1、第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列实验中，可以不用温度计的是（ ）A制乙烯 B制溴苯 C制硝基苯 D石油分馏【答案】B【解析】试题分析：A制乙烯需要控制温度在170 ，用温度计，错误；B制溴苯在室温下进行，不用温度计，正确；C制硝基苯需要控制温度在5060 ，用温度计，错误；D石油分馏需要收集不同温度范围的馏分，影响需要使用温度计，错误。考点：考查化学实验的反应温度及控制温度的知识。2全部属于纯净物的组合是（ ）A福尔马林、白酒、食醋 B汽油、油脂、酚醛树脂C石炭酸、盐酸、冰醋酸 D甘油、乙醇钠、氯仿【答案】D【解析】试题分析：A福尔马林是甲醛的水
2、溶液，白酒是酒精的水溶液；食醋是醋酸的水溶液，因此都是混合物，错误；B汽油是多种烃的混合物；油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物；酚醛树脂是甲醛与苯酚发生缩聚反应产生的高聚物，每个分子中含有的结构单元不同，所以是混合物，错误；C石炭酸是苯酚的俗称，是纯净物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物；冰醋酸是纯净的醋酸，是纯净物。错误；D甘油是丙三醇，是纯净物；乙醇钠是乙醇与金属钠反应的产物，是纯净物；氯仿是三氯甲烷，是纯净物，正确。考点：考查物质的分类的知识。3将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构
3、中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则这种醇是（ ） 【答案】A.【解析】试题分析：由于将1mol某饱和醇分成两等份。则每一份含有醇0.5mol,其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，则每个分子中含有3个C原子，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。n(H2)=0. 25mol，n(-OH)= 0.5mol，乙醇每个分子中只含有一个羟基，是饱和一元醇，分子式是C3H8O；由于这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子，则该醇是异丙醇,故选项是A。考点：考查物质的分子式、结构式的确定的知识。4在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最
4、少的是（ ） ALi，F BNa，Cl CNa，F DMg，O【答案】C【解析】试题分析：元素的金属性越强、元素的非金属性越强的元素，它们形成的化合物的离子键成分越多，含有共价键的成分就越少。在已知元素中，金属性、非金属性最强的元素是Na、F，所以二者原子形成化学键中共价键成分最少。故选项是C。考点：考查元素的金属性、非金属性形成的化学键的知识。5通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种【答案】B【解析】试题分析：气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，则该烃的分子式是C4
5、H6;则这种烃的链状同分异构体有CHCCH2CH3;CH3CCCH3;CH2=CH-CH=CH2三种不同的结构，因此选项是B。考点：考查有机物的同分异构体的种类及书写的知识。6金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ）A图a为非密置层，配位数为6B图b为密置层，配位数为4C图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积【答案】C【解析】试题分析：A图a为密置层，空间利用率高，配位数为6，错误；B图b为非密置层，空间利用率低，配位数为4，错误；C图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积，正确；D图b在三维空
6、间里堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种类型的堆积，错误。考点：考查晶体的金属原子的排列和堆积方式的知识。7下列关于键和键的理解不正确的是（ ）A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CHCl 分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D气体单质中一定存在键，可能存在键【答案】D【解析】试题分析：A键能单独形成，可以旋转，而键一定不能单独形成，正确；B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转，正确；CHCl 分子中的键是由H原子的s轨道和Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的, 可以绕键轴旋转，正确；D若气体是单
7、原子分子，则在单质中不定存在任何化学键，错误。考点：考查关于键和键的理解和存在的知识。8有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（ ）ACH2CHCH2OH BCH2ClCHClCH2OHCCH3CH2OH DCH3CH(OH)CH2OH【答案】D【解析】试题分析：结合加聚反应原理，该高聚物的单体为：CH2=CH-COOCH3，经过酯的水解反应可以得到生成该酯的有机物为：CH3OH、CH2=CH-COOH，通过消去、氧化生成丙烯酸的醇为：CH3CH(OH)CH2OH;故选D.考点：考查根据高聚物推算单体
8、的方法的知识。9下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B【解析】试题分析：A在结构式中，每个C原子与相邻的四个C原子形成4个共价键，键角是10928，这种结构向空间扩展就形成了金刚石的空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子，正确；B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个，错误；C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl，正确；D干冰晶体是立方面
9、心结构，在干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。正确。考点：考查有关晶体的结构的知识。10X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（ ） AX是羧酸，Y是酯 BZ是醛，W是羧酸CY是醛，W是醇 DX是醇，Z是酯【答案】B【解析】试题分析：根据有机物烃的含氧衍生物的性质和转化关系图可知：X是醇，Y是酯；Z是醛，W是羧酸。因此选项是B。考点：考查烃的含氧衍生物的性质及转化关系的知识。11已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（ ）A3B4C5D6【答
10、案】B【解析】试题分析：C4Si4H8的二氯代物可以是面边上的两个Cl原子、面对角线的C-C对角线上、Si-Si对角线上、及立方体对角线上的两个位置，因此C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为4种，选项是B。考点：考查有机物的同分异构体的种类的知识。12科学家最近在100 的低温下合成一种烃X，此分子的模型如下图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（ ）AX能使溴的四氯化碳溶液褪色BX是一种在常温下能稳定存在的液态烃CX分子中在同一平面上的碳原子最多有5个D充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多【答案】A【解析】试题分析：A根据X的球棍模型可知该物质的分子中含有碳碳双键，所以能使溴的
11、四氯化碳溶液褪色，正确；B由于X分子中含有碳碳双键，所以在常温下容易与其它的物质发生反应，所以不能稳定存在，错误；C在分子中含有4个不饱和的碳原子和一个饱和的碳原子，根据甲烷的正四面体结构可知：若某一个平面通过几何中心，最多能够通过2个顶点，所以X分子中在同一平面上的碳原子最多有4个，错误；D由于等质量的氢气和C尾气燃烧，消耗氧气氢气多，所以根据该物质的含C量比甲烷高，所以充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气少，错误。考点：考查物质的结构、性质及燃烧耗氧气的规律的知识。13下列实验方案能够达到预期目的的是()A区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象B检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫
12、酸铜晶体观察现象C乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂D检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验【答案】AD【解析】试题分析：A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸而能够使之褪色，因此可以用来区别苯和乙苯，正确；B检验无水乙醇中是否含有少量水：加无水硫酸铜，若变为蓝色，就证明含有水，否则不含水，错误；C乙醇的消去反应可用浓硫酸作催化剂；皂化反应要使用NaOH等强碱作催化剂；淀粉的水解反应用稀硫酸作催化剂，错误；D由于在卤代烃中的卤素是以原子的形式存在的，所以检验氯代烃中的氯元素时，可先
13、加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验，正确。考点：考查物质的鉴别、检验方法和反应条件的选择及控制的知识。14下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A 用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B甲酸与乙二酸互为同系物 C用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D(水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O【答案】A【解析】试题分析：A由于1溴丙烷和2溴丙烷含有不同种类的H原子的个数不同，所以可以用核磁共振氢谱鉴别，正确；B甲酸是饱和一元羧酸，而乙二酸是二元羧酸，所以二者不是同系物，错误；C用浓Na2SO4、(NH4)2
14、SO4溶液溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质,而CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生变性，错误；D. 水杨酸分子中只有羧基可以与NaHCO3发生反应，所以水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O ,错误。考点：考查物质的鉴别、同系物的判断、蛋白质的盐析与变性、物质的性质及反应的知识。15夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列有关说法不正确的是() A草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反
15、应(苯环上卤素不水解)，最多消耗4 mol NaOHC该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应D1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol【答案】B【解析】试题分析：A根据物质的结构简式可知：草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8，正确；B由于在一个该物质的分子中含有6个Cl原子、和四个酯基，水解会产生8个酚羟基、1个乙二酸、2个羧基、6个HCl;它们都可以与NaOH发生反应，所以1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解)，最多消耗18 mol NaOH，错误；C该有机物含有Cl、酯基，能够发生取代反应、氧化反应，含有苯环，所以还能发生加成反应，正确；D由于在该草
16、酸二酯的分子中含有2个苯环，所以1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol，正确。考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。16下列说法中正确的是（ ）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定Bsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道CPCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形【答案】BD【解析】试题分析：A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，错误；Bsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，正确；
17、CPCl5分子中Cl原子最外层都满足8电子结构，P原子则未满足8电子结构，错误；D用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形，正确。考点：考查物质分子的稳定性、原子的结构、原子的杂化、分子的空间形状的知识。17已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代， 所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（ ） A2种 B3种 C4种 D6种【答案】A【解析】试题分析：Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代， 所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种
18、数有正八面体和斜八面体两种不同的类型，因此选项是A。考点：考查物质微粒的空间构型的知识。18阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是（ ）A一定条件下可以发生酯化反应和加成反应 B完全水解，生成两种有机物C阿斯巴甜属于糖类化合物 D在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸【答案】BC【解析】试题分析：A由于该物质的分子中含有羧基，所以一定条件下可以发生酯化反应，但是酯基有稳定性，所以不能发生加成反应，而羰基、苯环在一定条件下能够发生加成反应，正确；B该物质完全水解，生成、CH3OH 三种有机物，错误；C阿斯巴甜含有酯基、肽键，所以不属于糖类化合物，错误；D在酸
19、性条件下可以水解生成两种氨基酸，正确。考点：考查阿斯巴甜的结构与性质的知识。19下列叙述正确的是（ ）A通常，同周期元素的第一电离能A族的元素最大B主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等C第A、A族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小【答案】D【解析】试题分析：A通常，同周期元素的第一电离能0族的元素最大，错误；B主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价数都和它的族序数相等，而阴离子的化合价绝对值与族序数的和为8。错误；C第A、A族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，错误；D在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，所以第一
20、电离能逐渐减小，正确。考点：考查元素的原子结构与性质和位置的关系的知识。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）20氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以sp杂化C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子【答案】C【解析】试题分析：A根据氯化硼的物质性质可知该物质是分子晶体，在液态和固态时无离子，所以不能导电，错误；B在氯化硼中硼原子以sp2杂化，错误；C氯化硼遇水蒸气会产生HCl,遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，因此会出现白雾，正
21、确；D三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，错误。考点：考查氯化硼的结构与性质的知识。21(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E在地壳中的含量位居第三F周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍G该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用
22、于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题：（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图： ；G元素位于周期表的 区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0gL-1，实际密度为2.5 gL-1的原因是 。（3）FD2中F原子的杂化类型为 ；分子空间构型为 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。FD2与水极性相同 FD2可以与水反应 （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为： 【答案】（1）； d NOC；（2）甲酸形成分子间氢键（3）sp2杂化； V形； ；（4）离子键、共价键（配
23、位键）；（5）原子；酸性； Al3+3H2OAl(OH)33H+ （6）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O【解析】试题分析：根据题意可知：A是H元素；B是C元素；C是N元素，D 是O元素；E是Al元素；F是S元素；G是Fe元素。元素N的基态原子核外电子排布图为；Fe元素位于周期表的d区；一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但是由于N元素的原子核外的电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子比O还大，因此B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为NOC； 化合物CH2O2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0gL-1，实际密度为2.5 gL-
24、1的原因是甲酸分子是极性分子，在甲酸分子之间除了存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，增加了分子之间的作用力。 SO2中S原子的杂化类型为sp2杂化；分子空间构型为V形；FD2易溶于水的原因可能是：FD2与水极性相同；FD2可以与水反应。故选项是；（4）有人推测化合物NH5的存在，化合物NH4H是离子化合物，在该化合物中含有化学键的可能类型为：离子键、共价键（配位键）；考点：考查元素的推断、原子的核外电子排布图、元素在周期表中的位置、元素电离能的比较、原子的杂化方式、物质内微粒之间的化学键类型、物质的化学性质的知识。22(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序
25、数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 （1）A的元素符号是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 。 （2）B的氢化物的晶体类型是 晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是 （写化学式）。（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。【答案】(1)H 第四周期、第B族； 1s22s22p63s23p63d5；（2）分子
26、 HF（3）478g/mol/(6.021023agcm-3)【解析】试题分析：根据题意可推知各种元素分别是：A是H；B是F；C的Cl；D的Ca；F是Mn。 A的元素符号是H；E在元素周期表中的位置是第四周期、第B族；它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5； B的氢化物的晶体类型是分子晶体；F、Cl是同一主族的元素，由于元素的非金属性FCl，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是HF； 从图中可以看出，在D跟B形成的离子化合物中含有F：8；含有Ca:81/8+61/2=4,所以化学式的CaF2，该化合物是离子化合物
27、，其电子式为;在每个晶胞中含有4个CaF2，由于晶体的密度；所以=478g/mol/(6.021023agcm-3)。考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、原子的核外电子排布式、电子式的书写、物质的稳定性的比较、晶胞体积的计算的知识。23（18分）吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。（1）化合物A的分子式是 ，1molA最多能与 H2发生反应（2）反应类型：BC ； DE （3）D中含氧官能团有： （写名称）。 （4）化合物E能发生的反应类型是 （填入序号）A、加成反应 B、酯化反应 C、水解反应 D、加聚反应 （5）EF中还有一种副产物G生成，G与F
28、互为同分异构体，且含有三个六元环，G 结构简式为： 。 （6）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有 种。苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；能发生银镜反应；与FeCl3溶液作用不显色；不与氢氧化钠水溶液反应（7）2，2-二甲基戊酸CH3CH2CH2C(CH3)2COOH是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，注明反应条件）提示：合成过程中无机试剂任选；丙酮分子间能发生上图合成路线中AB的类似反应；合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br 【答案】（1） C9H10O2；
29、4mol； （2）加成；还原羰基；羧基；醚键；（4）A、B；（5）（6）9种（7）（反应条件每步1分，共6分）【解析】试题分析：（1）根据物质的结构简式可知化合物A的分子式是C9H10O2；由于在A的分子中含有一个苯环和一个羰基能够与氢气发生加成反应，所以1mol的该化合物最多可以与4mol H2发生反应；（2）根据物质之间的转化关系可知：BC反应类型是加成反应；DE反应类型是还原反应；（3）D中含氧官能团有：羧基、羰基、醚键；（4）化合物E的分子中含有羧基、醚键，所以能发生的反应类型是加成反应、酯化反应，因此选项是A、B；（6）满足下列四个条件苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；能
30、发生银镜反应；与FeCl3溶液作用不显色；不与氢氧化钠水溶液反应的A的同分异构体数目有9种，它们是、。（7）以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸的方案是考点：考查有机物的分子式、结构、反应类型、性质转化、同分异构体的书写的知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）24(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_。（2）甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中
31、加入_（填写字母）。A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳然后再通过_（填实验操作名称）即可除去。 （4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象。写出该反应的化学方程式： ；反应类型为 【答案】（1）2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCHCHO+Cu+H2O；（2）冷却 ； 氮气 ；（3）乙酸； C ；蒸馏；（4）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O； 氧化反应。【解析】试题分析： 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，相应的化学方程式是2Cu+O22CuO；CH3CH2OH
32、+CuOCHCHO+Cu+H2O； 甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是对产物冷却降温；集气瓶中收集到的气体的主要成分是空气中的氮气； 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有酸性物质乙酸；由于乙酸是羧酸，有酸性，可以与盐碳酸氢钠溶液反应产生乙酸钠，所以除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，然后利用物质沸点的不同再通过蒸馏即可除去。 实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象。该反应的化学方程式是：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +3NH3+2Ag+H2O。该反应类型为氧化反应。考点：考查乙醇催化氧化的实验的有关知识。评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）
