1、南宫中学高一9月月考化学试题 命题人 马玉群 11年9月一选择题（每题只有一个正确答案。每题2分共50分） 1对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是()A烧碱爆炸品 B浓硫酸剧毒品C汽油腐蚀品 D酒精易燃品2.下列实验操作中错误的是（ ）。A 用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B加BaCl2溶液即可C先加盐酸酸
2、化，再加BaCl2溶液D加Ba(NO3)2溶液即可4使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出5.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在0，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NAB.在同温同压下，22.4L的二
3、氧化碳和32g氧气所含分子数都为NAC.标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD. 常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA7同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO3 BCH4 CCO DN28已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol90.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比()A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 310欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是() 将10.6
4、 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有11、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ()A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：212、在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 () A、46 B、28 C、44 D、64 13、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体N
5、aOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 () A、溶解 加适量BaCL2溶液 过滤 B、溶解 加适量CaCL2 溶液 过滤C、溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 D、溶解 加适量盐酸 加热14、实验中需05 molL的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ()A、240 ml ，48 g B、250 ml ，50 g C、500 ml ，100 g D、任意规格，48 g15在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料
6、来配制，三者物质的量依次是(单位为mol)（ ） A2、64、24B64、2、24 C32、50、12D16、50、2416 下列关于物质的量的叙述，错误的是（ ）A1mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12中含有约6.021023个碳原子C1 mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D1 mol e中约含有6.021024个电子17 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，1,3,5三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)
7、 Dp(H2)p(Ne)p(O2)18已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 （ ）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发19 只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()AKNO3溶液 B稀H2SO4CNaOH溶液 DNa2SO4溶液20下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1
8、mol/LNaOH溶液21下列措施中不能加快固体物质溶解的是（ ）A搅拌 B适当加热 C将块状固体研细 D多加水22在进行下列实验时，采取的安全防护措施错误的是（ ）A蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液B进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石C给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热D稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌23 下列说法正确的是（ ）A摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一B12 g 12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等C摩尔质量就是相对原子（或分子）质量D物质的量越大的物质所含原子数越多24科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同
9、条件下，等质量的H3和H2具有相同的是 （ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量25下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为3217 C任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等D温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)p(N2)p(H2) 第II卷 （非选择题）26（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ，其中含氢原子数是 ，含有电子的物质的量是 .（2）1摩尔Ba(OH)2固
10、体中含有的Ba2+的个数是 ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 摩尔。(3)H2SO4的摩尔质量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氢的质量是 。能与 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是 克。(4)含有6.021023个氧原子的H3pO4的物质的量是_(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_(用分式表示)(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_(7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g
11、)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_27（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） 。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 (4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 _ 28（6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算： （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
