1、2016年高考理综（化学）怎么考银川二中蔡兵2016、3、10我们先看看2015年高考理科综合（化学）的高考题，了解考试的热点，让我们的复习更加有效。考点1：考查干燥剂的有关判断考点2：我国古代文献中的化学原理及其应用考点3：考查酯类化合物性质及分子式判断考点4：考查元素推断及元素周期律的应用考点5：考查阿伏加德罗常数计算考点6：考查同分异构体判断考点7：化学工程与工艺的综合应用考点8：考查实验方案设计与评价考点9：考查原电池原理的应用考点10：物质的分离与提纯考点11：根据难溶电解质溶解平衡常数Ksp的计算考点12：考查反应热计算、盖斯定律应用考点13：外界条件对平衡状态的影响考点14：根据
2、化学反应方程式判断氧化剂与还原剂以及其物质的量之比，是简单计算。考点15：化学实验中化学方程式的书写，离子共存的判断和实验中的除杂考点16：氧化还原滴定的相关考查，氧化还原反应方程式的书写，以及得失电子守恒的计算考点17：考查物质制备实验方案设计与探究考点18：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等考点19：考查有机物的推断、同系物、反应类型和有机反应方程式的书写由此可知，在2016年考试时，先分析2015年的考点，总结高考化学中的热点问题，和把握高考命题的特点，才是我们高三化学总复习的有效做法。今天我和教师们交流一下2016年高考的热点和高考考试出题的思路，
3、与大家一起对高考化学的出题，展开猜测。不对的地方，请大家批评指正。A、对于基本概念和基本理论：1、高考命题必考点的特点：选择题和非选择题都会有出现，最常见的是考查阿伏伽德罗常数，微粒之间的转化，电解质溶液的相关知识，难溶电解质的溶解平衡和溶解度，电解池与原电池，物质结构与元素周期律化学反应速率和平衡。大约分值在3048分B、对于元素化合物选择题和非选择题都会有出现，选择题中常见的是与物质性质相关的化学计算。大题是考查元素及其化合物的基本性质，一般有两种题型，一是无机物的推断，二是化学实验，大约分值在620分C、有机化学必修2高考中与必修2相关，重点考查有机物的同分异构体问题，有机物反应类型判断
4、（取代、加成和消去最多）以及有机物的结构（如共线和共面问题等）分数大约为014分D、化学实验考查实验仪器的选择，常见仪器的辨认，装置的作用，加入试剂的作用，分离提纯操作等，在2012和2013年考有机实验，今年估计会考无机气体的制备和性质，并且一定有环境保护的理念考查。分数大约在20分左右E、化学计算考查中经常出现的问题有：平衡常数表达式或计算，盖斯定律，转化率、混合物的质量或质量分数等等，从2015年高考分析，2016年计算题的分值不是太大，大约10分F、选考题化学与技术，物质结构与性质和有机化学基础。一般都是15分2、高考实验考查角度及其试题特点（1）试题源于课本，注重操作原理、知识应用以
5、及综合能力等方面（2）试题主要以实验装置图为载体，通过图形、图像、图表等提供信息，考查实验设计、探究与实验分析的能力，同时涉及实验仪器的选择，试剂的选取，误差分析等知识的基本操作。3、高考必考试题的答题策略（1）对于元素化合物的综合应用：可以根据同主族性质相似的特点推到不熟悉物质的性质，灵活应用题干提供的表格、数据和元素周期律。（2）对于化学反应原理的综合应用：要重视化学平衡和化学反应速率，电解池与原电池，热化学、弱电解质的电离和盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较等基本原理以及他们的组合拼盘的考查。（3）对于无机化工生产流程的考查：可以阅读题目的背景材料，分析提供的条件和图表，解读操作流程、
6、挖掘重要的操作步骤等，一般原则是：拼图审题找准突破口逻辑推理检查验证规法答题特别注意有机概念的化学工程与工艺试题，很有可能在2016年高考理综（化学）试题中出现、（4）对于化学实验评价与探究的考查：要熟记课本实验，气体制备，影响速率因素探究，物质成分或性质探究等基本实验。今年可能会出现与氮元素相关的实验。（5）对于选做题：4、规范答题（1）化学用语要正确（2）书写要规范（3）禁用口语（4）文字书写要规范（5）计算数字要准确例1一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且H=H1+H2 符合上述转化关系的A、C可能是Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO
7、3Na2CO3、CO2A只有B除外C除外D全部第一：给定部分条件对无机物的推断在选择题中可能会出例2、均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是AW可能是非金属元素BX可能是氧化物CY、Z之间的转化可能是氧化还原反应DY和Z在溶液中反应可能生成X第二、原电池的组成、工作原理和应用，一定会在选择题或答题中出现。特别注意今年题目中较多的是“膜电池”，要分清阴阳离子交换膜和质子交换膜的应用。必考。另外要注意一下“新概念汽车”中使用的燃料电池，也是高考的热点。特别注意原电池的电极反应方程式的书写以及电极名称的判断。考试中贴别注意分析3个关注点：1、电极反应2、离
8、子移动3、电极反应方程式书写和总式的书写例3、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 CH2+O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是A.a电极发生还原反应B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D.电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b例4、一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是Aa电极发生还原反应BH+由右室通过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为：2NO310e12H+N26H2OD电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极例5：人工光合作用能够借助太阳能，
9、用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程BGaN表面发生氧化反应，有O2产生C电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移DCu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O例6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是A阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B放电时正极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-C充电时电极b连接电源的正极D放电时左侧电解质储
10、罐中的离子总浓度增大例7、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜Da电极反应式：2H2O+2e=H2+2OH例8：已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是Cl2 若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Cl2 若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cl2ABCD例9：用惰性电极电解一定量的硫酸铜
11、溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下 图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标 准状况)。则下列说法不正确的是A电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Bb 电极上发生反应的方程式为：4OH-4e-=2H2 OO2 C曲线 OP 段表示 O2 的体积变化D从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol第三、有机化学的考试可能在同分异构体的书写和数目的判断。或是乙醇、乙酸以及对应酯的结构、性质或同分异构体的判断，出现在选择题中的可能性很大。重点是同分异构体数目的判断例10：下列有机物只有四种同分异构体
12、的是A分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连C乙苯苯环上的二氯取代物D分子式为C4H8的有机物例11、1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagodastyle temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是A.分子式为C20H20 B.一氯代物的同分异构体只有两种C.分子中含有二个亚甲基（CH2）D.分子中含有4个五元碳环例12：分子式为C9H12O，且分子中苯环上有三个取代基并且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有
13、（）A、4种B、5种C、6种D、10种例:13：有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成气体的体积比为1:1（同温同压）则A的结构最多有（）A、13种B、11种C、12种D、9种第四、化学与生活可能考。从去年的高考看，考的可能行很大。考试热点1、安全和健康2、环境保护3、新材料和新能源的利用4、诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果会成为高考的选材热点5、古典化学文献中的物质与反应例14：本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合
14、如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A氢氟酸、食盐水B氨水、碘酒C石灰水、硝酸D稀硫酸、食醋例15、东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的周易参同契提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO3Pb(OH)2。下列有关说法正确的是A胡粉中的Pb显+4价B 这里的“火”中含有炭C此过程中可能发生了化合反应 D在元素周期表中铅与炭都位于第A族例16：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D
15、古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金第五、弱电解质的电离与盐类的水解，今年可能会体现在选择题中1、电离平衡及溶液的PH计算例17：某温度下，体积均为V0，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，溶液的平衡pH随LgV/V0的变化 如图所示下列说法错误的是（）A为醋酸稀释时的pH值变化曲线BQ取等体积相同PH两溶液与NaOH溶液反应时小号的更多C分别加水至c、d点时LgV/V0=3，若两溶液同时升高温度，c点的导电能力比d点的导电能力强Db点酸的总浓度小于a点酸的总浓度dLgv/v0例18：水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A、图中a、b、d三点
16、处KW的大小关系：badB、纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C、在b点对应温度下，将PH=2H2SO4与PH=10NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D、在d点对应温度下，在水中加入适量HCl，体系可从b点变化到c点2、盐类水解及电解质溶液中离子浓度的比较例19：室温下向10mL0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1mol/LHA酸，混合溶液的PH与所加酸的体积（V/ml)关系如图所示，下列说法正确的是A、a点所示如溶液中c（NH4+）c（A-）c（H+）B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、PH=7时，c（NH4+）+c（NH3 H2O）=c（A-）D、c点所示溶液中，c（NH4
17、+）c（NH3 H2O）3、结合图像考查电离平衡与沉淀溶解平衡例20：某温度下，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是A、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成沉淀中AgCl多B、在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C、图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D、该温度下，AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K816第六、物质结构的考查：包括元素的推断，原子、离子核外电子排布式或图的书写或价电子的电子排布式书写、电负性大小判断，第一电离能高低
18、的判断。分子或同素异形体沸点的确定，含有氢键的分子物质溶沸点的判断，等电子体、晶体类型的确定，分子的空间构型及杂化类型，化学反应方程式书写，根据晶胞确定化学式、配位数和晶体的密度等。可能还有原子光谱形成的原因。计算公式：VNA=ZM第七：阿伏伽德罗常数的应用必考例22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是：1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA 1L 2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA 1 L 2 mol
19、/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA 1 molCH5+所含的电子数为10NA 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA 标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的CH键数为 0.5NA A.BCD例23：设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，1L pH=llCH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0001NAB28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1molL-l NaHCO3溶液中
20、含有HCO3数目小于NAD1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA第八：元素及其化合物的性质及其应用可能会考例24：0.5 mo1硝酸铵在一定条件下可分解成0.2 mol硝酸和16.2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是AN2BN2O CN2O3DNO例25：下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作现象结论A铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率B在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变成蓝色KIO3的氧化性比I2强C向 CH2=CHCH2OH 中 滴入酸性溶液紫红色褪去证 明 C
21、H2=CHCH2OH 中含有碳碳双键D向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后红色变浅直至消失证明非金属性：ClS例26：下列陈述1、2正确并且有因果关系的是（）A、陈述1：常温下铁、铜均不溶于浓硫酸陈述2、常温下铁、铜与浓硫酸均不反应B、陈述1：盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体陈述2、可用饱和的碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体C、陈述1：向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体陈述2、该溶液中一定有碳酸根离子D、陈述1：向铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色陈述2、反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+第九：元素的推断和元素周期表及元素周
22、期律一定会考例27：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是A.单质的氧化性：XNC.X与Y简单离子半径：r(X离子)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同例29：主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法
23、正确的是AX所形成的单质都是双原子分子B原子半径XYCX、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物D由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：XY例30:X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)r(x)r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是AX元素位于A BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应第十：离子反应方程式的书写或判断以及离子共存问题在以往的高考中出现的次数最多。例31在不同温度下，水溶液中
24、c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是Ad点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-Bb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-Cc点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe3+Da点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-第十一：有机化合物的结构和性质必会有一个题例32：维生素C的结构简式如图所示下列有关说法正确的是：A维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C维生素C的分子式为C6H6O6D维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应例33、已知：碘
25、单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-=I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液根据V1、V2和c可求得c（I2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是A方案可行能准确测定溶液中的c（I2）B 方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C不可行只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和D不可行因为I-能与Na2S2O3
26、发生反应第十二：化学实验例34、一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的A该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验BCu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为01 mmolLl CFe3+不能提高乙酸降解速率D相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小第十三、化学工程与工艺例35、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法错误的是A从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现B石灰乳是该工业用到的原料之一C在过程中溴元素均被氧化D工业上电解饱和MgCl2溶液制备金
27、属镁例36、AG各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质则下列说法错误的是A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2OC新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的浓溶液在催化剂存在条件下加热，能与B反应生成D，由此可推断B的氧化性比MnO2强例37：已知：25时，Ksp（FeS）=6.310-18；Ksp（CuS）=1.310-36；Ksp（ZnS）=1.610-24下列叙述正确的A25时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大B
28、ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液这c(Zn2+)c(S2-)=Kspc(Zn2+)c(S2-)C除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂D某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来第十四：难溶电解质的溶解平衡可能会出现在考试中例38：纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知KspFe（OH）3=3.81038；KspCu（OH
29、）2=21020；Ksp（ZnS）=1.61024）下列说法不正确的是：A酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2OB将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C滤渣2中的成分是Zn和FeD当溶液中Zn2+浓度为小于1.0105molL1时，则可认为其沉淀完全若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2浓度应大于1.61019molL1第十五：化学反应与能量，特别是盖斯定律的应用和H值大小的比较例39：工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6 H2O（g）H。氢气的燃烧热为H1=-2858 kJ/mol。N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H2=-924 kJ/mol;H2O（1）=H2O（g）H3=+440 kJ/mol;N2（g）+O2（g）=2NO（g）H4=+1806 kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的H=。-904.8KJ/mol
