1、氮的氧化物溶于水的计算规律高考频度：难易程度：典例在线如图所示，室温下向盛有30 mL NO的试管中缓缓通入15 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象：_；_；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。【答案】(1)通入O2后试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内变成无色(2)NO10 mL【解析】通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO。两个反应的总方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。气体被消耗，所以看到试管内液面上升。根据
2、总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0 mL，NO为无色气体，这时为可观察到的第三个现象。解题必备氮的氧化物溶于水的计算方法NO2和NO有如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3(1)NO和NO2的混合气体NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应，可利用气体体积变化差值进行计算：V剩=V(NO)原+V(NO2)。(2)NO2和O2的混合气体NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应，其计算如下表：x=0x4反应情况O2过量，剩余气体为O2恰好完全反应NO2过量，剩余气体为NO(3
3、)NO和O2的混合气体NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应：其计算如下表：x=0x反应情况O2过量，剩余气体为O2恰好完全反应NO过量，剩余气体为NO学霸推荐1同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V22将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A11 B12 C13 D313
4、在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为A3.75 mL B7.5 mL C8.75 mL D10.5 mL4如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。(1)将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_。(2)通过导气管C向余
5、下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_。(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为_ molL1(设溶液的体积仍为500 mL)。参考答案1【答案】D2【答案】C【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO 3 1x Vx+= x=V故V(N2) V(NO2)= (VV)V=13。3【答案】C【解析】由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，15 mL NO2与水反应后生成5 mL NO，通入O2后将发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，5 mL NO完全反应，需通入O2的体积为5 mL=3.75 mL，若要使试管内液面仍保持在原高度，通入的O2需与5 mL NO完全反应后仍剩余5 mL，故应通入8.75 mL O2，C项正确4【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO 1231(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)
