1、共价键的极性(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1在下列分子中一定具有极性的是()AXYBXY2CXY3 DXY4【解析】选A。XY分子中一定具有极性，A正确；XY2型的分子，如CO2分子为非极性分子，B错误；XY3型的分子如BF3分子为非极性分子，C错误；XY4型的分子如CH4分子为非极性分子，D错误。2下列叙述不正确的是()A卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子不一定是极性分子C可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子构型不对称，分子结构为键角小于180的非直线形结构D非极性分子中各原
2、子之间都以非极性键结合【解析】选D。对比HF、HCl、HBr、HI分子中卤族元素(X为卤素原子)的非金属性越强，极性键越强，A正确；CO2分子是极性键构成非极性分子，B正确；A2B型分子如H2O、H2S分子是极性分子的依据是分子构型不对称，而CO2、CS2为直线形分子，键角为180，分子构型对称，为非极性分子，C正确；空间构型对称的非极性多原子分子中可能含有极性键，如CH4，D错误。3下列化学键中，键的极性最强的是()AHF BHOCHN DHC【解析】选A。同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以HF的极性最强。4人们为了营
3、养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是()A分子中只含有极性键B分子中只含有非极性键C分子中既含有键又含有键D分子中既含有极性键又含有非极性键【解析】选D。在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有键，C错误；分子中既含有极性键(CH、OH、CO)又含有非极性键(CC)，因此A、B错误，D正确。5美国科学家宣称普通盐水在无线电波照射下可燃烧。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会
4、在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是()A分子间作用力 B氢键C非极性共价键 D极性共价键【解析】选D。水中没有游离态的氢原子，氢原子以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为共价键，该共价键是由不同元素形成的，为极性共价键。6科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质的分子是极性分子D该物质分子中氮原子之间的共价键为键【解析】选C。N和O两种原子之间形成的共
5、价键是极性键，A错误；该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C正确；该物质分子中氮原子之间的共价键为键，D错误。7下列说法正确的是()A分子中只有极性键BCH4分子中含有极性共价键，是极性分子CCO2分子中的化学键为非极性键DCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp【解析】选D。同种原子形成的共价键是非极性键，即C=C键是非极性键，A错误；CH4是非极性分子，B错误；二氧化碳结构为O=C=O，化学键为极性键，C错误；CH4分子中碳原子的杂化类型是sp3杂化，而CO2分子中碳原子是sp杂化，D正确。8下列各物质的酸性强弱关系
6、正确的是()ACH2ClCOOHCHCl2COOHBCCl3COOHCHF2COOHDC17H35COOHC4H9COOH【解析】选B。羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。羧基所连基团的极性越强，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H，酸性越强，酸性：CH2ClCOOHCHCl2COOH，A错误；CCl3COOHCFCl2COOH，B正确；烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，酸性越弱，CH3CF2COOHCHF2COOH，C错误；C17H35COOHC4H9COOH，D错误。9下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的
7、是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O【解析】选A。Na2O2是离子键和非极性键，水是极性键，NaOH是离子键和极性键，O2是非极性键，A正确；B项的反应物中不存在非极性键；C项的反应中的物质没有离子键；D项的反应中的物质没有非极性键。10短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是()AXW4为非极性分子BY、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是YZWCZ
8、W2分子是由极性键构成的极性分子DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化【解析】选D。短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，则X是C元素；Y与X同主族，则Y是Si元素；Z和W原子中未成对电子数之比为21，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素。CCl4分子为非极性分子，A正确；非金属性SiSCl元素，则Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是YZW，B正确；ZW2是SCl2，由于分子中硫原子上有两对孤电子对，故SCl2为V形极性分子，C正确；CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对数都是4，所
9、以均为sp3杂化，D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)11(18分)已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。(1)N4分子的空间结构如图，它是一种_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_(填字母)。A该分子呈平面三角形B该分子中的化学键为极性键C该分子为极性分子D因NCl
10、键的键能大，故NCl3稳定(4)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：三聚氰酸的分子式为_，三聚氰酸分子中C原子采取_杂化，分子中含碳原子形成的是_(填“极性”“非极性”)键，三聚氰酸属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(5)氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子键之间夹角为180并有对称性，(CN)2的结构式为_，(CN)2分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(6)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_分子。(7)O3分子是否为极性
11、分子？_(填“是”或“否”)。【解析】(1)N4分子是正四面体形结构，是一种非极性分子。(2)NH3分子与PH3分子结构相似，PH为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PH3为极性分子。(3)NCl3中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，A错误；N、Cl之间形成的键应为极性键，B正确；NCl3分子中正、负电荷中心不重合，该分子为极性分子，C正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，D正确。(4)三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，该分子中C与N形成双键，则应采取sp2杂化，C原子与氧、氮原子间形成极性键。三聚氰
12、酸分子各键排列对称，为非极性分子。(5)(CN)2的结构式为NCCN，是非极性分子。(6)I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为，IBr中正电荷中心与负电荷中心不重合，属于极性分子。(7)可以把O3看成一个O原子是中心原子，其他2个O原子为配原子，看成三原子分子，类似SO2分子，其价电子对数是3，有一个孤电子对，分子构型为V形，所以O3分子是极性分子。答案：(1)非极性(2)相似有有(3)A(4)C3H3N3O3sp2极性非极性(5)NCCN非极性(6) 极性极性(7)是12(12分)A、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，已知B是由极性键构成
13、的4原子分子，A和D可以形成B和E。其结构特点如下：微粒ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数10210(1)A、C、E的化学式：A_、C_、E_。(2)B分子是_分子(填“极性”或“非极性”)，室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH_7(填“”或“”)。(3)B、E两种分子的空间结构分别为B_、E_。【解析】常见的10电子微粒有分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。离子：Na、Mg2、Al3、F、O2、N3、OH、NH、H3O等。据题给信息可知A为OH、C为Mg2、B为NH3、D为NH、E为H2O。答案：(1)OHMg2H2O(2)极性间位邻位，故由大到小的顺序为邻间对。(3)中AB3型分子的构型只有两种可能，故前者为不对称的三角锥形(极性分子)，后者为高度对称的平面三角形(非极性分子)。(4)GeCl4化合物的空间结构和CCl4相似。答案：(1)CS2(2)邻硝基氯苯间硝基氯苯对硝基氯苯(3)三角锥形平面三角形(4)正四面体sp3非极性分子
