选；D加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故D选；故选D点评：本题考查性质实验方案设计，根据物质的性质选取合适的试剂设计实验，有时要设计对比实验进行分析，题目难度中等15（3分）（2014秋路南区校级月考）下列实验操作中错误的是（）A进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B进行萃取操作时，应选择有机萃取剂C进行蒸发操作时，至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干D进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接
32、取上层液体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：A蒸馏操作时，温度计用于测量馏分的温度；B选择萃取剂，萃取剂与水互不相溶；C蒸发时，注意防止因温度过高而导致分解；D分液时，应避免液体重新混合而污染解答：解：A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分的温度，故A正确；B选择萃取剂，萃取剂与水互不相溶，如酒精，虽为有机物，但因与水混溶，不能用作萃取剂，故B错误；C蒸发时，注意防止因温度过高而导致分解，一般做法为当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干，故C正确；D分液时，应避免液体重新混合而污染，上层液体从上口倒出，下层液体从下端流出，故D错
33、误故选BD点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项，难度不大16（3分）（2014秋路南区校级月考）下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A300 mL 3.5 mol/L KCl溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D200 mL 2 mol/L MgCl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关解答：解：A.3.5 mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度
34、为3.5 mol/L；B.2.5 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为2.5 mol/L；C.1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L；D.2 mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为4 mol/L最大的为D，故选D点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，为高频考点，根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，难度不大17（3分）（2014秋路南区校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NAB常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAC常温常压下，48 g
35、 O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量换算为物质的量，结合离子所含电子数计算；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据 O3和O2均由氧原子构成来分析；D、1mol镁在反应时失去2mol电子解答：解：A、1.8g的NH4+离子物质的量为0.1mol，1molNH4+中含电子为10mol，所以0.1molNH4+中含电子数为NA，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故原子数小于N
36、A个，故B错误；C、O3和O2均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=3mol，故C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁在反应时失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子，故D正确故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大18（3分）（2014秋路南区校级月考）下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）ANaCl HCl H2SO4 AgNO3BCuSO4 NaOH BaCl2 HClCKCl HCl NaOH BaCl2DNaOH KOH MgCl2 H2SO4考点：物
37、质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：不加其他试剂进行物质鉴别，则需要根据物质两两之间的反应，然后根据反应现象的不同进行判断，解答该类题目时一般先看颜色、闻气味，再相互反应根据化学特性进行判断，然后用已鉴别出的物质作已知物再去鉴别其它物质，出现不同现象时方可鉴别解答：解：ANaCl、HCl、H2SO4都能与AgNO3反应生成沉淀，不用其它试剂不能鉴别，故A错误；BCuSO4溶液呈蓝色，可鉴别NaOH，生成蓝色沉淀，硫酸铜可鉴别BaCl2，可生成白色沉淀，故B正确；CNaOH只与HCl反应，且没有明显现象，不能鉴别，故C错误；DNaOH、KOH都能与MgCl2反应生成白色
38、沉淀，不能鉴别，故D错误故选B点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析，题目难度不大19（3分）（2014秋路南区校级月考）等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A分子数之比为1：1B所含原子数之比为2：3C质量之比为1：1D氧原子数之比为2：3考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：结合化学式根据N=NA计算原子数目；根据m=nM计算质量，以此解答该题解答：解：A等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物
39、质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（13）：（14）=3：4，故B错误；C等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（12）：（13）=2：3，故D正确故选BC点评：本题考查有关物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意根据分子式确定分子与原子物质的量关系20（3分）（2014秋路南区校级月考）由CO2、H2组成的
40、混合气在同温、同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为（）A29：8B22：1C13：8D8：13考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，根据十字交叉法来解答该题解答：解：二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为13：8故选C点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力
41、和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大三、填空题和计算题（5小题，共50分）21（10分）（2014秋路南区校级月考）（1）4.9g H2SO4含3.011022个H2SO4分子，能和0.1mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与3.27 g H3PO4中所含氢元素的质量相同（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；同温同压下的体积比为2：1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：（1）H2SO4的相对分子质量为98，代入n=计算4.9g硫酸的物质的量，根据H2SO4 +2NaOH=Na2SO4
42、+2H2O计算，结合分子组成求算磷酸的质量；（2）根据分子与分子中原子的物质的量关系，求出CO和CO2的物质的量之比，然后求出质量比和体积比解答：解：（1）n=0.05mol，所以硫酸分子数为N=0.05mol6.021023=3.011022，根据H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，0.05mol硫酸可以中和0.1molNaOH，而0.05mol硫酸中含有0.1mol的氢原子，与的H3PO4中所含氢元素的质量相同，磷酸的质量为：=3.27g，故答案为：3.011022；0.1；3.27；（2）因为一个CO分子中含有一个O，一个CO2分子中含有两个O，所以含有相同氧原子数的C
43、O和CO2，CO和CO2的物质的量之比为2：1，则CO和CO2质量比为=14：11，同温同压下，CO和CO2体积比=物质的量之比为=2：1，故答案为：14：11，2：1点评：本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、体积与物质的量的关系是解答本题的关键22（10分）（2014秋阿勒泰市校级月考）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物（1）写出下列各物质的化学式：H2SO4 BaCl2（2）写出连线（2）的化学方程式：Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；写出物质的电离方程式
44、：Na2CO3Na+CO32考点：化学基本反应类型 专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物分析：根据物质间的变化规律，判断出各物质分别是谁，八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以是氯化钡；氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以是纯碱从而写出这四种物质的化学式和（2）（3）的化学方程式解答：解：（1）硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故是氢氧化钡，是硫酸，硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故是氯化钡氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故是纯碱故答案为：H2SO4； BaCl2；（2）氢氧化钡和纯碱反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应方程式为Ba（
45、OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；纯碱电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3Na+CO32故答案为：Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；Na2CO3Na+CO32点评：本题考查了根据物质间的变化规律，根据各物质的性质判断即可，注意基础知识的积累23（10分）（2014秋路南区校级月考）如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题（1）图中的两处明显的错误是：冷凝水方向，温度计位置错误；（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器 的名称是冷凝管（3）实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：防止暴沸（4）实验后锥形瓶中所收集到的主要物质为乙醇考点：蒸馏与分
46、馏 专题：实验设计题分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用乙醇比水的沸点低解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：防止暴沸（4）由于乙醇比水的沸点低，乙醇更先挥发，故锥形瓶中
47、所收集到的主要物质为乙醇故答案为：乙醇点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项24（13分）（2012秋枣强县期末）实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB：A锥形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100mL容量瓶 F天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是烧杯、玻璃棒、药匙（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有容积、使用温度，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你
48、认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B：A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体2.9克若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5molL1的稀溶液，应用量筒量取12.5mL该浓溶液考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器（3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水（4）分析
49、操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断（5）根据n=cv计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需4mol/LNaCl浓溶液的体积解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等肯定
50、不会用到仪器为：锥形瓶、200mL容量瓶故选：AB（2）由（1）中配制操作步骤可知，还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙（3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水故答案为：容积、使用温度；查漏（4）A定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； B定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；D摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度
51、偏低故选：B（5）若用氯化钠固体配制，需氯化钠的质量为m=0.1L0.5molL158.5g/mol=2.925g2.9g若用4mol/L的NaCl浓溶液配制，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算4mol/L的NaCl浓溶液的体积，设4mol/L的NaCl浓溶液的体积为xmL，则xmL4mol/L=100mL0.5mol/L，解得：x=12.5，所以应量取4mol/L的NaCl浓溶液的体积是12.5mL故答案为：2.9g；12.5mL点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理25（7分）（2014秋路南区校级月考）某混合物由Na2SO4和Al2（SO4）3组
52、成，其中Na和Al两元素的质量比为46：27求：（1）Na2SO4和Al2（SO4）3的物质的量之比为2：1（2）SO42的总物质的量为10mol时，Na2SO4的物质的量为4mol，Al2（SO4）3的物质的量为2mol考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算Na+、Al3+的物质的量之比，再根据Na+、Al3+离子守恒计算Na2SO4和Al2（SO4）3的物质的量之比，再根据硫酸根总物质的量计算Na2SO4、Al2（SO4）3的物质的量解答：解：（1）混合物由Na2SO4和Al2（SO4）3组成，其中Na和Al两元素的质量比为46：27，则=n（Na2SO4）：nAl2（SO4）3=n（Na+）：n（Al3+）=：=2：1，故答案为：2：1；（2）令Na2SO4的物质的量为x mol，则Na2SO4为2x mol，则：2x+3x=10，解得x=2，故硫酸钠为2mol2=4mol，故答案为：4mol；2mol点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算
