1、九台区师范高中20192020学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题为单项选择题，共20小题，每小题3分，满分60分。）1.下列说法不正确的是( )A. 煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和COB. 化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨C. 可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料D. 氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源【答案】C【解析】A.煤和石油属于化石燃料，化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，还会排放出大量的烟尘，故A正确；B.含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的S
2、O2等有害气体会污染环境，且SO2和水反应生成亚硫酸，随雨水降落形成酸雨，故B正确；C.把化石燃料转化为洁净燃料的方法有煤的汽化和液化等，该方法为化学方法，故C错误；D.新能源包括氢能、核能、太阳能等，故D正确；故选C。2.下列说法或表示法正确的是（ ）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）C（金刚石）H = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+OH=H2O H=57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，
3、放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +285.8 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A选项，硫蒸气的能量高于硫固体能量，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A错误；B选项，由C（石墨）=C（金刚石）H = +1.9kJ/mol可知，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；C选项，在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H= - 57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸电离是吸收热量，因此放出的热量小于57.3kJ，故C正确；D选
4、项，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】等量的同种物质状态不同能量不同，气态能量最高，液态能量次之，固态能量最低。3.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 188kJ【答案】C【解析】【详解】根据题意2
5、mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则H= -484 = 2x + 496 - 4634，解得x = 436，故C正确；故答案为C。【点睛】反应热H=反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。4.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3mol Y进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(Ls)B.
6、12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小【答案】D【解析】【详解】A选项，以X浓度变化表示的反应速率为，故A错误；B选项，12s后将容器体积扩大为10L，瞬间Z的平衡浓度变为原来的，平衡逆向移动，最终Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C选项，若增大X浓度，平衡正向移动，Y消耗，因此物质Y的转化率增大，故C错误；D选项，若该反应的H T1，当温度升高时，Z的百分含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，此反应为放热反应，即H0，因此该反应的热力学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g) H0，故B正确；
7、综上所述，答案为B。【点睛】针对于固定的反应来讲，各物质的改变量之比等于各物质的化学计量系数之比。8.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K=B. 此时，B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】【详解】A、可逆反应3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)的平衡常K=，选项A错误；B、达到平衡，测得生成1.6
8、mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol=0.8mol，故B的转化率为40%，选项B正确；C、该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，选项C错误；D、增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；答案选B。9.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2H2SSO2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A选项，氯气是单质，
9、不是非电解质，故A错误；B选项，BaSO4是强电解质，故B错误；C选项，H2S是非电解质，故C错误；D选项，硝酸为强电解质，醋酸属于弱电解质，二氧化硫属于非电解质，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】强电解质主要是强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质主要是弱酸、弱碱、水、极少数的盐。10.下列溶液一定呈中性的是（ ）A. 使石蕊试液呈红色的溶液B. c(H)c(OH)=10-6molL-1溶液C. pH=7的溶液D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液【答案】B【解析】【详解】A选项，使石蕊试液呈红色的溶液是pH B. 水电离出的c(H)：C. 和等体积混合后的溶液：c(H)c
10、(OH)c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】B【解析】【详解】A选项，氯化铵是强电解质，全部电离，只有铵根离子水解，水解程度微弱，而氨水是弱电解质，电离程度很小，因此c(NH4+)：，故A正确；B选项，氯化铵中铵根离子水解，促进水的电离，氨水和盐酸都抑制水的电离，盐酸中氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，因此盐酸抑制水的电离程度越大，水电离出的c(H)：，故B错误；C选项，和等体积混合后的溶液中溶质为氯化铵，根据质子守恒得出c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故C正确；D选项，和等体积混合后的溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨电
11、离程度大于铵根离子水解程度，因此离子浓度大小关系为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)，故D正确；综上所述，答案为B。12.下列叙述正确的是（ ）A. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大B. pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于6C. 等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性D. 室温时pH3硫酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液呈中性【答案】A【解析】【详解】A选项，稀醋酸加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B选项，pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1
12、000倍，盐酸溶液的pH等于6，弱酸稀释，电离平衡右移，pH变化不到n个单位，因此醋酸溶液的pH小于6，故B错误；C选项，等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液中溶质为醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，故C错误；D选项，室温时pH3硫酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中溶质为硫酸铵和一水合氨，由于一水合氨的浓度远远大于硫酸铵，一水合氨电离程度大于硫酸铵水解程度，溶液呈碱性，故D错误；故答案为A。【点睛】室温时，pH之和等于14的强酸和强碱等体积混合后，溶液呈中性；室温时，pH之和等于14的强酸和弱碱等体积混合后，溶液呈碱性；室温时，pH之和等于14的弱酸和强碱等体积混合后，溶液呈酸性。13
13、.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 25时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸【答案】D【解析】【详解】A. 弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，A正确；B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH)增大，B正确；C. CH3COOH溶液中加少量
14、的CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大会抑制CH3COOH电离，平衡逆向移动，C正确；D. 加入冰醋酸，溶液的pH和电离程度都减小，但是电离平衡常数不变，D错误。故选D。14.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A. 2O3（g）3O2（g）H0B. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0C. 2CO（g）2C（s）+O2（g）H0D. CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0【答案】C【解析】AH0，S0，根据G=H-TS可知，一般温度下都能满足H-TS0，反应可自发进行，故A不选；BH0，S0，在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，
15、故B不选；CH0，S0，一般情况下都满足G=H-TS0，反应不能自发进行，故C选； DH0，S0，在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故D不选；故选C。点睛：反应能否自发进行，取决于G=H-TS，当G=H-TS0时，反应可自发进行，否则不能。15.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 加热水至100 ，pH6D. 向水中加少量的明矾【答案】D【解析】【详解】A选项，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大
16、于氢离子浓度，溶液呈碱性，故A错误；B选项，向水中加入少量的NaHSO4，相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误；C选项，加热水至100 ，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，pH6，故C错误；D选项，向水中加少量明矾，铝离子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故D正确；故答案为D。16.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A. HS-+H2OH2S+OH-B. HCO3-+H2OH3O+CO32-C. HCO3-+
17、OH-CO32-+H2OD. NH3+H2OOH-+NH4+【答案】A【解析】【详解】A选项，HS+H2OH2S+OH，是硫氢根离子水解，故A正确；B选项，HCO3-+H2OH3O+CO32，是碳酸氢根电离，故B错误；C选项，HCO3+OHCO32+H2O，碳酸氢根和氢氧根反应，故C错误；D选项，NH3+H2ONH3H2OOH+NH4+，是氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分发生电离，故D错误；故答案为A。【点睛】水解方程式中水解的离子在原来基础上增加了氢离子或氢氧根离子，而电离方程式是电离的微粒在原来基础上减少了。17.常温下，100mL0.1molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的p
18、H分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）A. HX、HY、HZ的酸性依次增强B. 溶液中的离子浓度c(X)c(Y)c(Z)C. 电离常数K(HY)K(HZ)D. c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)【答案】D【解析】【详解】A选项，0.1molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，根据对应酸越弱，水解程度越大，碱性越强，NaX中X不水解，HX酸性最强，因此HX、HY、HZ的酸性依次减弱，故A错误；B选项，根据A中分析，Z水解程度最大，因此溶液中剩余的越少，溶液中的Z离子浓度越小，依次类推，NaX中X不水解，溶液中的离子浓度c(Z) c(Y)c(X)，故B错
19、误；C选项，根据A中分析，HY、HZ酸性依次减弱，因此电离常数K(HZ) bC. bacD. cab【答案】D【解析】试题分析：铵根离子水解显酸性，氯化铵中氯离子对铵根离子水解无影响；醋酸铵中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子水解起促进作用；硫酸氢铵电离出氢离子对铵根离子水解起抑制作用。考点：影响盐类水解的因素点评：考虑其它离子对铵根离子水解的影响，是促进还是抑制。20. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 0.1 molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(SO42-)c(H) c(OH)B. 0.1 molL1Na2S溶液中：2 c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)C. 0.1 m
20、olL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】C【解析】试题分析：A、0.1 molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(SO42-)c(H) c(OH)，错误；B、0.1 molL1Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)，错误；C、电荷守恒，正确；D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子会水解，存在如下关系：C(Na)c(CH3COO)c(OH) c(H)，错误。考点：考查
21、溶液中的离子浓度关系。二、填空题（本题共4小题，共40分）21.25时，下列溶液的有关计算。（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1；此溶液的pH=_；该溶液中由水电离的c（H+）为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH=_。（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=_；（3）0.015mol/L的H2SO4与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH=_。（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是_。A101 B110 C1100 D12【答案】 (1). 2 (2). 110-12molL-1 (3).
22、4 (4). 11 (5). 2 (6). B【解析】【分析】先求溶液中氢离子浓度，再求pH值，再求溶液中氢氧根离子就等于水电离出的氢离子，稀释10n倍，pH变化n个单位；碱溶液先求氢氧根离子浓度，再求氢离子浓度，再求pH值，酸碱混合，先看谁过量再求谁，酸碱混合呈中性，建立酸中氢离子物质的量等于碱中氢氧根的物质的量。【详解】某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1；c(H+) = 2c(H2SO4)=20005molL-1 = 0.01 molL-1，pH = -lgc(H+) = -lg0.01 = 2；c(H+) = 0.01 molL-1，用水稀释到原来体积的100倍，氢离子浓度变
23、为原来的百分之一，即c(H+)=1104 molL-1，pH = -lgc(H+) = -lg1104 = 4；故答案为：2；110-12molL-1；4；0.001mol/L的NaOH溶液，pH = -lgc(H+) = -lg11011 = 11；故答案为：11；0.015mol/L的H2SO4，c(H+) = 2c(H2SO4)=20.015molL-1 = 0.03 molL-1，0.01mol/L的NaOH，c(OH) = 0.01 molL-1，等体积混合，pH = -lgc(H+) = -lg0.01 = 2；故答案为：2；把pH=3的H2SO4溶液c(H+) = 1103 mo
24、lL-1，和pH=10的NaOH溶液c(OH) = 1104 molL-1，混合，两者恰好中和，酸的体积为V(酸)、碱的体积为V(碱)，故B正确；综上所述，答案为B。22.请认真观察图，然后回答问题：（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应（2）图中所示反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_(填代号)。A盐酸与NaOH反应 BNa与H2O反应生成H2C铝热反应 D灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2kJ/molCH
25、4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4kJ/molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：_。【答案】 (1). 放热 (2). （E2 - E1）kJ/mol (3). ABC (4). CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJ/mol【解析】【分析】根据图像分析反应物能量和生成物能量关系，计算焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，再根据常见的放热反应规律分析哪些反应属于放热反应，利用盖斯定律求目标反应方程式的热化学方程式。【详解】图中信息可知反应物总能量高于生成物总能量，因此为放热反应，故答
26、案为：放热；焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此图中所示反应的H=（E2 - E1）kJ/mol，故答案为：（E2 - E1）kJ/mol；A选项，盐酸与NaOH反应是放热反应，符合题意，B选项，Na与H2O反应生成H2是放热反应，符合题意，C选项，铝热反应是放热反应，符合题意，D选项，灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2是吸热反应，不符合题意，故ABC正确；综上所述，答案为ABC；CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2kJ/molCH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4kJ/mol将第一个方程式乘以2减去第二个方程式，得出CH4(g)与
27、H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJ/mol，故答案为CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJ/mol；23.已知某温度下，水的离子积常数KW1.01012，请回答下列问题：（1）此温度_25(填“”、“”或“”)，原因是_。（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。A通入适量SO2气体 B加入适量Ba(OH)2溶液C升温至60 D加入NH4Cl溶液（3）此温度下纯水中的c(H)_。（4）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是_。1molL-
28、1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2molL-1CH3COOH可以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在【答案】 (1). (2). 水的离子积常数随温度的升高而增大 (3). AB (4). 1106mol/L (5). 【解析】【详解】已知某温度下，水的离子积常数KW1.01012，常温下水的离子积常数为KW1.01014，而此温度下，水的离子积常数KW1
29、.01012，温度越高，离子积常数越大，从而说明此温度大于25，原因是水的离子积常数随温度的升高而增大，故答案为：；水的离子积常数随温度的升高而增大；A选项，通入适量SO2气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，抑制水的电离，故A符合题意；B选项，加入适量Ba(OH)2溶液，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，故B符合题意；C选项，升温至60，平衡正向移动，促进水的电离，故C不符合题意；D选项，加入NH4Cl溶液，铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，平衡正向移动，促进水的电离，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB；水的离子积常数KW1
30、.01012，此温度下纯水中的c(H)c(OH)= =1106mol/L，故答案为：1106mol/L；如果醋酸为强酸，全部电离，则1molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1 molL-1，而1molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2molL-1，说明是弱酸即弱电解质，故符合题意；CH3COOH可以任意比与H2O互溶，强弱电解质与溶解性没有联系，故不符合题意；在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中的离子浓度小于盐酸中的离子浓度，则说明醋酸为弱电解质，故符合题意；10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，
31、强酸与弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能说明是弱电解质，故不符合题意；同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢，说明同浓度醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，说明电离程度小，因此为弱电解质，故符合题意；醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO、H+同时存在，弱电解质存在弱电解质分子，故符合题意；所以可以证明它是弱电解质的是，故答案为：。24.某学生用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定
32、好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm；E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是_。(用序号字母填写)（2）用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断滴定终点的方法是_。（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)120.001.0221.03220.0
33、02.0021.99320.001.2023.20根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_(保留两位有效数字).在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)A.滴定终点读数时俯视读数B.碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【答案】 (1). BDCEAF (2). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3). 当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4). 0.20mol/L (5). BD【解析】【分析】酸碱中和滴定的实验操作步骤中，首先将滴定管润洗，再注入液体，再排气泡和调节
34、液面并记录数据；用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，滴定达到终点；根据c（HCl）= 进行计算并进行误差分析。【详解】首先将滴定管润洗，再注入液体，再排气泡和调节液面并记录数据，再取待测液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入指示剂，再用标液滴定待测液，因此正确操作步骤的顺序是BDCEAF，故答案为BDCEAF。用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终
35、点的方法是当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；根据三次用标液的体积分别是20.01mL、19.99mL、22.00mL，第三次数据与前两次数据相差较大，说明第三个数据是错误的数据，只能取前两次的平均数据为20.00mL，因此盐酸的浓度为，故答案为：0.20mol/L；A选项，滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，读出数据所用体积偏小，误差偏小，故A不符合题意；B选项，碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，标准碱液被稀释，所消耗等量酸时消耗得碱液体积偏大，所测浓度偏高，故B符合题意；C选项，锥形瓶水洗后未干燥，所消耗的体积未变，无影响，故C不符合题意；D选项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，开始读数偏小，因此读数相减得出消耗标液体积偏大，所测浓度误差偏高，故D符合题意；综上所述，答案为BD。
