1、河北省高一年级4月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。5可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列生活用品中主要由无机硅酸盐
2、材料制造的是A青花瓷大饭碗B不锈钢炒菜锅C桶装水水桶D香樟砧板2飞船推进器中常装有肼（）和过氧化氢，利用两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A中子数为9的氮原子：B的电子式：C的结构式：H-O-O-HD的结构示意图：3下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂除杂操作A（HCl）气体饱和溶液洗气B（）溶液NaOH溶液过滤C（）盐酸过滤D（NaCl）b固体水蒸发浓缩、冷却结晶、过滤4空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物
3、这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是A是无色、有毒的气体B在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定D雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应5已知某反应的各物质的浓度数据如下表：物质XYZ起始浓度（）3.01.002s末浓度（）1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是A3：1：2 B3：2：1C2：1：3D9：3：46部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是Aa的化学性质稳定，可用于保存食品B液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂Cba的过程属于氮的固定Db、f均易溶于水
4、7下列实验装置能达到相应实验目的的是A制备氯气B制备并检验气体的性质C检查装置的气密性D收集NO8下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是A已知工业合成氨为放热反应，所以升高温度，合成氨的正反应速率减慢、逆反应速率加快B实验室用分解制备，加入后，反应速率明显加快C反应中，的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快9（g）与（g）在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是A中破坏了非极性共价键B表示与生成C、均为放热过程D（g）是放热反应二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。
5、若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10在一个密闭容器中发生反应，反应过程中某一时刻、的浓度分别为0.3、0.2、0.2。当反应达到平衡时，不可能的数据是ABCD11设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3B常温下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为C常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3D0.1mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为0.212硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错
6、误的是A反应中浓硫酸被氧化生成，生成的具有漂白性B反应中，当过量时，溶液中有生成C可以用清洗实验后附着在试管壁上的硫D反应的离子方程式为13根据原电池原理，可利用乙醇（）的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是A负极上是获得电子，电极反应式为B电池放电过程中，溶液的pH不发生改变C负极发生氧化反应，正极发生还原反应D电池总反应为三、非选择题：本题共4小题，共57分。14（15分）根据所学知识，回答下列问题：下列变化中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。（填标号）氧化钙与水反应；石灰石在高温下的分解反应；酸碱中和反应；二氧化碳通过炽热的炭
7、发生的反应；食物因氧化而腐败发生的反应；与的反应；干冰汽化。为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验（反应在甲中进行）。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水（填“一定”或“可能”）是放热反应。铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。（1）铅蓄电池属于（填“一次”或“二次”）电池，该蓄电池放电时，负极材料是（填化学式），放电时被（填“氧化”或“还原”）。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极。（3）充电时，以氢氧燃料电池（30%KOH溶液为电解质溶液）为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为。15（14分
8、）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。（1）常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应。则反应的化学方程式为，其中被氧化的物质为（填化学式）。（2）若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无B色黏稠油状液体，则D的化学式为。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：。（3）A为单质，B为氧化物，D具有两性。若反应均在盐酸中完成，则C的化学式为。若反应均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为，反应的离子方程式为。16（14分）在催化剂作用下，氢气可
9、以还原，其反应为一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1mol并充入一定量的氢气，反应过程中和水蒸气的浓度与时间的关系如图所示。（1）min时，正、逆反应速率的大小关系为（填“”、“”或“”）。（2）04min内，的转化率为_（保留3位有效数字）；的平均反应速率。（3）上述反应达到平衡时，起始时的压强和平衡时的压强之比为。（4）4min末，容器内混合气体的平均摩尔质量为（保留3位有效数字）。（5）仅改变下列条件，化学反应速率如何变化？（在短线上填上“增大”、“减小”或“不变”）降低温度，则反应速率。加入少量炭粉，则反应速率。若保持容积不变，充入He使体系压强增大，则反应速率。若在将上述容
10、器改为恒压容器的情况下，充入He使容器的体积增大，则反应速率。17（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。（1）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下：沸腾炉中发生反应的化学方程式为。（2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。已知：C中盛有足量酸性溶液。按要求回答下列问题：B中加入的试剂是（填试剂名称），作用是。C中可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。D中加入的试剂是（填试剂名称），作用是。（3）一定量Zn与100mL18浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL
11、，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为L。河北省高一年级4月联考化学参考答案1A2C3D4C5A6C7B8A9B10CD11D12A13C14；可能（1）二次；Pb；还原（2）负（3）15（1）；（2）；（3）；16（1）（2）71.4%；0.0625（3）24：19（4）21.5（5）减小不变不变减小【解析】（1）因为min时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即（2）根据图像分析，04min内的浓度变化量为转化率为；在4min内的浓度变化量为0.25，则4min内的平均反应速率为（3）根据题意可知，起始时通入的氢气的物质的量为1.4mol，达到平衡时气体的总物质的量为1.9mol，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比。（4）平衡时气体的总物质的量为1.9mol，平均摩尔质量。17（1）（2）品红溶液；检验酸性溶液的颜色变浅但不成无色（或不褪色）；澄清石灰水；检验（3）13.44【解析】（3）共发生两个反应，计量关系：反应，反应，设反应中消耗的物质的量为xmol，反应消耗的物质的量为ymol，解出，计算出生成的的物质的量为0.6mol，其在标准状况下的体积为13.44L
