1、2015-2016学年广东省肇庆市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个正确答案）1工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（）A电解法B热分解法C热还原法D热氧化法219世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A提出了原子分子学说B提出了元素周期律C制出了第一张元素周期表D发现了质量守恒定律3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A氧18的原子符号： OBCO2分子的结构式：OCOC次氯酸的电子式：DS2的结构示意图：4在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A制半导
2、体的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D制催化剂的材料5下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD6下列叙述正确的是（）A聚乙烯能使溴水褪色B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应CCH2CHCN通过缩聚反应得到腈纶D区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味7糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）A油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇B淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体D蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水8下列有关说法正确的是（）A煤的干馏和石油的分馏
3、均属化学变化B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程D煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠9某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示下列说法错误的是（）A上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙B试管B内盛放的液体是NaOH溶液C在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体10如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）ABCD11下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（）A锶能与水反应，但反应缓慢B硝酸锶是离子化合物
4、，不溶于水C氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D金属锶单质银白色，导电性良好12如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A锌片逐渐溶解B电子由铜片通过导线流向锌片C烧杯中溶液逐渐呈蓝色D该装置能将电能转变为化学能13海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加CCl4振荡 用分液漏斗分液 煮沸、过滤合理的操作顺序是（）ABCD14某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：实验序号铁的质量/g铁的形态V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL1反应前溶液的温度/金属完全消失
5、的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是（）A实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用15在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）Av（H2）=0.03 mol/（Lmin）Bv（N
6、2）=0.02 mol/（Lmin）Cv（NH3）=0.01 mol/（Lmin）Dv（NH3）=0.17 mol/（Lmin）16下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br17可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）AH2、I2、HI的浓度相等B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D混合气体的平均相对分子质量不变18乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A混合气通过盛有水的洗气瓶B混合气与过量氢
7、气混合C混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D通过装有过量溴水的洗气瓶19如图是周期表中短周期的一部分若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A原子半径的大小顺序是ZYXWBZ的气态氢化物比X的气态氢化物稳定CX、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8DX、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系ZYX20某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D二、填空题：（本题包括2小题，共19分）21利用所学化学知识解答问题：（1
8、）微粒Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是（2）用电子式表示形成过程：H2S；MgF2（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁；电解法冶炼铝（4）有下列各组微粒或物质：A C和CBCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3C和DCH3CH2CH2CH3和两种微粒互为同位素是；两种物质属于同系物的是；两种物质互为同分异构体的是22下列3种有机化合物A：CH2CH2、B：CH3COOH、C：（1）化合物B中的官能团的名称是（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为；该反应类型为（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程
9、式为三、实验题：（本题包括2小题，共13分）23淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应（1）蛋白质水解的最终产物是（填名称）（2）为证明淀粉在酸性条件已经开始水解，可在水解液中依次加入溶液与并加热进行检验，现象是24某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气（1）甲同学实验
10、中选用的物质名称为：A，B；C处反应的离子方程式为：（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；E处的实验现象为，F处的实验现象为四（本题包括2小题，共20分）25短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍（1）W在周期表中的位置是第周期第族（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为；Y、Z、W形
11、成的某种化合物类型是化合物（填“共价”或“离子”）（5）X和Y形成的化合物沸点（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为26如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：回答下列问题：（1）操作A是和过滤（填实验基本操作名称）（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是（选填编号）a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为（4）工业上由无水MgCl2
12、制取镁的化学方程式为五、计算题（本题包括1个小题，共8分）27燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g请通过计算：（1）推导该烃的分子式（2）写出它可能存在的全部结构简式2015-2016学年广东省肇庆市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个正确答案）1工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（）A电解法B热分解法C热还原法D热氧化法【考点】金属冶炼的一般原理【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，电解法：
13、冶炼活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al），一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较活泼的金属（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu），常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：不活泼金属（Hg、Ag）用加热分解氧化物的方法制得【解答】解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，通常采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，注意不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼，故选A219世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A提出了原子分子学说B提出了元素周期律C制出了第一张
14、元素周期表D发现了质量守恒定律【考点】化学史【分析】A道尔顿提出了近代原子学说；B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；C1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D波义耳发现了质量守恒定律【解答】解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B错误；C1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D波义耳发现了质量守恒定律，故D错误故选C3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A氧18的原子符号： OBCO2分
15、子的结构式：OCOC次氯酸的电子式：DS2的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；B二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对；C次氯酸的中心原子是氧原子；D硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子【解答】解：A元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O18的原子符号：818O，故A正确；B二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故B正确；C次氯酸的电子式为，故C错误；D硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故D正确；故选C4在
16、元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A制半导体的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D制催化剂的材料【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，最容易找到半导体材料【解答】解：在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，是良好的半导体材料，所以最容易找到半导体材料，在非金属元素中易找到农药材料，在过渡金属中易找到合金和催化剂材料，故选A5下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反
17、应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误故选A6下列叙述正确的是（）A聚乙烯能使溴水褪色B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应CCH2CHCN通过缩聚反应得到腈纶D区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A聚乙烯中不含碳
18、碳双键；B葡萄糖为单糖；CCH2CHCN中含碳碳双键；D羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味【解答】解：A聚乙烯中不含碳碳双键，与溴水不反应，故A错误；B葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，含OH、CHO可发生氧化反应，故B错误；CCH2CHCN中含碳碳双键，可发生加聚反应生成腈纶，故C错误；D羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味，故D正确；故选D7糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）A油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇B淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C淀粉和纤维素的分子式均可用（C6
19、H10O5）n表示，他们互为同分异构体D蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水【考点】油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A、油脂为高级脂肪酸甘油酯；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液发生反应；C、淀粉和纤维素中n不同，则分子式不同；D、重白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生沉淀，属于盐析；【解答】解：A、油脂为高级脂肪酸甘油酯，在体内水解水解生成高级脂肪酸和甘油，故A正确；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下可与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，故B正确；C、淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则
20、分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生沉淀，属于盐析，盐析是可逆过程，加水能重新溶于水，故D正确；故选C8下列有关说法正确的是（）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程D煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠【考点】石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用【分析】A、石油的分馏是物理过程；B、液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；C、重整在有催化剂作用的条件下，对汽油馏分中的烃类分子结构进行重新排列成新的分子结构的过程；D、煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，
21、性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠【解答】解：A、石油的分馏是根据各组分的沸点不同将石油蒸馏为各馏分的物理过程，不是化学变化，故A错误；B、液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C、石油裂解、裂化都是有机高分子生成小分子的过程，重整不是有机高分子生成小分子的过程，故C错误；D、石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故D正确；故选D9某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示下列说法错误的是（）A上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙B试管B内盛放的液体是NaOH溶液C在
22、试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】由图可知，试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，B中常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，为防止倒吸，导管在液面以上，以此来解答【解答】解：A甲中导管在液面下可发生倒吸，而乙和丙均可防止倒吸，乙和丙可顺利完成实验，故A正确；BNaOH溶液与乙酸、乙酸乙酯均反应，试管B内盛放的
23、液体是碳酸钠溶液，故B错误；CA中液体混合物，则在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸，故C正确；D反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，因乙酸乙酯的密度比水小且不溶于水，则上层为无色油状液体，故D正确；故选B10如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应；能形成原电池且铁为正极，说明该装置符合原电池的构成条件，且负极金属材料比铁活泼【解答】解：能形成原电池
24、且铁为正极，说明该装置符合原电池的构成条件，且负极金属材料比铁活泼，A该装置符合原电池构成条件，但Fe比Cu活泼，Fe为负极，故A不选；B该装置符合原电池构成条件，但Fe比Ag活泼，Fe为负极，故B不选；C该装置符合原电池构成条件，但Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，故C选；D该装置不符合原电池构成条件，故D不选；故选C11下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（）A锶能与水反应，但反应缓慢B硝酸锶是离子化合物，不溶于水C氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D金属锶单质银白色，导电性良好【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】锶（Sr）是元素周期表中第
25、五周期IIA族，与Ca、Ba等元素位于同一主族，根据同主族元素的性质的相似性和递变性解答该题【解答】解：A金属性SrBa，所以与水反应剧烈，故A错误；B硝酸盐都易溶于水，Sr是活泼金属，和酸反应生成离子化合物的盐，所以硝酸锶是离子化合物，易溶于水，故B错误；C金属性SrMg，所以氢氧化锶碱性强于氢氧化镁的碱性，故C错误；DSr单质呈银白色，属于金属晶体，具有金属通性，所以具有良好的导电性，故D正确；故选D12如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A锌片逐渐溶解B电子由铜片通过导线流向锌片C烧杯中溶液逐渐呈蓝色D该装置能将电能转变为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由图中的铜锌
26、原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答【解答】解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A正确；B、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B错误；C、由发生电池反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故C错误；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；故选A13海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加CCl4振荡 用分
27、液漏斗分液 煮沸、过滤合理的操作顺序是（）ABCD【考点】化学实验操作的先后顺序【分析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液【解答】解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液即合理的操作顺序为，故选C14某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：实验序号铁的质量/g铁的形态V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片
28、状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是（）A实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、实验和的不同在于铁的形态，固体表面积越大，反应速率越快；B、可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同；C、温度是唯
29、一变量，其它数据应相同；D、氢离子浓度一致，差别在于硫酸根离子和氯离子【解答】解：A、实验和的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快，故A正确；B、可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验和，故B正确；C、温度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验和，而温度越高反应速率越快，而不是越小，故C错误；D、实验将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸相比，氢离子浓度一致，差别在于硫酸根离子和氯离子，盐酸明显比硫酸快的原因可能是Cl 对反应起促进作用或 SO
30、42对反应起抑制作用，故D正确；故选C15在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）Av（H2）=0.03 mol/（Lmin）Bv（N2）=0.02 mol/（Lmin）Cv（NH3）=0.01 mol/（Lmin）Dv（NH3）=0.17 mol/（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算其它物质的反应速率【解答】解：在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=0.1mol，故v（NH
31、3）=0.01mol/（Lmin），A速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（Lmin），故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（Lmin），故B错误；C由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（Lmin），故C正确；D由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（Lmin），故错误；故选C16下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br【考点】有机物的结构和性质【分析】乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反
32、应，以此来解答【解答】解：A乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；故选：B17可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）AH2、I2、HI的浓度相等B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D混合气体的平均相对分子质量不变【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发
33、生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、H2、I2、HI的浓度相等，并不代表不变，故A错误；B、混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故B正确；C、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度之比可能为1：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、混合气体的平均相对分子质量一直不变，故D错误；故选B18乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A混合气通过盛有水的洗气瓶B混合气与过
34、量氢气混合C混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D通过装有过量溴水的洗气瓶【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，以此来解答【解答】解：A通常情况下二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A错误；B和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，故B错误；C混合气体通过酸性KMnO4溶液，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故C错误；D乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可
35、鉴别，也可除杂，故D正确故选D19如图是周期表中短周期的一部分若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A原子半径的大小顺序是ZYXWBZ的气态氢化物比X的气态氢化物稳定CX、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8DX、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系ZYX【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】图是周期表中短周期的一部分，则X位于第三周期，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则W、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质【解答】解：图是周期表中短周期的一部分，则X位于第三周期，X
36、原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则W、Y、Z依次为O、S、Cl，则A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径XYZW，故A错误；B周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性YX，可知Z的氢化物比X的氢化物稳定，故B正确；CX、Y、Z各元素最高正价分别为+5、+6、+7，最低负价分别为3、2、1，化合价的绝对值的和均为8，故C正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系ZYX，故D正确；故选A20某有机物的结构为下图所示，
37、这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】有机物大多易燃烧；含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸可以和氢氧化钠反应；羧酸可以和醇之间发生酯化反应；含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；酯基可以水解【解答】解：根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故正确；该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故正确；该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可
38、以和醇之间发生酯化反应，故正确；该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故正确；该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故错误故选B二、填空题：（本题包括2小题，共19分）21利用所学化学知识解答问题：（1）微粒Na+中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10（2）用电子式表示形成过程：H2S；MgF2（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；电解法冶炼铝2A2O34Al+3O2（4）有下列各组微粒或物质：A C和CBCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3C和DCH3CH2CH2CH3和两种微粒互为同位素是A；两种物质
39、属于同系物的是B；两种物质互为同分异构体的是D【考点】核素；电子式；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】（1）在阳离子中，质量数=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；（2）H2S是硫原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物，MgF2是镁离子和氟离子之间通过离子键形成的离子化合物；（3）四氧化三铁铝热法炼铁是利用铝热反应，铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝，电解法冶炼铝氧化铝熔融通电电解得到金属铝和氧气；（4）根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同中子数不同的原
40、子互称同位素；同种物质指组成和结构都相同的物质；根据以上概念进行判断【解答】解：（1）因2311Na+的质子数为11，质量数为23，中子数=质量数质子数=2311=12，核外电子数=质子数所带电荷数=111=10，故答案为：11；12；10；（2）H2S是硫原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为MgF2是镁离子和氟离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为，故答案为：；（3）四氧化三铁铝热法炼铁是利用铝热反应，铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，电解法冶炼铝氧化铝熔融通电电解得到金属铝和氧气，反应的化学方程式为
41、：2A2O34Al+3O2，故答案为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，2A2O34Al+3O2，（4）A. C和C，C的中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故答案为：A；BCH3CH2CH2CH3和结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故答案为：B；C和组成和结构都相同，为同一物质，D分子式相同，结构不同，为同分异构体，故答案为：D22下列3种有机化合物A：CH2CH2、B：CH3COOH、C：（1）化合物B中的官能团的名称是羧基（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；该反应类型为加成反应（3）能与
42、乙醇发生酯化反应的化学方程式为（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为【考点】有机物的结构和性质【分析】（1）B中含COOH；（2）只有乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，使其褪色；（3）乙酸与乙醇发生酯化反应；（4）苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯【解答】解：（1）B中含COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，该反应为 加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应；（3）乙酸能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为，故答案为：；（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为
43、，故答案为：三、实验题：（本题包括2小题，共13分）23淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应（1）蛋白质水解的最终产物是（填名称）氨基酸（2）为证明淀粉在酸性条件已经开始水解，可在水解液中依次加入NaOH溶液与新制的氢氧化铜或银氨溶液并加热进行检验，现象是有砖红色沉淀或银白色固体生成【考点】葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】（1）蛋白质是由氨基酸形成的；（2）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能与新制的氢氧化铜或银氨溶液反应生成砖红色氧化亚铜或银镜【解答】解：（1）蛋白质水解最终生成氨基酸，故答案为：氨基酸；（2）淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化
44、钠使溶液呈碱性，新制的氢氧化铜或银氨溶液，若有砖红色沉淀或银白色固体生成，则淀粉已经开始水解，故答案为：NaOH；新制的氢氧化铜或银氨溶液；有砖红色沉淀或银白色固体生成；24某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A稀硝酸，B碳酸钙或碳酸钡；C处反应
45、的离子方程式为：SiO3+CO2+H2OH2SiO3+CO32（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；E处的实验现象为变蓝色，F处的实验现象为红色褪色【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用【分析】（1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可；图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应；（2）根据氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来结合反应产物确定实验现象【解答】解
46、：（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液，图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO3+CO2+H2OH2SiO3+CO32；故答案为：稀硝酸；碳酸钙或碳酸钡；SiO3+CO2+H2OH2SiO3+CO32；（2）根据题干信息：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是同主族单
47、质氧化性越强阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氯气具有氧化性，能将溴离子、碘离子氧化为对应的单质，即D处：Cl2+2Br=2Cl+Br2，E：Cl2+2I=2Cl+I2，所以E处的现象变蓝，剩余的氯气能使湿润红纸褪色，即F处的现象是红色褪色，故答案为：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O； 变蓝色； 红色褪色四（本题包括2小题，共20分）25短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表
48、中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍（1）W在周期表中的位置是第三周期第A族（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在离子键、共价键（填“化学键”名称）（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是黄色；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为非极性键；Y、Z、W形成的某种化合物类型是离子化合物（填“共价”或“离子”）（5）X和Y形成的化合物沸点高（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是溶液由无色变橙红色；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程
49、式为H+OH=H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第A族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为371181=17，故W为Cl元素，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层
50、，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第A族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为371181=17，故W为Cl元素（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第A族，故答案为：三、A；（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物为H2O2，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物为NaOH，存在的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）钠单质在氧气中燃烧火焰的颜色是黄色火焰；钠单质在空气燃烧生
51、成Na2O2，含有的共价键的类型为非极性键；Y、Z、W形成的某种化合物为NaClO、NaClO3、NaClO4等，为盐类物质，属于离子化合物，故答案为：黄色；非极性键；离子；（5）X和Y形成的化合物为H2O等，X和W形成的化合物为HCl，水分子之间形成氢键，常温下为液态，而HCl为气态，故水的沸点高于HCl的，故答案为：高；（6）氯气的水溶液滴入KBr溶液中，发生反应：Cl2+2KBr=Br2+2KCl，现象是：溶液由无色变橙红色；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4，二者反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故答案为：溶液由无色变橙红色；H+OH=H2O26如图是
52、人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：回答下列问题：（1）操作A是蒸发结晶和过滤（填实验基本操作名称）（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br=Br2+2Cl，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2【考点】海水资源及其综合利用【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳
53、沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴（1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴；（4）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度变化影
54、响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，故答案为：蒸发结晶；（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2，在海水中加入生石灰：CaO+H2OCa（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，故选：c；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl，溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br，故答案为：Cl2+2Br=Br2+2C
55、l；Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br；（4）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2五、计算题（本题包括1个小题，共8分）27燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g请通过计算：（1）推导该烃的分子式（2）写出它可能存在的全部结构简式【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，该烃的式量为292=58，可计算5.8g此烃为0.1mol，生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g，分别计算C、H的物质的量，可确定分子式，由分子式可确定可能的结构简式，以此解答该题【解答】解：（1）该烃的式量为292=58，5.8g该烃的物质的量为：n（烃）=0.1mol，0.1mol该烃中含n（C）=0.4mol，n（H）=2=1.0mol，所以n（烃）：n（C）：n（H）=1：4：10，该烃的化学式为C4H10，答：该烃的分子式为C4H10；（2）C4H10的同分异构体为CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，答：它可能存在的全部结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）32016年8月19日
