1、第1课时 水的电离 溶液的酸碱性A组基础达标1将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是()A水的离子积变大，呈酸性B水的离子积不变，呈中性C水的离子积变小，呈碱性D水的离子积变大，呈中性【答案】D2水的电离过程为H2OHOH，在25 时，水的离子积Kw1.01014；在35 时，水的离子积Kw2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是吸热过程【答案】D【解析】由题中条件可以看出，温度升高时Kw增大。25 时，纯水中c(H)c(OH)1107 molL1；35 时，纯水中c(H)c(OH)1
2、.45107 molL1。温度升高，纯水中c(H)和c(OH)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。3将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，测定结果()A一定偏高 B一定偏低C可能无影响 D无影响【答案】C【解析】pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性，会使测得结果偏低；若原溶液呈中性，则对测定结果无影响。4在相同温度下，0.01 molL1的NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H
3、)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离【答案】A【解析】NaOH和HCl均抑制水的电离，且浓度相同时抑制程度相同。由于温度不确定，故不能确定Kw的值。5向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大【答案】A【解析】水存在电离平衡：H2OHOH，加入NaHSO4固体，c(H)增大，c(OH)减小，c(H)c(OH)不变，c(H)/c(OH)增大。6某温度下，向一定体积0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液
4、中pOHpOHlgc(OH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液显酸性CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】温度一定时，将c(H)c(OH)Kw两边取负对数，得pHpOHlgKw常数。向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，pH增大，pOH减小。图中M点加入少量NaOH溶液，混合液呈酸性(溶质为CH3COOH和少量CH3COONa)；Q点pHpOH，溶液呈中性(溶质为CH3COONa和少量CH3COOH)；N点加入较多NaOH溶液，混合液呈碱性(溶质为CH3COONa和NaOH)。可见，M
5、点溶液中离子浓度比Q点小，导电能力比Q点弱，A、B错误；M点pOH等于N点pH，得M点c(H)等于N点c(OH)，两者对水的电离平衡的抑制程度相同，C正确；Q点溶液呈中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，故消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D错误。7(2020山东枣庄八中月考)如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7【答案】D【解析】c(H)c(OH)Kw为水的离子积表达式，它适用于纯水及稀的电解质水溶液，A正确；XZ线上任意点都有c
6、(H)c(OH)，M区域位于直线XZ的左上侧，则M区域内任意点均有c(H)0，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，图中Z点Kw(Z)(106.5)21013，X点Kw(X)(107)21014，Kw(Z)Kw(X)，所以T1”“水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大(2)AB(3)106 mol/LB组能力提升9(2020山东泰安一中月考)下列叙述正确的是()A在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H)c(OH)1.01014Bc(H)1.0107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1
7、molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱【答案】A【解析】Kwc(H)c(OH)，且Kw只与温度有关，所以常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，其Kw1.01014，A正确；在温度不确定时，中性溶液中的c(H)不一定等于1.0107 molL1，B错误；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍，C错误；当c(H)或c(OH
8、)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H)或c(OH)来表示，D错误。10常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D14132【答案】A【解析】1 molL1盐酸中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)水1014 molL1。0.1 molL1盐酸中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)水1013 molL1，0.01 molL1 Na
9、OH溶液中，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)水1012 molL1，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为101410131012110100。11在25 某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定为1D该溶液的pH可能为13【答案】D【解析】根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH只来自水的电离，c(H)总 molL1101 molL1，pH1；若水中加碱，溶液呈碱性
10、，则溶液中H只来自水的电离，c(H)总1013 molL1，pH13。12在相同温度下，0.01 molL1 的NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A两者等体积混合，溶液呈中性B由水电离出的c(H)都是1.01012molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离【答案】A【解析】若该温度下水的离子积常数为Kw(不一定是25 )，则在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离的c(H) molL1，在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)水电离 molL1。13有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，
11、他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_ _。(2)该操作是否一定有误差？其理由是_ _。(3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1 H2SO4溶液和0.01 molL1 H2SO4溶液？_，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊溶液B酚酞溶液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸【答案】(1)错误该学生测得的pH是溶液稀释后的pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不呈中性时，稀
12、释后溶液pH发生了变化，会造成误差；但若是中性溶液，稀释不会产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，NH3H2O继续电离出OH，减弱了因稀释导致OH浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，将其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 molL1 H2SO4溶液14(1)某温度(t )时，水的Kw11012，则该温度_(填“”“升温促进水的电离，Kw增大(2)碱性1107(3)向右向右(4)(5)等于(6)c【解析】(2)该温度下溶液中c(OH) molL11105 molL1，因为c(OH)c(H)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由
13、水电离出来的c(OH)等于溶液中的 c(H)，即为1107 molL1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2H2OHClHClO向左移动，溶液中c(H)减小，水的电离平衡向右移动。(4)25 时，0.1 molL1的盐酸中c(H)与0.1 molL1NaOH溶液中c(OH)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 molL1 H2SO4和0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；0.1 molL1 CH3COOH和0.1 molL1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中c(H)越大，或碱溶液中c(OH)越大，水电离出的c(H)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H)由大到小的关系为。(5)pH4盐酸中，由水电离出的c(H) molL11010 molL1，pH10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H)1010 molL1(溶液中的H浓度)。(6)乙酸Ka小于氯乙酸Ka，所以0.1 molL1乙酸溶液中的c(H)小于0.1 molL1氯乙酸溶液中的c(H)，故水的电离程度0.1 molL1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H)减小，水的电离程度增大，故选c。
