1、第3课时物质的量浓度一、单项选择题1下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()。A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2下列有关实验的叙述，正确的是()。A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁31 mol/L的FeCl3溶液与1 mol/
2、L的KCl溶液中Cl的物质的量浓度之比为()。A11 B21C31 D134等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()。A123 B169C133 D1365现需5 mol/L的盐酸200 mL，下列方法一定可以实现的是()。A将22.4 L HCl气体溶于水稀释至200 mLB将36.5 g HCl气体溶于200 mL水中C取10 mol/L的盐酸100 mL加水100 mLD取10 mol/L的盐酸100 mL加水稀释至200 mL6实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用
3、的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1000 mL,117 g D任意规格，111.2 g二、双项选择题7配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()。A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面8要配制浓度约为2 molL1的NaOH溶液100 mL。下面操作正确的是()。A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固
4、体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1的NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、非选择题9实验室用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240 mL，回答下列问题。(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、_、_和胶头滴管。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2C
5、O310H2O)_g。(3)容量瓶上标有刻度线、_、_。(4)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度_。若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度_。10将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 gmL1。试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的
6、物质的量浓度为_。11某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则上图操作应在下图中_(填选项字母)之间。 A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。序号abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原
7、来有少量蒸馏水，浓度会_。第3课时物质的量浓度1D解析：根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。2A解析：B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确称量到0.1 g，应称量NaCl 5.9 g；D项滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。3C解析：1 mol/L的FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L,1 mol/L的KCl溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L，其比值为31。4B5D解析：200 mL 5 mol/L的盐酸中所含溶质的物质的量为0.2 L5 mol/L1 mol。 A项未指明气体所处的状况是标准状况，故22.4 L HCl气体不一定为1
8、 mol，错误；B项HCl的物质的量为36.5 g36.5 g/mol1 mol，但200 mL不是溶液的体积，而是溶剂的体积，错误；C、D两项中溶质的物质的量均为10 mol/L0.1 L1 mol，但C中溶液的体积不等于两体积之和200 mL，C错误，D正确。6C解析：需要950 mL NaCl溶液，应配1000 mL，所需NaCl的质量为2 mol58.5 gmol1117 g。7BD8AD解析：B项是在量筒中将氢氧化钠固体进行溶解，C项是在容量瓶中将氢氧化钠固体进行溶解，二者错误明显；而选项A考虑到所配溶液的要求不高(约为2 molL1)，加之仅8 g氢氧化钠固体，对溶液的体积变化影响不大，故A项正确；而D项以“两溶液的体积之和等于溶液的总体积”，忽略溶液的体积变化，也是符合题意的。9(1)玻璃棒250 mL的容量瓶(2)71.5(3)温度容积(体积)(4)偏高无影响10(1)6.0 molL1(2)20%(3)6.0 molL120%1.20 gmL12.40 g0.060 mol(4)0.60 molL111(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小无影响
