1、第3课时 物质的量浓度基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1某同学用NaOH固体配制500 ml 0.10 molL1的NaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误操作有(B)A1处B2处C.3处D4处2硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为0.3 molL1，SO浓度为0.4 molL1，则混合溶液中Na浓度为(D)A0.05 molL1B0.2 molL1C0.5 molD0.5 molL1解析：因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性，H浓度为0.3 molL1，SO浓度为0.4 molL1，设混合溶液中Na的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 molL11x10.4 mol
2、L12，得x0.5 molL1。3如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm3)。14%的NOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(A)A4.0 molL13.2 gB2.0 molL13.2 gC4.0 molL16.4 gD2.0 molL16.4 g解析：根据c molL14.0 molL1,20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L4.0 molL140 gmol13.2 g。4现有300 mL Al2(SO4)3溶液，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1Ba(OH)2溶液300 m
3、L，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)(D)A0.4 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.1 molL1解析：n(Al3)1.62 g/27 gmol10.06 mol，n(SO)0.09 mol。加入Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)0.1 molL1。5物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为(D)A111B123C321D343解析：设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl物质的量分别为3x、4x
4、、3x，即Cl的物质的量之比为343。二、非选择题6实验室需要480 mL 2.0 molL1NaCl溶液。(1)除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 500_mL容量瓶 ；(2)配制时，按以下几个步骤进行：计算称量溶解冷却转移定容摇匀装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是 洗涤 ；(3)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是 bd 。a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：(1)配制一定物度的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，根据配制溶液的体积为480 mL，应使用500 m
5、L容量瓶。(2)根据题意可知在转移溶液后，定容以前需要洗涤烧杯和玻璃棒。(3)本实验本来就需要额外加水，所以容量瓶内残留水对实验结果无影响，a选项不选。转移时溶液溅到容量瓶外面导致，溶质减少，浓度降低，b选项符合题意。俯视容量瓶会使溶液总体积减少，溶液浓度偏高，c选项不选。摇匀后溶液总体积会减小是正常现象，若后续加水则会使溶液浓度偏低，d选项符合题意。7鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾质量/g50.
6、000.500.350.50摩尔质量/(gmol1)342174180158(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 蔗糖 (填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为molL1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)(3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 ac (填字母)，还缺少的玻璃仪器有 玻璃棒、烧杯 (填仪器名称)。(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K的浓度为0.5 molL1，Cl的浓度为0.1 molL1，则100 mL该营养液中n(SO) 0.02 mol。解析：(1)c(蔗糖
7、) molL1，c(硫酸押) molL1，c(阿司匹林) molL1，c(高锰酸钾)molL1，所以“鲜花保解剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。(2)c(K)2c(硫酸押)c(高锰酸钾)molL1。(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。(4)根据电荷守恒c(K)c(Cl)2c(SO)，c(SO)0.2 molL1，n(SO)0.2 molL10.1 L0.02 mol。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1
8、”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(D)A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1解析：标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，即在1 L的溶液中含0.1 mol CaCl2；将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，故A错误；在CaCl2中，Ca2和Cl的物质的量之比为12，则浓度之比为12，故Ca2的浓度为0.1 molL1，而
9、Cl的浓度应为0.2 molL1，故B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，故C错误；溶液中Cl的浓度为0.2 molL1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl的浓度应为0.1 molL1，故D正确。2研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水溶液，以下操作正确的是(BD)A将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH3)溶于500 mL水中B将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C需取1 molL1的氨水溶液50 mL，加入500 mL水中D需取1 molL1的氨水溶液50 mL，配成50
10、0 mL溶液解析：标准状况下1.12 L NH3的物质的量1.12 L/22.4 Lmol10.05 mol，将NH3溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度0.05 mol/0.5 L0.1 molL1。此外，取1 molL1的氨水溶液50 mL，配成500 mL溶液，其物质的量浓度是0.1 molL1。3下列溶液配制实验的描述完全正确的是(C)A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制Fe2(SO4)3溶液时，需要玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器D用0.1 molL1的盐酸配制100
11、mL 0.01 molL1的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：不能在容量瓶中稀释浓硫酸，选项A错误；应用烧杯、玻璃棒等仪器配制该盐酸，选项B错误；缺少定量仪器量筒，选项D错误。4实验室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(CD)A称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液解析：实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取出480 mL。计算溶质
12、的物质的量时不能用480 mL，而必须用500 mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)M(CuSO4)0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500 mL，故选CD。5将36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，质量分
13、数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(BD)A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B36.5 g氯化氢含有2NA个原子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w解析：36.5 g HCl的物质的量为1 mol，由于溶剂水的体积1 L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 molL1，A错误；HCl是由2个原子组成的分子，则36.5 g HCl(即1 mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L，其他条件则不一定是22.4 L，C错误；根据c1 000w/M可知所得溶液的质量分数w，D正确。二、非
14、选择题6滴定是一种定量分析的方法，也是一种化学实验操作，它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点。研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中碳酸钙的质量，特制定了如下操作步骤：配制0.2 molL1的HCl溶液和0.2 molL1的NaOH溶液；每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水；以酚酞作指示剂，用0.2 molL1的NaOH溶液滴定，需用去Vx mL达滴定终点；加入25 mL 0.2 molL1的HCl溶液。(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序： 或 (填序号)。(2)上图所
15、示的仪器中配制0.2 molL1的HCl溶液和0.2 molL1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是 AC (填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒 (填仪器名称)。(3)该测定实验共进行了4次，则配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为 D (填字母)。A50 mL、50 mLB100 mL、100 mLC100 mL、150 mLD250 mL、250 mL(4)写出相关的化学反应方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，HClNaOH=NaClH2O。(5)做2次平行实验后，消耗NaOH的体积分别为V1 mL和V2 mL，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为g。解
16、析：(1)取一定质量的止酸剂(CaCO3)，加入过量标准浓度(已事先配制好)盐酸，发生反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。反应完成后，再用同浓度的NaOH溶液(已事先配制好)进行滴定，二者实验的差值即为与CaCO3反应的盐酸的体积，从而确定胃药中CaCO3的含量，所以操作顺序为或。(2)配制一定物质的量浓度的盐酸或NaOH溶液所用的仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒(或托盘天平)、胶头滴管。(3)从操作过程上看出，每次实验用的盐酸均为25 mL，且重复操作实验4次，消耗溶液为100 mL，考虑到损耗，应选用250 mL容量瓶。(4)实验过程中发生的反应有CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，HClNaOH=NaClH2O。(5)每片胃药中CaCO3的质量为103L0.2 molL1100 gmol1g。
