1、培优强化练(五)物质的量学习理解共45分一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)1在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是()分子数原子数密度质量物质的量A只有B只有C只有 D【解析】选D。由题信息可知，n(CO2)n(N2O)，故分子数、原子数相同，由于CO2、N2O的摩尔质量相等，则其质量相等，体积相同，其密度相同，故均正确。2(2021汕头高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A32 g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NAB标准状况下，2.24 L H2O含有的原子数为0.3NAC2 molL1的F
2、eCl3溶液，其中含有Cl为6NAD在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA【解析】选A。O2和O3的混合气体中只含O原子，32 g O2和O3混合气体所含氧原子数目为NA2NA，故A正确；标准状况下H2O是液体，2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol，故B错误；2 molL1的FeCl3溶液，Cl的浓度为6 molL1，没有溶液体积，不能计算Cl的物质的量，故C错误；标准状况下，11.2 L N2的物质的量是0.5 mol；在常温常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol，故D错误。3.(2021九江高一检测)如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度
3、随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V1值等于()A2B3C4D5【解析】选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有2 molL11 L0.5 molL1V1，解得V14 L。【补偿训练】(2021丹江口高一检测)下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液【解析】选C。“1 L”是溶剂的体积，不是溶液体积，A错误；未指明溶液的密度，无法计算物质的量浓度，B错误；
4、三氧化硫溶于水生成硫酸，三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量，溶液体积为1 L，故溶液浓度为0.1 molL1，C正确；0.1 mol氧化钾与水反应生成0.2 mol KOH，配成1 L溶液，其浓度为0.2 molL1。4冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol【解析】选C。质量的单位是g，A错误；CH3COOK的摩
5、尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK的质量约为 g，C正确；因1 mol CH3COOK中碳原子为2 mol，即6.0210232个，D错误。5(2021郑州高一检测)标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是()A3.011024个H2S分子B22.4 L H2C23 g C2H5OH D22.4 L NH3【解析】选A。3.011024个H2S分子中含氢原子个数为6.021024；22.4 L H2物质的量为1 mol，含有的氢原子个数为1 mol26.021023 mol1 1.2041024；23 g C2H5OH中
6、氢原子个数为6.021023 mol1 61.8061024；22.4 L NH3含氢原子个数为6.021023 mol131.8061024。6(2021三明高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A18 g C含有9NA个电子B标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个氯原子C标准状况下，33.6 L N2和H2的混合气体中含3NA个原子D含2.7091024个原子的水分子含有1.5NA个氧原子【解析】选B。n(e)69 mol，N(e)9NA，故A项正确；标准状况下的CCl4是液体，n(CCl4)1 mol，N(Cl)4NA，故B项错误；n(N、H) 23 mol
7、，N(N、H)3NA，故C项正确；n(O)1.5 mol，N(O)1.5NA，故D项正确。【补偿训练】(2019泸州高一检测)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A2 g H2和16 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L ArC150 、1.01105 Pa时，1 L CO2和1 L H2OD28 g CO和6.021022个O3【解析】选C。A项，n(H2)1 mol，n(O2)0.5 mol，故N(H2)N(O2)21；B项，没有注明2.24 L Ar所处的状况；C项，同温同压下， n(CO2)n(H2O)N(CO2)N(H2O)V(CO2)V(H2O)；D项，N(CO)
8、NA6.021023。二、非选择题(本题共1小题，共15分)7(2021汕头高一检测)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填标号)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内
9、填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面().定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水().定容摇匀后，发现液面低于刻度线().定容时，俯视读数()【解析】(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L16.8 mL。答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8BBCA应用实践共35分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)8丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车，也被用来充当休旅车和露
10、营时取暖做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是()A1 mol C3H8的气体体积为22.4 LB常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 molC5 L C3H8和5 L CO2的质量相等D丙烷在标准状况下的密度为1.96 gL1【解析】选D。A项未指明状况，无法计算；B项常温常压下Vm22.4 Lmol1，故11.2 L C3H8的物质的量小于0.5 mol；C项未指明状况，无法比较其质量；D项由MVm得1.96 gL1，正确。9(2021广州高一检测)碳化硅是第三代半导体材料，利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅：3CSiO2SiC2CO。下列说法中正确的是()A
11、该反应中焦炭作还原剂B标准状况下，11.2 L CO中所含电子总数为14NAC标准状况下，22.4 L SiO2中所含原子总数为3NAD每生成1 mol SiC转移电子的数目为4NA【解析】选D。根据化合价分析，SiO2中Si的化合价为4价，SiC中Si为4价，C的化合价为4价，CO中C的化合价为2价，O的化合价为2价，因此该反应中C既作氧化剂又作还原剂，A错误；标准状况下11.2 L CO的物质的量为0.5 mol，每摩尔CO所含有电子数为14NA，因此标准状况下0.5 mol CO所含有的电子数为7NA，B错误；标准状况下SiO2为固体，无法利用体积计算原子总数，C错误；每生成1 mol
12、SiC，C化合价降低4得到4NA个电子，D正确。1020 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 gmol1B108 gmol1C55 gmol1 D96 gmol1【解析】选B。物质E的质量20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，其摩尔质量21.6 g0.2 mol108 gmol1。11(2021济南高一检测)同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是()A所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是H
13、2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是CO2SO2CH4O2H2【解析】选D。根据n可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2，选项A正确；根据n可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2，选项B正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质
14、量由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2，密度的大小顺序为SO2CO2O2CH4H2，选项C正确；分别取m g五种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为22, 2，16，10，32，所含的电子数由多到少的顺序是H2CH4CO2 O2SO2，选项D错误。二、非选择题(本题共1小题，共15分)12(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28 L，质量为51 g。其中CO2的质量为_g，混合气体中CO的物质的量分数为_。混合气体的平均摩尔质量为_。(2)同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为_，原子个数之比为_，密度之比为_。(3)在120 时分别进
15、行如下四个反应(除S外其他物质均为气体)：A2H2SO2=2H2O2SB2H2S3O2=2H2O2SO2CC2H43O2=2H2O2CO2DC4H86O2=4H2O4CO2若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合d前d后和V前V后的是_(填写反应的代号)。(4)常温下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.50 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1。【解析】(1)假设一氧化碳的物质的量为x
16、 mol，二氧化碳的物质的量为y mol，则有xy1.25，28x44y51，解x0.25，y1，则二氧化碳的质量为44g，一氧化碳的物质的量分数为100%20%，混合气体的平均摩尔质量为40.8 gmol1。(2) 同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比等于摩尔质量的反比，即为341721，原子个数之比等于(24)(13)83，密度比等于摩尔质量之比，即为173412。(3) 若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，四个反应的气体体积取决于气体的物质的量的变化，A中体积变小，由于产生固体硫，所以气体密度减小；B中气体体积变小，密度变大；C中气体体积不变，密度不变；D中气体体积变大，密度
17、变小；故符合题意的为D和A。(4)根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c2V2c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4)0.020 molL1；浓缩到2.50 mL时，c3(H2SO4)4.0 molL1。答案：(1)4420%40.8 gmol1(2)218312(3)DA(4)0.0204.0迁移创新共20分非选择题(本题共1小题，共20分)13如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10
18、.9 g。(1)甲室中气体的物质的量为_mol。(2)甲室中气体的质量为_g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_，质量之比为_。(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“_”处(填数字)。【解析】(1)由图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比为53，所以甲室中气体为1.0 mol。(2)HCl气体的质量为0.6 mol36.5 gmol121.9 g，NH3、H2的摩尔质量均小于HCl的摩尔质量，则甲室中气体的质量为21.9 g10.9 g11.0 g。(3)NH3、H2混合气体的平均摩尔质量为11.0 gmol1。设该混合气体中NH3为x mol，H2为y mol，则解得x0.6，y0.4，。(4)甲室中NH3的物质的量为0.6 mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，所以活塞b将会移至“2”处。答案：(1)1.0(2)11.0(3)32514(4)2
