1、课时达标训练(三)物质的聚集状态1下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L2双选在同温同压下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的()A质子数B质量C原子数 D体积32 g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12 L，则甲的相对分子质量为()A40 gmol1B22 gmol1C40 D224(2016三明高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数
2、的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA5双选下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积、等密度的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO26某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_，R的相对原子质量是_。7某气体的摩尔质量是M
3、gmol1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A gmol1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(1)M/NA_；(2)x/NA_；(3)A/NA_；(4)y/NA_；(5)m/V_；(6)m/M_。8CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则：(1)混合气体中CO的质量是_g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L；(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。课时达标训练(三)1选B在一定的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数目的多少，A错，B对；若状态不同，气体的体
4、积、分子数等是不可比较的，C错；标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 Lmol1，若不在标准状况下，1 mol气体所占的体积可能不是22.4 L，D错。2选A、D每个Ar与F2含有质子数相等，故1 mol两物质所含质子数相等。且又因两物质是气体，故具有的体积也相等。3选C标准状况下的体积为1.12 L，物质的量为0.05 mol，M 40 gmol1，相对分子质量与摩尔质量数值相同。4选BA项，He为单原子分子， NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2
5、O不是气体。5选A、BA项中，N2和C2H4的摩尔质量相等，故质量相等时，二者的物质的量相等，分子数相等；B项中，CO和C2H4的体积相等，密度相等，故它们的质量相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，故其物质的量相等，分子数相等；C项中，压强不确定，故其物质的量不确定，分子数也无法比较；D项中，温度不确定，其物质的量无法确定，分子数无法确定，故答案应为AB。6解析：M76 gmol1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为14。答案：76 gmol1147解析：首先要弄清每个量表达的意义及其单位，然后对比值进行综合分析，确定比值的意义。答案：(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素的一个原子的质量(4)该元素原子的物质的量(5)标准状况下该气体的密度(6)该气体的物质的量8解析：n(CO2)0.5 mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：解得：m(CO)0.25 mol28 gmol17 g，V(CO2)0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。(混)1.6 gL1。答案：(1)7(2)5.6(3)1.6
