1、第1课时电解质及其电离 细读教材记主干一、电解质和非电解质1电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。2非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精等都是非电解质。二、强、弱电解质1强电解质在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“=”表示。2弱电解质在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式用“”表示。三、电解质的电离1概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2.表示电离可以用电离方程式表示，如：熔融的NaCl：NaCl(熔)=NaCl；Na2SO4水溶液：
2、Na2SO4=2NaSO。3从电离的角度认识酸、碱、盐分类电离特征 酸电离时，生成的阳离子全部是H的化合物碱电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物盐电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物四、强电解质和弱电解质1强电解质(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。(2)电离方程式强电解质的电离方程式用“=”，如H2SO4：H2SO4=2HSO，KOH：KOH=KOH，KNO3：KNO3=KNO。2弱电解质(1)概念：在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。(2)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3C
3、OOHCH3COOH。重点剖析电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电续表 特别提醒1电解质不一定导电，如固体NaCl不存在自由移动离子，故不导电，但熔融状态或溶于水后能导电，而HCl、H2SO4等纯净物，以分子形式存在，气、液、固三态均不导电。2物质导电(1)酸、碱、盐的导电条件：盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故能导电。酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电
4、。类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。(2)常见导电物质有两类：一类是固体能导电，如金属和石墨；另一类是电解质在水溶液或熔融状态下因电离产生自由移动的离子而导电。典例印证例题现有：铁片NaCl氨水醋酸酒精盐酸浓硫酸KOH蔗糖HClO其中属于混合物的是_，属于化合物的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质又不是非电解质的是_。解析先确定物质属于纯净物还是混合物，再看纯净物中属于单质还是化合物，最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质，也不是非电解质。答案电解质的判断误区警示(1)单质、混合物既不是电解质也不是
5、非电解质，如铜、盐酸等。(2)自身不能电离的化合物，即使它们的水溶液能导电，也不是电解质，如NH3、CO2等为非电解质。下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ABCD解析：选D中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3H2O，NH
6、3H2O电离出NH、OH。而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO2等。故选D。题组一电解质与非电解质1判断正误(1)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。()(2)氯化钠晶体不导电，氯化钠应为非电解质。()(3)因为HCl在液态情况下不导电，所以HCl不是电解质。()(4)因为K2SO4在熔融状态时完全电离，所以K2SO4是强电解质。()(5)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精是非电解质。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质解析：选A电解质也可能是难溶物，
7、如BaSO4；氧化物可能是非电解质，如SO2；氢化物可能是电解质，如HCl、H2O等。题组二电解质的电离3判断正误(1)能电离出H的化合物都是酸。()(2)盐酸溶液中不存在HCl分子。()(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强。()(4)固体NaCl不能导电。()(5)盐中一定存在金属阳离子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)4写出下列物质电离方程式。(1)稀HNO3：_。(2)醋酸溶液：_。(3)NH3H2O溶液：_。(4)BaCl2溶液：_。(5)NaHSO4溶液：_。答案：(1)HNO3=HNO(2)CH3COOH CH3COOH(3)NH3H2O NHOH(4)BaCl2=B
8、a22Cl(5)NaHSO4=NaHSO5下列电离方程式正确的是()ANaHCO3=NaHCOBAl2(SO4)3=Al3SOCBaSO4=Ba2SODKClO3=KCl3O2解析：选CHCO难电离，A错误；B项电荷不守恒；D项中ClO不电离；C项BaSO4是盐，是强电解质，正确。一、选择题1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：选CA项中两物质均属于电解质；B项中铜既不属于电解质又不属于非电解质，SO2为非电解质；D项中熔融的KNO3为电解质，而硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于
9、非电解质。2下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A酒精B氯化钾晶体C液氯 D熔融的氢氧化钠解析：选D电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K、Cl无法自由移动，因此无法导电，故选D。3下列电离方程式中，书写错误的是()ANaHSO4=NaHSOBKClO3=KCl3O2CAlCl3=Al33ClDKNO3=KNO解析：选B原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能拆成离子形式，如SO、ClO等。但由于H2SO4为二元强酸，所以HSO在水溶液中电离成H和SO。4下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质
10、的顺序组合的一组为()A纯盐酸、空气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠解析：选BA项，纯盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为强电解质；D项，碳酸钠为强电解质。5下列物质中，导电性能最差的是()A石墨棒 B盐酸C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾解析：选D物质导电性能的优劣除与物质的本身特性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H、Cl，能导电。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移动的阴、阳离子，故也能导电。
11、固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K、Cl，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。6下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()AH2SO4=2HSOBHClO=HClOCFeCl3=Fe23ClDKHCO3=KHCO解析：选AHClO是弱酸，应用“ ”号。FeCl3中铁为3价，电离应生成Fe3。KHCO3是弱酸酸式盐，HCO 不拆写。7下列物质中，不能电离出酸根离子的是()ANa2S BBa(OH)2CKMnO4 DKCl解析：选B酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。8双选下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子是氢离
12、子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐解析：选C、D化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的称作酸；生成的阴离子全部是氢氧根离子的称作碱。9下列说法正确的是()ABaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D导电能力强的溶液一定是强电解质溶液解析：选CBaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电
13、能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。10一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子解析：选CA项，NaCl固体不导电，熔融NaCl或NaCl溶液导电，故NaCl为电解质；B项，NaCl溶液为混合物，电解质必须是化合物；C项，
14、图2灯泡亮说明NaCl在溶液中电离出Na和Cl；D项，H2O为极弱电解质，很难电离。11下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOA BC D解析：选A此题从电解的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求。12今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()AX一定是电解质 BX可能是非电解质CX只能是盐 DX可以是任何化合物解析：选A既然
15、熔融时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。二、非选择题13下列物质中铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银) 氯化钾碳酸钙氯气蓝矾醋酸(1)属于混合物的是(填序号，下同)_。(2)属于电解质的是_，属于强电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)能导电的是_。解析：混合物指含有2种或2种以上物质的体系，是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质而且都是强电解质。是弱电解质。其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，所以是非电解质。能导电的物质为。既不是电解质也不是非电解质，也不导
16、电。答案：(1)(2)(3)(4)14(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质是_(写化学式，下同)；属于碱的物质是_；属于盐的物质是_。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的 _。依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是
17、非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3=2NaCO。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO15某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。依据上述现象判断或回答下列问题：(1)NaCl属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)，因为_。(2)NaCl固体_(填“能”或“不能”)导电，原因是_。(3)NaCl溶液_(填“能”或“不能”)导电，原因是_。(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_，原因是_。答案：(1)盐NaCl是由金属阳
18、离子和酸根阴离子构成的化合物(2)不能NaCl未电离(3)能NaCl溶液中有能自由移动的离子(4)NaCl固体NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电16某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于 0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_。解析：根据实验、可知溶液中HCl完全电离生成H和Cl，NaHSO4完全电离生成Na、H、SO，NaHCO3溶液中H很少，NaHCO3电离生成Na和HCO。答案：HCl=HCl，NaHSO4=NaHSO，NaHCO3=NaHCO
