1、肇庆市第四中学2015-2016年度第一学期高二年级理科化学新课程模块二考试试题本试卷共4页，19小题，满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子量：H 1；C 12；N 14；O16；S32；Na23；Cl 35.5；Cu64姓名 班级 成绩 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。共45分。1在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2 H1 的是 ( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2 BS(s)+O2(g)SO2(g) H1 S(g)+O2(g)SO2(g) H2 CC(s)+ 1/2O2(g)CO(g) H1 C(
2、s)+O2(g)CO2(g) H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) H22.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molCH2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol 3、对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率
3、的措施是（ ）A通入大量O2B增大容积 C移去部分SO3D降低体系温度4一定温度下，可逆反应A2(s)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2C参加反应的总的物质的量始终在变化 D容器内的气体密度不再改变5某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的
4、是（ ） At2时增大了压强 Bt3时降低了温度Ct5时升高温度 Dt6时反应物的转化率比t4时高6下列说法正确的是 A将水加热，Kw增大，pH不变 B燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的HC用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强7一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体
5、积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将减小D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 8 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL19对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0下列图像中正确的是（）10. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3
6、COONa固体，平衡向正反应方向移动11酸与碱完全中和时（ ）A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈中性C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等12可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 13汽车尾气净化中的一个反
7、应如下：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g) H=373.4 KJ/mol在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ( )。A B C D14.现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ）A、10ml B、5ml C、大于5ml D、小于5ml15. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )A B C D三、非选择题：本大题共4小题，共55分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后
8、答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。16、（10分）下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。A.铜丝 B.硫酸钡 C.石墨 D.熔融的氯化钠 E.氯气 F.蔗糖 G.二氧化碳 H. 硫酸溶液 I.硫酸钾 J. 冰醋酸 K.碳酸氢铵 L.氢氧化铝 17、（19分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol0100100000109
9、00800203075050050506503007090550100901005501009014055010090(2) 体系中发生反应的化学方程式是 。(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率： 。(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 。(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： ， 。18（17分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的
10、位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用 作指示剂；有关数据记录如下：（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ； d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果。19（9分）工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：（1）SO2(g)的平衡转化率。 （2）此反应的平衡常数。 版权所有：高考资源网()
