1、单元测试5 物质结构 元素周期律 (满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16 小题，每小题3分)1. 在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )B.P4的结构 A石墨的结构B白磷的结构CCCl4的结构D立方烷(C8H8)2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素Z位于元素周期表中第3周期第A族B原子半径的大小顺序为：rW rZ rY rXCY、W元素的氢化物，其化学式都为H2RD离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同3. 北京大学和中国科学院的化学工作者合
2、作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC204. 35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是A. 35Cl2与37Cl2互为同分异构体B. 35Cl与37Cl的原子结构示意图不同C. 通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化D. 常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等5. 下列叙述中，错
3、误的是 A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键 C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键6. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重 大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火， 氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键 7. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A131 B53 C25 D788. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是A.
4、 元素的非金属性：SClPSi B. 元素的原子半径：N O Mg2+ Na+ D. 沸点：HCl HBr RB若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYC若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：MN，则非金属性：MND若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：XY，则最高正价：XY10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是AX、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B与的核外电子数相等CY与W形成的化合物具有两性DZ的氢化物
5、可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐11. 已知金属元素X的1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ）A、X元素位于元素周期表的第六周期第A族 B、X元素的还原性比铝元素强C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 D、离子半径X3+ X+12. 下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4
6、和NaOH反应；Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（ ）A6句 B5句 C4句 D3句13. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 AX肯定为碱金属元素 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物 CX、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物 DY、Z两元素形成的化合物熔点较低14. 已知AB2CD2为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是A离子半径：DCBAB原子序数：DCBAC原子半径：ABCDD最高价氧化物的水化物碱性：AB，酸性：CD15. 下表物质与其所含化学键类型
7、、所属化合物类型完全正确的一组是 选 项ABCD物 质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物16. 下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、非选择题(共5小题，共52分)17. （10分）(1)已知四种短周期元素形成的离子、具有相同的电子层结构。 M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是 。 M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是 。 、的离子
8、半径由大到小的顺序是 。 (2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为和已知它们的核外电子排布相同,据此推断: A和B所属周期数之差为(填具体数字) 。 A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示) 。 B和A的族序数之差为 。 18. （10分） A+、B+、C、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子。已知：A+C DE B+2D请回答以下问题：（1）C离子含有的化学键为_（2）具有相同空间构型的微粒是_和_（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式。A+D：_B+E：_19. （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期
9、序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：T的原子结构示意图为_。原子的得电子能力：Q_W(填“强于”或“弱于”)。原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。20. (12分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温
10、下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是_ 。 （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 _ 。 （3） C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 _ 。 X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式） 。（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，HMRW MNWR (2)1 m+n 8-m-n 18. （1）共价键 (2)NH3, H3O+, (3) NH4+H2O NH3H2OH+ .NH3H3O+ H2O 19. 弱于 2H2O2 2H2O + O2S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O NaNO2.20. （1）第2周期VIA族 （2）氢键 （3） 4NH3+5O2=4NO+6H2O 小于 NH4+H2O NH3H2O+H+ （4）ab21. （1）H C（2）C （1分） （3） （4）1 （5） 促进 ab（6）或其他合理答案
