1、山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高一化学上学期期中试题说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 U 238一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是烧制陶瓷 提出氧化学说 指南针 火药 人工合成结晶牛胰岛素 合成有机
2、高分子材料 索尔维制碱A B C D2下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是A氢氧化钠 B浓硫酸 C碘化钾 D氯化钠3下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火BNaHCO3俗称苏打，可用作食品膨松剂C将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀D等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常压下，1.6g O3含有0.1NA个氧原子B标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mLCNA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8D0.4molL1KNO3溶液中含
3、有0.4NA个NO35下列有关物质的分类错误的是ANH3和蔗糖均属于非电解质 BNa2O和Na2O2均为碱性氧化物CNaHSO4和NaHCO3均为酸式盐 D泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系6下列离子方程式书写正确的是ACl2与水反应：Cl2+H2O2H+ +Cl+ClOBCuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO42+Ba2+BaSO4CK2CO3溶液与足量稀硫酸：CO32+2H+CO2+H2ODCa(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O7下列实验操作错误或不能达到实验目的的是 A用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体B用图2分离提纯氢氧化铁胶
4、体C用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸8氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是AH2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 B氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成C工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉 D铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同9有关氧化还原的说法正确的是A有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应B氧化还原反应的实质是电子转移C金属原子失电子越多，还原性越强D具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂10下列事实不能用胶体性质解释的是A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀B河水与江海交汇处形成三角洲
5、C向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱11下列各组离子能够大量共存的是AK+、Ca2+、Cl、CO32 BNa+、Cu2+、SO42、NO3CNa+、Mg2+、SO42、OH DH+、K+、MnO4、Cl12下列说法正确的是ANaOH的摩尔质量为40g B钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3 C称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1molL1的CuSO4溶液 D84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气13下列反应属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂也不做还原剂的是AP2O5+3H2O2H3PO4 B3Fe+ 4H2O(g
6、) Fe3O4+ 4H2 C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2H2O 2H2 + O2 14浓度均为0.1molL1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是ANa+和Ca2+混合前后的数目均不变B混合前CaCl2溶液中c(Cl)为0.2molL1C混合后溶液中c(Cl)为0.3molL1D混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)之比为1:215下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是选项实验操作现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液一定是KI溶液C向CaCl2溶液中通
7、入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3D向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热且有O2生成16已知氧化性：Cl2Fe3+Cu2+H+，下列化学反应或离子反应不能发生的是ACu+2H+Cu2+H2BCl2 + 2FeCl22FeCl3CCu+Cl2CuCl2D2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+17下列叙述正确的是A复分解反应都属于离子反应B只含有一种元素的物质一定是纯净物C丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，只能干燥碱性气体18下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是A钠与氧气反应条件不同，产物不同B氯气、液氯和氯水是同一
8、种物质C二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用DNa2CO3碱性较强，其热稳定性强于NaHCO319下列实验能达到目的的是A用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体B向某溶液中滴加BaCl2溶液，验证该溶液中是否存在SO42C用向下排空气法收集一瓶干燥而纯净的氯气D将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，检测其在水中的溶解性20已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O(AsH3中H表现+1价)。下列相关叙述错误的是A砒霜中As表现+3价B砒霜是氧化剂，发生还原反应C氧化产物与还原产物物质的量比为3:1D反应中每生成0.1 mol
9、 AsH3，转移0.3NA个电子二、根据题意填空、简答(共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。) 84消毒液(有效成分) NaClO(规 格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密 度) 1.1 gcm321(8分)“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 ，写出其在水中的电离方程式 。(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有 性(填“氧化”或“还
10、原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为 。(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18molL1浓硫酸配制100mL0.9molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL；若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，仰视溶液的凹液面22(12分)已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。回答下列问题：(1)仪器a的名称是 ，装
11、置A发生反应的化学方程式为 。(2)溶液X、Y依次是 、 ；装置D发生反应的化学方程式为 。(3)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是 。(4)装置F的作用是 ；装置G发生反应的离子方程式 。23(9分)氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题:(1)下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是 (填标号)。aKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O bZn+2HClZnCl2+H2c2HClH2+Cl2 dAgNO3+HClAgCl+HNO3(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂
12、与还原剂的物质的量之比为 ，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为 L。(3)某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠（NaCN），易潮解，易溶于水。已知N元素表现3价，则C元素表现为 价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是 (填标号)。a硫酸钾 b臭氧(O3) c氯化钠 d双氧水(4)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是 。24(11分)经检测，
13、某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO42、Cl、NO3。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号) AAg+ BMg2+ COH DHCO3 (2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下： 试剂c为 (写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl、 。“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。高一化
14、学试题参考答案 2020.11一、选择题1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.D 13.C 14.C 15.D 16.A 17.A 18.B 19.D 20.D二、非选择题21.(8分)(1) 2.2 molL1 (2分)，NaClONa+ClO(1分)(2)氧化(1分)，2NA (2分)(3)5.0 (1分) ； C(1分)22.(12分)(1) 分液漏斗(1分)，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)(2) 饱和食盐水(饱和NaCl溶液)(1分)、浓硫酸(1分)；2Fe+3Cl22FeCl3(2分)(3) D(1分)； 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体(1分)(4) 防止G中水蒸气进入E中(1分)； Cl2+2OHCl+ClO+H2O(2分)23.(9分)(1) a (1分)(2) 2:5 (2分)；3.36(2分)(3) +2 (1分)。 b d (2分)(4) Mg(或镁) (1分)24.(11分)(1) B (1分)(2)H+、Cu2+ (2分)(3) Na2CO3 (1分)； Na+、NO3 (2分)过滤 (1分)； 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分)BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 (2分)
