1、2020年春四川省宜宾市叙州区第一中学高一第四学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 C
2、u 64 第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是 A.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.B.Fe2O3可用于油漆工业中C.SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片D.服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多2.下列关于胶体的叙述，正确的是 A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B.明矾净水利用了胶体的吸附性C.电泳现象可以证明胶体带电D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜3.下列物质中可用来干燥NH3的是 A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl24.常温下,在
3、下列溶液中可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-5.下列事实不能说明非金属性ClI的是 A. KClO3+I2=KIO3+Cl2 B. Cl2+2I-=2Cl-+I2C. 酸性：HClO4HIO4 D. 氧化性：Cl2I26.以下元素都是短周期元素,已知离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相
4、同的电子层结构,eE3-比cC3-半径大。则下列叙述中正确的是 A.原子半径:ABEDCB.原子序数:dcbaeC.离子半径:ECDBAD.单质还原性:ABDCE7.以下指定化学反应的离子方程式正确的是A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB. 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4+OH NH3+H2OC. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2+SO42 BaSO4D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O8.有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性
5、溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+9.某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是 分子式为C12H20O2 它的同分异构体中有芳香族化合物 能使酸性KMnO4溶液褪色 1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 密度比水小 1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH能在一定
6、条件下生成高分子化合物A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个10.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.W 在周期表中所在族全是金属B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸C.Y 的氢化物常温常压下为气态D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子第II卷 非选择题（50分）11.（10分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO
7、3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_。（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和
8、食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：写出甲中发生反应的离子方程式_。乙装置中的试剂是_。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作的名称）。（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入_气体，再从b管中通入_气体。装置c中的试剂为_（选填字母）。e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为_。12（10分）.为了将混有Na2SO
9、4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：回答下列问题：（1）操作加热过程中，发生反应的化学方程式是_。（2）操作不用Ba（NO3）2溶液的理由是：_。（3）进行操作中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_。（4）操作“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：_。（5）操作中“加适量盐酸”的主要目的是_。13（10分）.下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:族周期A01AAAAAA23（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。（2）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的
10、电子式: _、_。（3）W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_（填字母 ）。A.最高正化合价为+6价 B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合（4）的氧化物是大气污染物，工厂尾气常用NaOH溶液吸收。写出用碱液吸收的四价氧化物的离子方程式_；的最高价氧化物的水化物是有强氧化性，写出其稀溶液与铜反应的离子方程式：_。（5）已知X为A族元素（第一到第七周期）,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为A族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式有_。（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶
11、液反应的离子方程式为_。14.（10分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）反应过程中的现象是_。（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。15.（10分）（1）找出合适的序号填在对应的空格中正戊烷和异戊烷 和 CH3CH
12、2CH3和(CH3)2CHCH2CH3和 和互为同系物的是_；属于同一物质的是_。互为同位素的是_；互为同分异构体的是_。（2）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：写出A的结构简式_；写出D中官能团的名称_。反应的反应类型为_。写出反应的反应方程式_。写出反应的反应方程式_。E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式_。2020年春四川省宜宾市叙州区第一中学高一第四学月考试化学试
13、题答案1.B2.B3.B4.B5.A6.C7.D8.A9.C10.D11.N2+3H22NH3 c CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 饱和碳酸氢钠 过滤 NH3（氨） CO2（二氧化碳） g 60% 12.2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子 在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量 除去过量的Ba2+ 除去过量的CO32 13.第三周期第A族 BD 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O b=a+1、b=a+11、b=a+25 Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4 14.铁元素 8Al3Fe3O44Al2O39Fe Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6 15. CH2=CH2 羧基 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（任写一种）
