1、2022-2022安溪一中高一化学期末考试试题一、选择题：1以下关于金属钠的叙述中正确的是（ ）A金属钠可保存在煤油中B金属钠可将铁从其溶液中转换出来C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然2下列有关碱金属元素的说法不正确的是（ ）A碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C碱金属的单质都是由人工制得D碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高3下列物质中属于纯净物的是（ ）A磷在氯气中燃烧后的生成物 B盐酸C液氯 D淀粉KI溶液4氯水用于消毒是因为（ ）A氯水中含有氯分子B氯水中含有
2、次氯酸分子C氯水中含有氯离子D氯水中含有氢离子5在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（ ）ABaCl2溶液和K2SO4溶液反应B点燃H2和Cl2的混合气体CNaOH和CuSO4溶液DAg放入盐酸中6根据下列反应：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ABrFe2+I BIFe2+BrCBrIFe2+ DFe2+IBr7氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）A氢化钠在水中显酸性BNaH中氢离子可以被还原成H2C氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大A 氢化钠中氢离子的电子排布
3、与氦原子相同8VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42离子的物质的量浓度是（ ）A BC D9鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（ ）AAgNO3溶液 B湿润的蓝色石蕊试纸C润湿的红色石蕊试纸 D湿润的淀粉KI溶液10取碘水四份于试管中，编号为、分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）A中溶液分层，下层呈紫红色B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11配制1mol/L NaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（ ）托盘天平 量筒 容量瓶 滤纸 烧杯玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管A BC
4、D12下列说法错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol13在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A5:1 B4:1 C1:5 D1:414.在标准状况下有：6.72L CH4 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A体积： B密度：C质量： D氢原子数：15在Na2O2与水反应中，
5、叙述正确的是（ ）AO2是氧化产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子16下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A干冰灭火剂 B黄沙C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂17在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）A甲丁乙丙 B丁甲乙丙C丁乙丙甲 D丁甲乙丙18碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”
6、，最经济可行的措施是（ ）A食盐加碘（盐） B面包加碘（盐）C大量食用海带 D注射含碘药剂19下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）AH+、Cl、Na+、I BMg2+、NO3、K+、BrCH+、Na+、F、ClO DAg+、NO3、Na+、CO3220下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3+H+CO2+H2OB锌与盐酸反应：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2C二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OD钾与水反应：K+2H2OK+2OH+H2二、填空题21有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答
7、：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 22（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 （4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是 （5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序 三、推断题23根据下图的互
8、变关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式 A B C D E （2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式24 A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）（1）化合物A、B、C分别是A B C （2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙 四、实验题25除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）26在下面的装置中，A是Cl2发生
9、装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （3）E中的现象为 ；生成的物质是 。（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式 五、计算题27将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。2820时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.5g和9.6g，向100g20饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，最多可得多
10、少g晶体？（温度20）参考答案一、1.AC 2.D 3.C 4.B 5.AC 6.B 7.C 8.A 9.BD 10.B 11.C 12.AD 13.A 14.D 15.AD 16.B 17.B 18.A 19.CD 20.AC 二、21.(1)3.6 （2）1、2、5（3）4（4）1、2、522.(10分)（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分）（2）2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）4HCl+O22Cl2+2H2O（4）氯元素的化合价从1升到0价（2分）（5）KMnO4MnO2O2（2分）三、23.(13分)（1）HCl Cl2 FeCl2 FeCl3 AgCl （2）Fe+2H+Fe2+H22Fe2+Cl22Fe3+2Cl 2Fe+3Cl22FeCl3 Ag+ClAgCl24（1）Na2O2 H2O NaOH （2）Na O2 H2四、25略（8分） 26. (9分)（1）MnO2浓 HCl NaOH （2）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯 （3）棕色烟 FeCl3 （4）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O Cl2+2OHCl+ClO+H2O 2Fe+3Cl22FeCl3五、27 84%（6分） 28.
