1、山东青州一中2012届高三一轮化学复习（鲁科版） 第7章化学反应的方向、限度和速率第3讲化学平衡移动合成氨工业一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 ()A正反应吸热，L为气体B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体2一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 ()A以X浓度变化表示的反应速
2、率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0气体体积/Lc(Y)/mol/L温度/3(2009四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是 ()AmnBQp2，则此反应只能在高温下自发进行B反应：此反应的H0，且T10且T2T1或H0且T2
3、T1D反应：T1T2，则该反应不易自发进行5在恒容密闭容器中A(g)3B(g)2C(g)H0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 ()A容器中混合气体的平均相对分子质量增大B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6(2009全国理综，13)下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ()A B C D10已知反应：2SO2(g)O2(
4、g)2SO3(g)H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ()A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T111已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ()A升高温度：增大B降低温度，混合气体的平均相对分子质量
5、增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动DX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍12对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0，有下列判断，其中正确的是 ()A若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则mnpqD加催化剂或增大压强，可实现右图中ab的变化二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)13(13分) 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点_(填“是”或“否”)。理由是_。(2)合
6、成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K0.4(mol/L)2。若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?(A)c(N2)c(H2)1 mol/L，c(NH3)0.5 mol/L，_。(B)c(N2)0.3 mol/L，c(H2)0.1 mol/L，c(NH3)0.03 mol/L，_。若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2(mol/L)2，则正反应为_热反应。14(12分)(2008上海，25)在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
7、时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂15(15分)在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H
8、2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图所示：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：_。答案 1C2A3C4B5B6B7C8D9B10C11A 12B13(1)否催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度(2)(A)向右进行(B)向左进行放14(1)放(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)bc(4)c15(1)AB(2)放热(3)AC：反应开始v正v逆，反应向右进行生成NH3；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小高考资源网w w 高 考 资源 网
